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文檔簡介

混合堿的分析

(雙指示劑法)

一、實驗目的

1、掌握總堿度測定的原理。

2、熟悉酸堿滴定法中指示劑的選擇原則。

3、進一步掌握滴定分析操作技能。二、儀器與試劑

儀器：酸式滴定管、容量瓶、移液管。試劑：0.1mol/LHCI標準溶液，0.1%甲基橙水溶液。三、實驗原理1.混合堿的成分：主要為NaCO3

、NaOH

或NaHCO3。2.測定原理：用鹽酸滴定，以甲基橙為指示劑，以上組分均被中和測定，結果是堿的總量，用Na2CO3

含量來表示。反應如下：

Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCINaHCO3+HCI=NaCI+CO2+H2OOH-CO32-(HCO3-)

Cl-HCO3-

H2OCO2HCl（滴定開始）HCl（繼續滴定）加入酚酞

溶液變色，加入甲基橙甲基橙變色VV1V2V1為OH-

、CO32-

消耗的HCl體積

V2為HCO3-

消耗的HCl體積紅色pH=8.3pH=3.89

混合堿組成和對應消耗HCl量關系見下表。混合堿各種組成關系表滴定結果OH-CO32-HCO3-V1=000V2V1

＜V202V1V2-V1V1=V202V10V1﹥V2V1-V22V20V2=0V100Na2CO3與NaOH(V1﹥V2)或Na2CO3與NaHCO3

(V1

＜V2)型。混合堿最常見組成為:

混合堿組成為Na2CO3與NaOH(V1﹥V2)，各組分含量計算公式為（單位g/L):g/L

混合堿組成為Na2CO3與NaHCO3(V2﹥V1)，各組分含量計算公式為（單位g/L):g/L

1、用移液管移取25.00mＬ混合堿液于250mＬ錐形瓶中，加2~3滴酚酞，用HCl標準溶液滴定至紅色變為微紅色（？），為第一終點。四、測定步驟

2、再加入2滴甲基橙，繼續用HCl標準溶液滴定至溶液由黃色恰好變為橙色，為第二終點，記下消耗HCl標準溶液體積V2。

3、記下消耗HCl標準溶液體積V1，平行測定三次，根據V1、V2的大小判斷混合物的組成，并計算各組分的含量。五、數據記錄No123HCl標液濃(mol/L)混合堿體積(mＬ)25.0025.0025.00滴定初始讀數(mＬ)第一終點讀數(mＬ)第二終點讀數(mＬ)V1(mＬ)V2(mＬ)六.實驗注意事項

1、指示劑滴加不能多，否則終點顏色不好判斷。

2、用標準鹽酸滴定，接近終點時，應劇烈振蕩，或加熱冷卻后除去二氧化碳再滴定至終點。

3、滴定時若不小心，滴加鹽酸過量，終點已過，勿需倒掉重稱樣品，可用氫氧化鈉標液會滴至重顯黃色，再用鹽酸滴定至終點。將回滴的NaOH

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