強堿、大部分金屬氧化物、大部分鹽：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、

K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2NH4Cl[NH4]2SO4[NH4]2S等判斷一種化合物是否是離子化合物的方法：在熔融狀態能導電的化合物即為離子化合物；否則不是。2.含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3離子化合物中離子鍵一般比較牢固破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點一般比較高，常溫下為固體。離子化合物在溶于水或者受熱融化時，離子鍵破壞，形成自由移動的陰陽離子，能夠導電。注意：6.離子化合物的性質：1.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。3.不含金屬元素的化合物不一定不是離子化合物。如銨鹽[思考與交流]Na+與Cl－通過離子鍵形成了離子化合物NaCl

，氯化鈉晶體是不是由分子構成的？[答]不存在氯化鈉分子，只存在Na+與Cl－,構成氯化鈉晶體的粒子是離子而不是分子。[思考與交流]

氯化鈉晶體溶于水或熔化時離子鍵是否發生變化？轉化成自由移動的離子,離子鍵即被破壞。H·Na×

·Mg·×Ca×

·O·

··

··

Cl·

··

··

··a.原子的電子式3、用電子式表示化合物的形成電子式：在元素符號周圍用小黑點(·)或小叉(×)表示原子的最外層電子的式子原子的電子式：在元素符號周圍用小點“.”或小叉“×”來表示其最外層電子數。b.離子的電子式陽離子的電子式：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號，復雜陽離子（NH4＋）例外。陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數，而且還要用中括號“[]”括起來，并在右上角標出所帶電荷“n-”。離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并AB型AB2型A2B型(1)原子的電子式：常把其最外層電子數用小黑點“.”或小叉“×”來表示。(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數，只要在元素、符號右上角標出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數，而且還應用于括號“[]”括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣。電子式書寫注意：用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示氯化鈉的形成過程用電子式表示溴化鎂的形成過程ClNaClNa用電子式表示硫化鉀的形成過程SK

K

K+S2-

K+Mg2BrBrBrMgBr1．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[]。3．箭號左方相同的微粒可以合并寫，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。4．在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數相等。用電子式表示離子化合物形成過程注意事項：5.不能把“→”寫成“=”6.用箭頭表明電子轉移方向[練習1]寫出下列粒子的電子式：硫原子，溴離子，鉀離子，氧化鈉

·S·

··

··K+[Br]-

··

··

:

:[O]2-

··

··

:

:Na+Na+[思考]Na3N的電子式又如何書寫?[N]3-

··

··

::Na+Na+Na+[練習]

（1）用電子式表示氧化鎂的形成過程（2）用電子式表示硫化鉀的形成過程箭頭左方相同的原子可以合并，箭頭右方相同的微粒不可以合并。注意

·O·

··

··[O]2-

··

··：：·Mg·＋→Mg2+

·S·

··

··2K·＋→K+[S]2-

··

··：：K+形成過程的電子式為_________________________________。離子[F]-

··

··

:

:[F]-

··

··

:

:[F]-

··

··

:

:Mg2+

F·

··

··

··2+

·Mg·MgF2本節小結離子鍵:使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用.（成鍵粒子、成鍵條件）

活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子陽離子Mm+陰離子Nn-靜電作用

靜電吸引=靜電排斥離子鍵

離子化合物用電子式表示例ClMgClMg2ClCl第一章物質結構元素周期律Huaxuejian化學鍵第二課時共價鍵我們知道鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。那我們在初中學習過的共價化合物HCl的形成和NaCl一樣嗎？H2和Cl2在點燃或光照的情況下，H2和Cl2分子被破壞成原子，當氫原子和氯原子相遇時是通過什么樣的方式結合在一起的？是通過陰陽離子間靜電作用結合在一起的嗎？[思考與交流]它們之間通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達到穩定結構。非金屬元素之間的成鍵情況？雙方都不想失去電子。我是非金屬，我很少失電子我才不會失電子給你解決方法共價鍵（1）定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。二、共價鍵（2）成鍵微粒：（3）相互作用：原子共用電子對（4）成鍵條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。再如氫分子的形成：H·又如氯化氫分子的形成：

··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

··

··

H

··

··HH

··共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對偏向吸引電子能力強的原子一邊（氯原子），氯原子帶部分負電荷，氫原子帶部分正電荷。特點：特點：H﹣H（結構式）H﹣Cl（結構式）非極性共價鍵極性共價鍵3.共價鍵的分類(1)非極性共價鍵(簡稱非極性鍵)概念：成鍵的共用電子對不發生偏向的共價鍵。形成條件：同種元素的原子間。例如，H—H鍵、N≡N鍵等。(2)極性共價鍵(簡稱極性鍵)概念：成鍵的共用電子對發生偏移的共價鍵。形成條件：不同種元素的原子間。例如，H—X鍵、H—O—Cl鍵等。H—Cl例：極性鍵與非極性鍵的區別非極性鍵極性鍵原子種類同種原子不同種原子原子吸引共用電子對能力相同不相同共用電子對有無偏移不偏向任何一個原子

偏向吸引電子能力強的原子一方成鍵原子的電性不顯電性吸引電子能力強的顯負電性吸引電子能力弱的顯正電性實例H2、N2、O2、Cl2等HCl、H2O、NH3、CO2等☆★特殊的共價鍵：-----配位鍵共用電子對由某一原子單方面提供，而為兩個原子所共用所形成的共價鍵。如：NH4+的形成：

﹕HN

﹕﹕

﹕HH+H+

﹕HN

﹕﹕

﹕HHH[]+

﹕HN

﹕

﹕HHH[]+或：配位鍵配位鍵，箭頭由提供電子的一方指向接受電子的一方。☆在NH4+中，4個N-H完全相同。（1）什么是共價化合物？（2）哪些化合物屬于共價化合物？以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（即只含共價鍵的化合物）2.共價化合物①非金屬氫化物：HX、H2R、RH3、RH4等；②非金屬氧化物：SO2、CO2等③酸：常見無機酸和有機酸;④少數鹽：AlCl3等[思考與交流]

離子化合物與共價化合物有什么區別？離子化合物：由離子鍵構成的化合物。(1)強堿：如NaOH、Ca(OH)2等(2)絕大多數鹽：如Na2S、NH4Cl等(3)活潑金屬的氧化物：如Na2O、CaO等(4)活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物：如NaF、MgS共價化合物：不同原子間以共用電子對形成分子的化合物。非金屬氫化物、非金屬氧化物、酸，還有如AlCl3、BeCl2等。判斷的實驗方法：抓化合物熔融狀態是否導電。有離子鍵，但可能有共價鍵全部為共價鍵，不能有離子鍵另：非金屬單質（N2、鹵素等）也含有共價鍵。但稀有氣體原子不含化學鍵（達到了8電子（或2電子）穩定）離子鍵與共價鍵的比較

離子鍵共價鍵概念成鍵粒子實質存在范圍大多數強堿、鹽及金屬氧化物中電子式陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用離子分子陰、陽離子間的電性作用兩原子核與共用電子對之間的電性作用非金屬元素之間（除銨鹽外）

O

··

··

··HH離子化合物與共價化合物的比較離子化合物共價化合物概念粒子間的作用力熔沸點硬度溶解性導電性熔化時破壞的作用力實例含離子鍵的化合物只含共價鍵的化合物離子鍵分子內是共價鍵，分子間是分子間作用力強堿、大多數鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物較高一般較低，個別很大較大一般較小，個別很大一般易溶于水部分溶于水熔融或水溶液導電熔融時不導電、水溶液部分導電一般破壞離子鍵，可能破壞共價鍵一般只破壞分子間作用力2.下列物質或微粒中含有離子鍵的是

、含有共價鍵的是

.離子化合物是共價化合物是①Cl2②CaO③CO2④HCl⑤MgCl2⑥Ne⑦OH-⑧NH4+⑨NaNO3①③④⑦⑧⑨②⑤⑨試一試練習：下列物質中:A、KFB、H2O C、N2 D、F2E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、Br2 J、PH3

1.含離子鍵的物質是

；2.含非極性共價鍵的物質是

；3.含極性共價鍵的物質是

;4.是離子化合物的是

；5.是共價化合物的是

。A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、A、FB、E、G、H、J創境設問1.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物2.共價化合物中只含有共價鍵3.共價化合物中可含離子鍵4.只有離子鍵的化合物是離子化合物5.離子化合物中一定只含有離子鍵6.離子化合物中可能是含有共價鍵【練習2】判斷下列說法是否正確。×∨∨∨××2.共價鍵的形成過程——電子式表示[思考]

用電子式表示HCl、H2、Cl2、H2O分子的形成過程。結構式：用一根短線表示一對共用電子對的式子,而其他不共用的電子省略H-ClH-HCl-ClH-O-H[練習]

寫出下列物質的電子式和結構式。電子式結構式

HClH2ONH3N2HClOCO2H2O2H—ClH—O—HH—N—HH—N≡NH—O—ClO=C=OH—O—O—H練習：下列物質中1．含離子鍵的物質是2．含非極性共價鍵的物質是3．含極性共價鍵的物質是A.KFB.H2O C.N2 D.F2E.CS2F.CaCl2、 G.CH4 H.CCl4 I.Br2J.PH3

A、F、B、E、G、H、JC、D、I、請分析:

Na2O2NaOHNH4Cl中所含的化學鍵

2.氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結合。請用電子式表示氫氧化鈉。3.過氧化鈉晶體中，過氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結合。請用電子式表示過氧化鈉。離子鍵共價鍵離子鍵共價鍵離子鍵試一試NH4Cl呢？[思考]

下列說法正確的是___________。a.構成單質分子的粒子一定含有共價鍵b.離子化合物中一定有離子鍵，也可能含有共價鍵；共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵c.全部由非金屬元素組成的化合物既可能是共價化合物，又可能是離子化合物d.不同種元素組成的多原子分子里的化學鍵一定只含極性鍵e.硫酸分子中只含共價鍵，MgCl2中既有離子鍵又有共價鍵，NaOH為離子化合物，其中含有共價鍵和離子鍵，Na2O2中既有離子鍵，又有非極性共價鍵b、c第一章物質結構元素周期律Huaxuejian化學鍵第三課時化學鍵注意:化學鍵的存在（1）稀有氣體單質中不存在化學鍵（2）多原子單質分子中存在共價鍵，如：H2、O2、O3等（3）共價化合物分子中只存在共價鍵，不存在離子鍵（4）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵如：Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等含有原子團的離子化合物（5）離子化合物可由非金屬構成，如：NH4NO3、NH4Cl等銨鹽（6）非極性共價鍵可能存在于離子化合物中，如Na2O2三、化學鍵的概念使離子相結合或原子相結合的作用力叫做化學鍵。

四、化學反應的本質

結論：化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成的過程。

[討論]用化學鍵的觀點分析化學反應過程：2.H和Cl結合生成HCl，形成了H和Cl之間的化學鍵H－Cl（新化學鍵）用化學鍵的觀點來分析H2與Cl2反應的過程，可以把它想象為2個步驟：兩者缺一不可1.H2和Cl2中的化學鍵斷裂（舊化學鍵），生成H和Cl[思考1]：物質溶于水，在水的作用下電離出陰陽離子，是否發生化學變化？離子化合物受熱變為熔融狀態，是否發生化學變化？不是化學變化。因為只有化學鍵斷裂，無新鍵生成[思考2]：NH4Cl受熱分解需要斷裂那些化學鍵，生成哪些化學鍵？斷裂N-H共價鍵、NH4+（陽離子）和Cl-（陰離子）之間的離子鍵生成H-Cl共價鍵鍵1.離子化合物的溶解或熔化過程中化學鍵的變化因離子化合物溶于水或熔化后均電離成為可自由移動的陰、陽離子，所以離子鍵被破壞2.共價化合物的溶解或熔化過程中化學鍵的變化a.與水反應——共價鍵被破壞如：CO2、SO2等酸性氧化物（酸酐）b.電解質溶于水——共價鍵被破壞如：HCl、H2SO4、HNO3等強酸c.非電解質溶于水——共價鍵不被破壞，只破壞分子間作用力如：乙醇、蔗糖等①溶解過程a.由分子構成的共價化合物（分子晶體）——共價鍵不被破壞，只破壞分子間作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多數共價化合物b.由原子構成的共價化合物（原子晶體）——共價鍵被破壞如：SiO2晶體等少數共價化合物②熔化過程3.單質的溶解或熔化過程中化學鍵的變化a.與水反應——共價鍵被破壞，如：Cl2、F2等b.由分子構成的單質（分子晶體）

——共價鍵不被破壞，只破壞分子間作用力如：I2的升華、P4的熔化等c.由原子構成的單質（原子晶體）——共價鍵被破壞如：金剛石、晶體硅的熔化等①非金屬單質②金屬單質金屬單質熔融——金屬鍵被破壞*金屬鍵：金屬晶體中，金屬陽離子與自由電子之間的強烈的靜電作用

[科學視野]

分子間作用力和氫鍵(思考)1.在100℃、101kPa時，將1molH2O(l)變成1molH2O(g)需吸收能量47.3kJ。H2O（l）H2O（g）能量1molH2OH+HO斷裂2molH-O鍵，需要436KJ能量想一想：以上兩種變化所消耗的能量差距為什么有這么大呢？2.將水分子分解為氫氣和氧氣需1000℃以上的高溫，已知將1molH2O拆分為2molH和1molO需吸收能量436kJ。五、分子間作用力和氫鍵分子與分子之間也是有相互作用的。1.分子間作用力(又稱范德華力)：分子之間存在的那種把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種微弱的相互作用，比化學鍵弱得多，它對物質的熔點、沸點、溶解性等物理性質有影響。一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔點、沸點也越高。2.氫鍵一些氫化物的沸點

氫鍵比化學鍵弱，但比分子間作用力（范德華力）稍強。可以把氫鍵看作是一種較強的分子間作用力。它只在非金屬性較強且原子半徑較小的F、O、N原子與H原子之間形成。如存在于H2O、HF、NH3、CH3CH2OH等部分物質中的一種特殊的分子間作用力。

氫鍵不是化學鍵(1)氫鍵形成的條件①分子中必須有H原子與其他原子形成的強極性鍵。如H―F。②分子中必須有吸引電子能力很強、原子半徑很小的非金屬原子。如F、O、N。*(2)氫鍵的表示方法：用“X―H…Y”表示，三原子要在一條直線上，其中X、Y可同可不同。如F―H…F、O―H…O、N―H…O。(3)氫鍵的相對強弱：比化學鍵弱得多，但比分子間作用力(范德華力)強。（3）特征：具有方向性。四、分子間作用力和氫鍵四、分子間作用力和氫鍵氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質的熔、沸點大大升高。如：水的沸點高、氨易液化等。這是因為固體熔化或液體汽化時，必須破壞分子間作用力和氫鍵氫鍵的形成對物質的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。(4)氫鍵作用：使物質有較高的熔沸點(H2O、HF、NH3)使物質易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)解釋一些反常現象

思考：為什么冰會浮在水面上？

雪花為什么是六角形的？討論：如果水分子之間沒有氫鍵存在，地球上將會是什么面貌？四、分子間作用力和氫鍵歸納:分子間作用力與化學鍵的比較作用微粒作用力大小意義化學鍵范德華力原子間分子之間作用力大作用力小影響化學性質和物理性質影響物理性質（熔沸點等）分子之間無化學鍵原子分子離子宏觀

物質或范德華力得失電子范德華力氫鍵共價鍵金屬鍵或共價鍵離子鍵離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體小結：有幾種形成方式？四、分子間作用力和氫鍵[例題1]下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是()A.光氣(COCl2)B.六氟化硫

C.次氯酸D.五氯化磷

E.BF3F.H2OA[例題2]

下列說法中正確的是()A.離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B.冰融化時只需要克服范德華力C.氨分解時主要克服分子間作用力和氫鍵的作用D.水在結冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵AD[例題3]下列各組物質中均存在著范德華力和氫鍵的是()A.液氨和水B.氫氣和氟氣

C.氨氣和酒精D.鹽酸和二氧化硫A[例1]用電子式表示下列共價分子的形成過程

碘

水

二氧化碳氨＋→

·I

··

··

：

I·

··

··

：

I

··

··：I

··

··

：：2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕HH

·C···＋

··

·O·

··

2→

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕

[思考]氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結合。請用電子式表示氫氧化鈉。

﹕

[OH]

﹕﹕

﹕-Na+[思考]過氧化鈉晶體中，過氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結合。請用電子式表示過氧化鈉。

﹕OO

﹕﹕

﹕﹕

﹕

﹕[]2-Na+Na+注意：含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，但含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。[思考與交流]

非金屬元素原子之間能否形成離子鍵？能(多原子之間)

，例如：NH4Cl、NH4HCO3等。[思考與交流]下列說法正確的是（

）A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵D[過渡]從有關離子鍵和共價鍵的討論中，我們可以看到，離子鍵使離子結合成離子化合物；共價鍵使原子結合成共價化合物分子這種使離子相結合或原子相結合的作用力統稱為化學鍵。三、化學鍵（使離子相結合或原子相結合的作用力統稱為化學鍵）共價鍵離子鍵化學鍵非極性鍵極性鍵配位鍵[思考與交流]用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質是什么？四、化學反應的本質（動畫演示）一個化學反應的的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。[簡介