山西省忻州市城關(guān)中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“魔棒”常被用于晚會(huì)現(xiàn)場(chǎng)氣氛的渲染。“魔棒”發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。下列說(shuō)法正確的是（

）A．CPPO難溶于水B．CPPO屬于芳香烴也屬于高分子化合物C．1molCPPO與NaOH稀溶液反應(yīng)（不考慮苯環(huán)上氯原子水解），最多消耗4molNaOHD．1molCPPO與氫氣完全反應(yīng)，需要10molH2參考答案：A略2.和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液

B．Na2S溶液

C．CuSO4溶液

D．H2SO3溶液參考答案：B略3.下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是A．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色)+H2O

2CrO42－(黃色)+2H+C．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2制備硅酸凝膠：SiO32－+CO2+H2O

===

H2SiO3（膠體）+CO32－D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－參考答案：CA．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑，A正確；B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，增大了溶液中的氫離子濃度，可逆反應(yīng)Cr2O72－(橙色)+H2O

2CrO42－(黃色)+2H+形成的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液橙色加深，B正確；C．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2制備硅酸凝膠，離子方程式為SiO32－+CO2+H2O

===

H2SiO3↓+HCO3－，C不正確；D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4），硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的碳酸鈣，離子方程式為CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－，D正確。本題選C。4.下列物質(zhì)①氫氟酸②濃硫酸③燒堿溶液④Na2CO3固體⑤氧化鈣⑥濃硝酸，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有

（

）A.①②

B.全部

C.①③④⑤

D.②③⑥

參考答案：C略5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

（

）A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC.原子半徑：T>Q>RD.含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略6.．右圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是（

）A．濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C．燒杯中溶液的pH先減小，后增大D．燒杯溶液中SO42－向Cu電極定向移動(dòng)參考答案：A7.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A略8.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（）

A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11參考答案：答案：D9.下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是A．pH=3的鹽酸的Cl－濃度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO－濃度B．pH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)C．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)的速率D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的Ph參考答案：C10.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A常溫下，4gCH4

含有nA個(gè)C-H共價(jià)鍵B1mol

Fe與過(guò)量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA

個(gè)電子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1nA個(gè)HCO3—D常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2合氣體含有2nA

個(gè)O原子解析：參考答案：AB應(yīng)該是轉(zhuǎn)移3nA

個(gè)電子。C應(yīng)該是小于0.1nA個(gè)HCO3—。D條件錯(cuò)誤，應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況。11.化學(xué)已滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，是一種很好的通訊材料

B．氫氧燃料電池、硅太陽(yáng)能電池都利用了原電池原理

C．在入海口的鋼鐵閘門(mén)上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門(mén)被腐蝕

D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車(chē)尾氣污染參考答案：D略12.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）

A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni2＋＋2e-=Ni

B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等

C．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中含有Cu和Pt

D．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋和Zn2＋參考答案：C略13.已知：pOH=﹣lgc（OH﹣），298K時(shí)，向20.00mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．曲線PJN表示溶液中pH的變化B．M點(diǎn)水的電離程度比Q點(diǎn)大C．M、P兩點(diǎn)的數(shù)值之和a+b=14D．pH與pOH交叉點(diǎn)J對(duì)應(yīng)的V（鹽酸）=20.00mL參考答案：C【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】pH越大，說(shuō)明溶液堿性越強(qiáng)，pOH越大，說(shuō)明溶液酸性越強(qiáng)；A．根據(jù)圖知，隨著鹽酸的加入，氨水溶液中pH減小、pOH增大；B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；C．根據(jù)圖知，PJN曲線表示pOH變化、MJQ曲線表示pH變化，M、P點(diǎn)為酸堿中和同一點(diǎn)，M點(diǎn)pH=a、P點(diǎn)pOH=b，則M點(diǎn)c（H+）=10﹣amol/L、P點(diǎn)c（OH﹣）=10﹣bmol/L，相同溫度下c（H+）．c（OH﹣）=Kw；D．pH與pOH交叉點(diǎn)JpH=pOH，則c（H+）=c（OH﹣），為中性溶液．【解答】解：pH越大，說(shuō)明溶液堿性越強(qiáng)，pOH越大，說(shuō)明溶液酸性越強(qiáng)；A．根據(jù)圖知，隨著鹽酸的加入，氨水溶液中pH減小、pOH增大，所以PJN為溶液中的pOH變化曲線，曲線MJQ表示溶液中pH變化曲線，故A錯(cuò)誤；B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，J點(diǎn)為中性溶液，則M點(diǎn)中pH＞pOH，溶液呈堿性，Q點(diǎn)溶液呈酸性，M點(diǎn)到J點(diǎn)加入的稀鹽酸小于J點(diǎn)到Q點(diǎn)加入的稀鹽酸，所以M點(diǎn)溶液中c（OH﹣）小于Q點(diǎn)溶液中c（H+），故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖知，PJN曲線表示pOH變化、MJQ曲線表示pH變化，M、P點(diǎn)為酸堿中和同一點(diǎn)，M點(diǎn)pH=a、P點(diǎn)pOH=b，則M點(diǎn)c（H+）=10﹣amol/L、P點(diǎn)c（OH﹣）=10﹣bmol/L，相同溫度下c（H+）．c（OH﹣）=Kw，所以M、P兩點(diǎn)的數(shù)值之和a+b=14，故C正確；D．pH與pOH交叉點(diǎn)JpH=pOH，則c（H+）=c（OH﹣），為中性溶液，一水合氨是弱堿，要使混合溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過(guò)量，所以鹽酸體積小于20mL，故D錯(cuò)誤；故選BC．【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、水電離影響因素是解本題關(guān)鍵，注意：M和P、N和Q點(diǎn)分別是酸堿中和的同一點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)．14.下列判斷正確的是（Na表示阿伏加德羅常數(shù)）A.

常溫F的溶液中可能含有四種離子B.

1L0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中CH3COCT和OH-的總數(shù)大于0.1NAC.

電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：D.

H2的燃燒熱為akj/mol，H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：參考答案：B略15.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是A．原子序數(shù)：A＞B＞C

B．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋

D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組欲制取苯甲酸乙酯（沸點(diǎn)213℃），主要實(shí)驗(yàn)儀器有：圓底燒瓶、分水器（如下圖）、冷凝管，其他夾持裝置及膠塞等略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.取100ml圓底燒瓶，向其中分別加入以下三組試劑：①12.2g苯甲酸（其沸點(diǎn)為122℃，，相對(duì)分子質(zhì)量為122）和2粒沸石②8ml（足量）無(wú)水乙醇③適量的濃硫酸II.如圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置，加熱圓底燒瓶中的混合液，使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣經(jīng)冷凝管冷凝回流到分水器中，通過(guò)分水器分離出來(lái)，用錐形瓶承接收集產(chǎn)生的水。III.當(dāng)不再有水生成，停止加熱。IV.冷卻后，用飽和碳酸鈉水溶液洗滌圓底燒瓶中的混合液并分液。V.取上層（有機(jī)層）混合液減壓蒸餾，得到較為純凈的苯甲酸乙酯。根據(jù)以上操作過(guò)程回答以下問(wèn)題：（1）反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸有提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率的作用，其原理為

（2）用冷凝管冷凝時(shí)，冷水應(yīng)該從

口進(jìn)入，從

口流出；（填“上”或“下”）（3）操作步驟IV中，用飽和碳酸鈉溶液洗滌反應(yīng)后的混合液目的是

①洗去反應(yīng)剩余的苯甲酸②洗去反應(yīng)混合液中的乙醇③降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于析出、分層，便于下一步的分液④有利于苯甲酸乙酯的水解（4）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果溫度過(guò)高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生一種能使溴的四氯化碳溶液褪色的無(wú)色稍有氣味的氣體，該氣體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測(cè)得質(zhì)量為1.44g，計(jì)算苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為

。實(shí)驗(yàn)中苯甲酸乙酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值，其原因可能是

①加熱過(guò)程中乙醇揮發(fā)，冷凝后滴入分水器中，隨冷凝的水一起被分出②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)生了副反應(yīng)③苯甲酸乙酯洗滌、蒸發(fā)過(guò)程中有損失。

參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2009·上海卷）臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：3O22O3(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)____________g·mol-1(保留一位小數(shù))。(2)將8L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_(kāi)__________________L。(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________。參考答案：（1）35.6

(2)3

(3)0.5（1）假設(shè)有1molO2，則

3O2

2O3開(kāi)始1mol

0反應(yīng)0.3mol

0.2mol平衡0.7mol

0.2mol所以平均摩爾質(zhì)量為：（2）此題應(yīng)根據(jù)差量法計(jì)算

3O22O3

ΔV開(kāi)始8L

0反應(yīng)4.5L

3L

1.5L（3）設(shè)臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a，則根據(jù)氧原子守恒可得0.04mol·a·2+0.04mol·（1-a）·3=，解得a=0.5。

18.氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。請(qǐng)回答有關(guān)氨的下列問(wèn)題：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+akJ/mol

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）

△H=-bkJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H20（g）

△H=-ckJ/mol

則N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）的△H=

；

（2）在一定溫度下，將3molN2氣體和7molH2氣體通入到體積為1L的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則其平衡常數(shù)為

。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是

;①增大壓強(qiáng)

②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度

③使用催化劑

④降低溫度（3）可以用氯氣來(lái)檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（4）工業(yè)生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實(shí)驗(yàn)室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時(shí)，需取20mol/L的氨水

mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)，則此鹽酸的pH

14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。參考答案：（1）a+b/2-3c/2kJ/mol（2分）（2）1/32（或0.031）（2分），①②（1分）（3）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（2分）

（4）25mL；小于（3分）略19.乙醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不