新課標人教版高三化學第一輪復習05二月2023

鈉及其化合物1.認識鈉的存在、用途，掌握鈉的重要性質。2.掌握鈉的氧化物、過氧化物、氫氧化物及重要鈉鹽(NaHCO3、Na2CO3等)的性質，并熟練書寫有關的化學方程式及離子方程式，并在理解的基礎上記憶其用途。3.學會用焰色反應來鑒別鉀鈉和它們的離子。4.運用原子結構理論及用實驗事實解釋與驗證元素性質的遞變規律。高考要求基礎回歸1.鈉的物理性質

（1）Na、H2O與煤油的密度大小為：

。（2）熔點

、硬度

、具有良好的導電性和傳熱性。2.鈉的化學性質

（1）與非金屬單質的反應①Na與O2在點燃的條件下發生反應的化學方程式為：

。②Na在常溫下露置于空氣中的化學方程式為：

。2Na+O2Na2O2煤油<Na<H2O點燃4Na+O22Na2O低小③Na與S的反應為：

。（2）與水的反應①離子方程式為：

②實驗現象a.“浮”：將鈉投入水中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水

。b.“熔”：鈉熔化成小球，說明鈉的熔點

，且該反應是

反應。c.“游”：鈉球在水面上四處游動，并伴有嘶嘶聲，說明

。2Na+SNa2S2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑小低放熱有氣體生成d.“紅”：反應后的溶液能使酚酞變紅，說明反應生成了

。（3）與鹽溶液反應（實質）：Na先與H2O發生反應，生成NaOH和H2，NaOH再跟鹽發生復分解反應生成難溶性堿，不能置換出鹽中的金屬元素。（4）與部分含有活潑氫的有機物（如乙醇）反應的方程式為

堿2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H23.鈉的制備：電解熔融氯化鈉化學方程式：

4.鈉的保存實驗室中通常把少量鈉保存在

中，目的是防止Na與空氣中的

和

發生反應。5.鈉的用途（1）制

，用于原子反應堆里的導熱劑。（2）作

劑來制取稀有金屬。（3）制作高壓鈉燈。通電2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑煤油水蒸氣O2鈉鉀合金還原思考

金屬鈉長期露置在空氣中會發生怎樣的變化？并寫出有關的方程式。銀白色金屬表面變暗出現白色固體（Na）（生成Na2O）（生成NaOH）表面變成溶液白色塊狀物質（NaOH潮解）（生成Na2CO3·10H2O）白色粉末（生成Na2CO3）。4Na+O22Na2O;Na2O+H2O2NaOH;2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O；Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O。O2H2OH2OCO2風化答案二、鈉的氧化物自我診斷Na2O2是堿性氧化物嗎？

答案

Na2O2不是堿性氧化物，Na2O2與酸反應除生成鹽和水外還可生成O2。基礎回歸氧化鈉和過氧化鈉的比較物質氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）色態類別電子式氧的價態白色固體淡黃色固體堿性氧化物過氧化物（非堿性氧化物）-2-1生成條件常溫加熱或點燃熱穩定性穩定與水反應的方程式與CO2反應的方程式與酸反應的方程式（HCl）主要用途用于制取少量Na2O2強氧化劑、漂白劑、供氧劑不穩定（加熱時被空氣氧化）Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑?Na2O與Na2O2的差異1.顏色差異：2.結構差異：3.氧元素價態差異：4.穩定性差異：Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體Na2O和Na2O2都為離子化合物，但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-(過氧根離子)Na2O不穩定，能繼續與氧氣反應生成Na2O2，Na2O2比較穩定Na2ONa2O2-2-1

Na2O一般不表現氧化性，但有一定還原性如：

2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表現氧化性（也就是H2O2的氧化性）由于過氧化鈉有強氧化性，熔融時遇到棉花、碳粉或鋁粉會發生爆炸，所以應小心使用。Na2O無漂白作用，Na2O2是漂白劑，能漂白織物、麥稈、羽毛、品紅、酚酞等。

金屬鈉常溫下跟空氣里的氧氣反應生成

Na2O鈉在空氣中受熱后燃燒生成Na2O2。5.氧化還原與漂白作用差異：6.制法差異：三、NaOH自我診斷4.用化學方程式表示下列物質之間的變化：答案

①NaOH+CO2NaHCO3②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O③Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3④NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O⑤Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH⑥2NaOH+CO2Na2CO3+H2O基礎回歸氫氧化鈉（NaOH）俗稱

。1.主要物理性質 白色固體，易吸收空氣中的水分而潮解，易溶于 水，并且放出大量的熱量，有強腐蝕性。燒堿、火堿、苛性鈉2.主要化學性質

為一元強堿，具有堿的通性。 (1)NaOH溶于水后完全電離，能與酸堿指示劑或試

紙作用。 (2)與酸發生中和反應：如HCl等。反應方程式分別為：

。HCl+NaOHNaCl+H2O(3)與兩性物質反應：如Al、Al2O3、Al(OH)3等。Al與NaOH溶液反應的方程式為：

。(4)與鹽發生復分解反應：如、Cu2+

等。NH4Cl與NaOH溶液共熱的方程式為：

。、、、NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+3H2↑+3H2O碳酸鈉和碳酸氫鈉的十大差異Na2CO3俗名純堿、蘇打、洗滌堿、天然堿等；NaHCO3俗名小蘇打。二者均易溶于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。二者均為強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3。水解原理應用：泡沫滅火劑、去油污等。1.俗名差異：2.溶解性差異：3.水解程度差異：一般，碳酸鈉溶液的pH為12左右，而碳酸氫鈉溶液的pH為8左右四、鈉鹽Na2CO3很穩定(結晶Na2CO3·10H2O風化

)，一般不分解；NaHCO3不穩定，受熱分解。5.與強酸反應速率差異：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl(Na2CO3的第一步反應)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(NaHCO3則一步到位)與相同濃度的強酸反應產生CO2的速率NaHCO3大于Na2CO3。這是泡沫滅火劑常用NaHCO3理由之一。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△4.熱穩定性差異：Na2CO3不能與氫氧化鈉反應，NaHCO3中含有沒完全中和的H+，故能與氫氧化鈉發生中和反應。

它們均能與石灰水、Ba(OH)2溶液反應，現象相同，但反應產物有差異，NaHCO3與石灰水、Ba(OH)2溶液還涉及量的問題Ba2++2OH-+2HCO3-(足量)

=BaCO3↓+2H2O+CO32-Ba2++OH-+HCO3-(少量)

=BaCO3↓+H2O拓展：寫出碳酸氫鈉與少量、足量Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：6.與氫氧化鈉反應差異：7.與石灰水等溶液反應差異：HCO3-+OH-=CO32-+H2O分別向Na2CO3和NaHCO3的溶液中加入CaCl2或BaCl2溶液，Na2CO3溶液產生沉淀，但NaHCO3很難產生沉淀。Na2CO3廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業及生活中的洗滌劑；NaHCO3用于泡沫滅火劑、發酵粉。Ca2++CO32-=CaCO3↓Na2CO3常常帶結晶水——Na2CO3·10H2O；NaHCO3則不帶結晶水。8.與CaCl2或BaCl2等溶液的反應差異：9.用途差異：10.存在形態差異：三、焰色反應1．焰色反應的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特殊的顏色，其屬于_______變化，

屬于元素的性質。2．焰色反應的操作物理3．常見元素的焰色鈉元素為_______色；鉀元素為_______色(透過藍色鈷玻璃觀察)；銅元素為_______色。黃紫綠1.焰色反應中用稀鹽酸洗滌鉑絲的目的是什么？[答案]洗鉑絲的目的是要除去鉑絲上可能附著的雜質，防止對實驗時的焰色造成干擾。2.焰色