課題2金屬的化學性質教學目標1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與化合物的溶液的反應；3.通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。在現代考古中，發現從地下出土的文物里，金、銀器具總是保存得完整、完好。而銅器、鐵器等一般都是銹跡斑斑，你知道為什么嗎？

我了解，我交流創設情景探寶者發現撒克遜寶藏唐代舞馬銜杯紋銀壺鐵制品銅制品鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂鎂比鐵活潑活動與探究一金屬與氧氣的反應活動與探究一用坩堝鉗分別夾持銅片和鋁片在酒精燈上加熱。仔細觀察金屬表面的變化。銅由紅色變為黑色鋁熔化，但沒有下滴金屬與氧氣的反應鋁表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化。一、金屬與氧氣的反應2Cu+O2==2CuO

點燃2Mg+O2==2MgO3Fe+2O2==Fe3O4點燃

4Al+3O2===2Al2O3

Mg

Al

Fe

Cu

Au常溫下可以反應，在空氣中點燃，反應劇烈常溫下可以反應，在氧氣中點燃，反應劇烈要在純氧中才能點燃加熱條件下反應高溫條件下不反應一、金屬與氧氣的反應

MgAlFeCuAu溫度低高金屬的活潑程度不同，即金屬活動性是有強有弱。大多數金屬能與氧氣反應，但反應的難易程度和條件不同二.金屬與鹽酸(或稀硫酸)發生的反應分組實驗一銅和稀鹽酸鐵和稀鹽酸（無氣泡生成）FeCu>

現有鎂（Mg）、鋅（Zn）、鐵(Fe)三種金屬以及鹽酸（HCl）溶液，怎么比較它們的金屬活動性？分組實驗二鐵和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸MgZn（無氣泡生成）FeCu反應的劇烈程度（單位時間放出氫氣多少）>>>（無氣泡生成）FeMgZnCu

MgFeCuAu低高Al反應的劇烈程度（單位時間放出氫氣多少）溫度金屬活動性弱強鐵與硫酸銅溶液反應Fe+CuSO4==FeSO4+Cu反應前反應后小組討論并歸納：

我們在探究金屬活動性強弱時采取的實驗方法？

FeCu>總結：

1.利用金屬能否與氧氣反應、反應發生的條件及反應的劇烈程度

。

2.從金屬與鹽酸反應是否有氫氣生成，以及從反應的劇烈程度可以比較出金屬的活動性強弱。

3.從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來。Zn(H)常見金屬的活動性順序NaMgAlFeCuAuAgK

Ca

SnPbHgPtZn(H)金屬活動性由強逐漸減弱強弱FeMgZnNa金屬活動性由強到弱強弱CuAuAg活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們化合物的溶液里置換出來分組討論實驗方案提供藥品：銅片、AgNO3溶液

(H)課堂檢測．已知金屬活動性順序中Al>Fe>Cu,為了驗證Al、Fe、Cu這三種金屬的活動性順序，可以選用的一組物質是（

）A、AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液

B、Fe、Cu、AlCl3溶液C、Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液

D、Cu、AlCl3溶液、FeCl2溶液C思維提升：（2012?遵義）某化學興趣小組，為了驗證Zn》Cu》Ag三種金屬活動性順序，設計了如圖所示的