氧化還原反應的規律_第1頁
氧化還原反應的規律_第2頁
氧化還原反應的規律_第3頁
氧化還原反應的規律_第4頁
氧化還原反應的規律_第5頁
已閱讀5頁，還剩6頁未讀， 繼續免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

第三節氧化還原反應基本規律1.守恒律:還原劑失電子總數（或物質的量）=氧化劑得電子總數（或物質的量）1.守恒律:還原劑失電子總數（或物質的量）=氧化劑得電子總數（或物質的量）2.價態律：元素處于最低價：只有還原性，無氧化性元素處于最高價：只有氧化性，無還原性元素處于中間價態：既有氧化性，又有還原性例1.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,

只有氧化性的是

,

只有還原性的是

,

既有氧化性,又有還原性的

Fe3+、Mg2+、H+S2-、I-Fe2+、SH2S+H2SO4=S↓+SO2↑

+2H2OH2S+H2SO4=S↓+SO2↑

+2H2O-2+60+4失6e-得6e--2+60+4失2e-得2e-(×)（√）判斷正誤：3.不交叉律

同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，價態的變化“只靠攏，不交叉”。例2.分析下列氧化還原反應的電子轉移，并指出氧化劑和還原劑KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O4.強弱律氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物氧化性：

氧化劑

＞

氧化產物還原性：

還原劑

＞

還原產物（較強）（較強）（較弱）（較弱）例3：已知下列反應：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，則Fe2+，Ce3+，Sn2+

的還原性由強到弱的順序是（）

A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+

D.Fe2+、Sn2+、Ce3+A練一練：根據下列氧化還原反應(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強到若的順序是（）Br-

、Fe2+

、I-B.I-

、Fe2+

、Br-C.Br-、I-

、Fe2+D.Fe2+、I-

、Br-B思考：在向由Zn、Fe組成的混合物中加入過量的稀H2SO4溶液后，___先與稀H2SO4發生反應，

后與稀H2SO4發生反應。ZnFe5.

先后律當一種氧化劑同時遇到幾種還原劑時,優先與還原性強的還原劑反應.同理,一種還原劑同時遇到幾種氧化劑時,優先與氧化性強的氧化劑反應.例4：FeBr2溶

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論