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文檔簡介

一、拉烏爾定律(Raoult’sLaw)1887年，法國化學家Raoult從實驗中歸納出一個經驗定律：在定溫下，在稀溶液中，溶劑的蒸氣壓等于純溶劑蒸氣壓乘以溶液中溶劑的物質的量分數，用公式表示為：§3.4理想液態混合物中物質的化學勢如果溶液中只有A，B兩個組分，則拉烏爾定律也可表示為：溶劑蒸氣壓的降低值與純溶劑蒸氣壓之比等于溶質的摩爾分數。在136.7℃時，純氯苯(A)的飽和蒸氣壓為115.7kPa，純溴苯(B)為60.80kPa。求101325Pa下，能在上述溫度沸騰的液態混合物的組成和蒸氣組成。設氯苯(A)和溴苯(B)組成理想液態混合物。yA==0.843yB=0.157解：沸騰時總壓力p=101.325kPa則xA=0.738xB=0.262二、理想液態混合物(PerfectLiquidMixture)混合物中任一組分在全部組成范圍內都符合拉烏爾定律的液體混合物。三、理想液態混合物的混合性質1、ΔmixV=02、ΔmixH=0四、理想液態混合物中任一組分的化學勢在理想液態混合物中，溶劑與溶質不可分。對任一液體組分，其都與氣相中的化學勢相等：可推導出：由于不是標準態，采用標準態，得：考慮到p與pθ相差不大，在25℃，101.325kPa時把苯（A）和甲苯（B）混合成理想液態混合物，問對于1mol苯從xA=0.8（Ⅰ態）稀釋到xA=0.6（Ⅱ態），這一過程的ΔG為多少？=[8.314×298.2×ln（0.6/0.8）]J·mol-1=－713J·mol-1。ΔG=（Ⅱ）－

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