章末綜合檢測

(四)[學生用書

P315(獨立成冊

)](時間：

45分鐘；滿分：

100分)一、選擇題

(本題包括

9小題，每小題

5分，共

45分)1．(2017

·溪部分名校統考玉

)化學在生產和日常生活中有著重要的應用。

下列說法正確的是(

)A．汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的 CO和

NO反應生成 N2和CO2B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含 CO2、SO2，從而使雨水的 pH＝5.6即形成酸雨解析：選A。向煤中加入適量石灰石 ，使煤燃燒產生的 SO2最終轉化為 CaSO4，B錯誤；制作光導纖維的是二氧化硅 ，C錯誤；雨水的 pH＜5.6才形成酸雨，且CO2不會形成酸雨，錯誤。2．為測定氣球內的氣體成分， 有的學生用超薄的氣球按如圖裝置進行實驗。 開始時氣球沉于燒杯底部，打開止水夾后，過一會兒氣球從燒杯底部慢慢浮起，最后懸于燒杯口。氣球內盛放的氣體可能是 ( )A．O2B．H2C．NH3D．SO2解析：選A。錐形瓶中產生的是CO2氣體，在通入到燒杯中時氣球浮起且懸于燒杯口，說明了氣球內氣體的密度小于 CO2，但大于空氣，所以是O2。3．(2017肥·城一模)下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是()選項實驗操作實驗目的或結論A向一定濃度的Na2SiO3溶液H2SiO3的酸性比H2CO3的酸中通入適量CO2氣體性強取少量KCl晶體溶于適量的B蒸餾水，加入鹽酸酸化，再檢驗KCl中的氯元素加入AgNO3溶液C向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶說明原溶液中液產生白色沉淀，再加稀鹽一定含有CO32－酸沉淀消失或SO32－將混有Ca(OH)2雜質的Mg(OH)2樣品，放入水中攪除去Mg(OH)2D拌成漿狀后，加入足量飽和樣品中的氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，Ca(OH)2沉淀用蒸餾水洗滌解析：選D。向一定濃度的Na23溶液中通入適量CO2氣體生成硅酸沉淀，說明H2SiO3SiO的酸性比H23的酸性弱，A錯誤；加鹽酸酸化引入Cl－，干擾實驗，應加硝酸酸化，B錯CO誤；向某溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀 ，再加稀鹽酸沉淀消失，說明原溶液中一定2不含SO3－，因為H＋、NO－3具有強氧化性 ，將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 ，沉淀不消失，C錯誤；根據沉淀轉化的原理知，上述操作可除去氫氧化鎂中的氫氧化鈣，D正確。4．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是()煅燒H2O①CaCO3――→CaO――→Ca(OH)2NH3 CO2AlCl3(aq)――→NaAlO2(aq)――→Al(OH)3高溫 H2O③FeS2――→SO3――→H2SO4O2H2ONH3催化劑，△――→NO――→NO2――→HNO3O電解O2⑤NaCl(aq)――→Na――→Na2O2點燃A．①③B．①④C．②④D．③⑤解析：選B。碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，能實現轉化關系，故①正確；氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不能與過量氨水反應生成偏鋁酸鈉，故②錯誤；FeS2和氧氣反應生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故③錯誤；氨氣催化氧化為一氧化氮，一氧化氮被氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，能實現轉化關系，故④正確；電解氯化鈉溶液不能生成鈉單質，不能實現轉化關系，故⑤錯誤。5．有a、b、c、d、e五種無色氣體，進行下列實驗：實驗步驟①a和b相混合②c和d相混合

實驗現象氣體變為紅棕色產生白煙③c、e分別通入少量溴水中都變成無色透明的溶液④b、e分別通入氫硫酸中都產生淡黃色的渾濁a、b、c、d、e依次可能是()A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、Cl2、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4解析：選C。Cl2為有色氣體，B、D不正確；HCl、CO2均不能使溴水褪色，A不正確，故選C。6．如圖所示，A、B、C、D四種物質均含有同一種元素，A是非金屬單質，D是最高價氧化物對應的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是()①C②N③Si④S⑤ClA．①②B．②⑤C．③④D．②④O2H2OC應解析：選D。據A――→B―→C――→D且D是最高價氧化物對應的水化物可推測出為高價態氧化物，而最高價氧化物的水化物能與Cu反應產生氧化物的是強氧化性酸，根據所給元素知②、④符合題意。7．下列說法中不正確的有 ( )①氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑；②光照氯水時有氣泡逸出，該氣體是 Cl2；③煤燃燒時加入適量石灰石，可減少廢氣中 SO2的量；pH在5.6～7.0之間的雨水通常稱為酸雨；⑤氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中；⑥常溫下濃硫酸可以用鋁制容器盛放；⑦分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內壁上的黑色物質可用稀鹽酸洗滌。A．2個

B．3個C．4個

D．5個解析：選

B。HClO

見光分解，光照氯水時有氣泡逸出

，該氣體是

O2；pH

在

5.6以下的雨水通常稱為酸雨；分解高錳酸鉀制氧氣后 ，殘留在試管內壁上的黑色 物質是 MnO2，可用熱的濃鹽酸洗滌。8．(2015高·考重慶卷)下列說法正確的是()A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩定性強B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4解析：選B。A.元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，Br的非金屬性比I強，故氫化物的熱穩定性：HBr>HI。B.同周期元素自左向右，元素的非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強，因非金屬性：P＞Si，故酸性：H342SiO3。C.Al2O3是兩性氧化物，PO>H能與NaOH溶液反應，MgO是堿性氧化物，不能與NaOH溶液反應。D.SO3通入Ba(NO32)溶液中發生反應：SO3＋H224，H24與Ba(NO3)2反應得到BaSO4沉淀；SO2通入O===HSOSOBa(NO3)2溶液中，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，能將SO2氧化為SO42－，最終也得到BaSO4沉淀。9．不論以何種比例混合， 將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中， 一定能產生沉淀的組合是 ( )序號甲乙丙①CO2SO2澄清石灰水②HClCO2Ba(OH)2③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.①②③④ B．②③④⑤C．②③④ D．①③④解析：選A。①中澄清石灰水過量產生CaCO3、CaSO3沉淀；②中Ba(OH)2過量產生BaCO3沉淀；③中SO2和Ba(NO32溶液發生氧化還原反應產生BaSO4沉淀；④中NO2溶于水產生)HNO3，HNO3、SO2和BaCl2在該溶液中發生氧化還原反應產生BaSO4沉淀；⑤中如果NH3的量太少，則只能生成 HCO－3，不能生成 CO23－，無沉淀產生。二、非選擇題 (本題包括4小題，共 55分)10．(13分)現有如圖所示的轉化關系，水和部分產物已略去。已知：①X和Z是兩種透明、不溶于水的堅硬固體，其中 Z無固定熔點，是現代建筑不可缺少的裝飾和采光材料；②無色氣體 A是引起溫室效應的主要氣體；B、D均為難溶于水的白色固體；④高純度的F是使用最廣泛的半導體材料。據此回答下列問題：(1)Z的名稱是________，工藝師在Z表面刻蝕花紋圖案需用的試劑為 ________(填名稱)。由X、Y制F的化學方程式為________________________________________________________________________，此反應中 Y作________劑(填“氧化”或“還原” )。轉化①的化學方程式為________________________________________________________________________

；轉化②

(A

少量)的離子方程式為________________________________________________________________________。解析：Z無固定熔點，是現代建筑不可缺少的裝飾和采光材料，則Z是玻璃；無色氣體A能與澄清石灰水反應生成

B，且A

是引起溫室效應的主要氣體

，故

A是

CO2，B

是CaCO3，Y是

C；由高純度的

F是使用最廣泛的半導體材料知

，F是

Si，則

X

是SiO2，C是

Na2SiO3，D是H2SiO3，E是Na2CO3。答案：(1)玻璃 氫氟酸高溫(2)2C＋SiO2=====2CO↑＋Si 還原(3)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OSiO23－＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO23－11．(13分)(2017湖·北八校聯考 )某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質，他們設計了如圖所示的實驗裝置：請回答下列問題：(1)整套實驗裝置的連接順序是 f接( )( )接( )( )接( )(填各接口處的字母代號)。(2)E裝置中制取氯氣反應的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)B裝置的作用是 ________；A裝置中試劑 X是__________________。(4)C 裝置中可觀察到的現象是________________，D 裝置中可觀察到的現象是__________________。解析：(1)制得的 Cl2中含有 HCl、H2O(g)雜質，先通過飽和食鹽水、濃硫酸除去雜質 ，再利用向上排空氣法收集， 最后通過淀粉-碘化鉀溶液探究其性質。 因此實驗裝置連接順序為fabedc。(2)E裝置中為MnO2氧化濃鹽酸制取Cl2，離子方程式為△2＋MnO2＋4H＋＋2Cl－=====MnCl2↑＋2H2O。(3)B裝置中盛裝濃 H2SO4，作用是吸收 H2O(g)，干燥Cl2；A裝置中試劑 X是飽和食鹽水，作用是除去 HCl。(4)C裝置中氯氣置換出單質碘，因此溶液變為藍色。答案：(1)abedc(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－△2＋＋Cl2↑＋2H2O=====Mn干燥Cl2飽和食鹽水溶液變藍色溶液紅色逐漸褪去12．(15分)A～G為中學化學中常見的物質， B、E、F為單質，常溫下， B是一種黃綠色氣體， G為黑色固體。它們的相互轉化關系如圖所示，部分生成物未列出。試回答下列問題。(1)寫出下列物質的化學式：

A________、G________。(2)F

的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料，這種氧化物的俗稱為

________。(3)E

在電氣、電子工業中應用最廣，也是人類發現最早的金屬之一。寫出

E與C

反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。將B與SO2等體積混合后，通入品紅溶液中，觀察到的現象是____________________________，涉及的化學方程式為________________________________________________________________________，工業上獲得 B的重要途徑是________________________________________(用化學方程式表示)。解析：因

A～G為中學化學中常見的物質

，又常溫下

B是一種黃綠色氣體單質

，故

B為Cl2。由“F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料

”知F為鐵，這是推斷元素

F的關鍵點。“由E在電氣、電子工業中應用最廣

，也是人類發現最早的金屬之一

”可知

E為

Cu。鐵與氯氣反應生成FeCl3，而Cu能將Fe3＋還原成Fe2＋。G為黑色固體，能與A反應生成Cl2，又A能與Fe反應，可知A為濃鹽酸，G為MnO2。工業上獲得氯氣的方法是電解飽和食鹽水 ——氯堿工業。答案：(1)HCl MnO2 (2)鐵紅(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋品紅溶液不褪色SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4電解2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑13．(14分)(2017蘇·州期末調研 )我國某地利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功。具體生產流程如下：操作a的名稱是________________。制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是________________________________________________________________________。(2)裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是 _____________________________。制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是__________(填序號)。A．NaOH溶液、酚酞試液．氨水、酚酞試液C．碘水、淀粉溶液D．KMnO4溶液、稀 H2SO4(4)SO2可轉化為硫酸鹽。現有一種硫酸鹽的化學式為Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O。現稱取該復鹽2.410g，加入過量的NaOH溶液并加熱，生成的氣體用100mL0.0500mol－1硫酸吸收，多余的硫酸用0.2000mol·L－1的NaOH溶L·液滴定，消耗NaOH溶液25.00mL。再將等質量的復鹽溶于水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，最后得白色沉淀2.330g。試列出計算過程確定該復鹽的化學式。解析：(1)濃縮、結晶后得到的晶體需要通過過濾才能實現分離，則操作a的名稱是過濾。SO2氣體中含有雜質容易使催化劑中毒，從而使催化劑活性降低甚至失去催化能力，所以制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是防止催化劑中