山西省朔州市何家堡鄉中學2023年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是A.與Na反應的劇烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OHB.用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗酒駕，發生的反應屬于乙醇的氧化反應C.淀粉和纖維素都可以作為工業上生產葡萄糖的原料D.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：D【詳解】A.根據羥基的活潑性可知，與Na反應的劇烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OH，選項A正確；B、乙醇具有還原性，能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化為乙酸，選項B正確；C.淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖，坆都可以作為工業上生產葡萄糖的原料，選項C正確；D、油脂中油是不飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵，具有不飽和烴的性質，所以油可以與溴發生加成反應，使溴水褪色；脂肪是飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中不含不飽和鍵，不能使溴水褪色，選項D錯誤；答案選D。2.下列有關物質用途的敘述中不正確的

A.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

B.氧化鋁可用于制耐火磚，坩堝等

C.硅是光導纖維和制造太陽能電池的主要原料

D.Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3均可除去河水中的懸浮顆粒參考答案：C略3.某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B本題考察鎂及其化合物的性質、常見的基本實驗操作。稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，并及時攪拌，A是錯誤的；過濾時需要用玻璃棒引流，因此C不正確；蒸發溶液時應該用蒸發皿而不是表面皿，由MgCl2水解，所以加熱時必需在HCl的氣氛中加熱才能得到MgCl2固體，所以D不正確。因此只有選項B是正確的。4.向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況，且（2）中有OA＜AB,（3）中有OA＝AB，(4）中有OA>AB,則下列分析與判斷不正確的是（不計CO2的溶解）A．圖（1）顯示M中一定有：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－)＞c（H2CO3)＞c（CO32－)

B．圖（2）顯示M中一定有：c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）C．圖（3）顯示M中一定有：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H+)D．圖（4）顯示M中的溶質是：NaOH和Na2CO3參考答案：B略5.X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為m﹣n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2：1．下列敘述錯誤的是（）A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1：2B．Y的氫化物比R的氫化物穩定C．Z、W、R按最高價氧化物對應水化物的酸性強弱排列順序是R＞W＞ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成參考答案：D【考點】原子結構與元素的性質．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，應為Na元素；Y元素的原子外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為m﹣n，因為L層電子最多為8，則n=2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2：1，Y的核外電子數為8，則R的核外電子數為16，應為S元素，結合元素對應單質、化合物的性質以及元素周期律可解答該題．【解答】解：X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，應為Na元素；Y元素的原子外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為m﹣n，因為L層電子最多為8，則n=2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2：1，Y的核外電子數為8，則R的核外電子數為16，應為S元素，A．X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1：2，故A正確；B．Y是O元素，R是S元素，元素的非金屬性越強其氫化物越穩定，氧元素的非金屬性大于硫元素，所以水的穩定性大于硫化氫，故B正確；C．非金屬性：S＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C正確；D．SO2、CO2對應的酸的酸性比鹽酸弱，與氯化鋇都不反應，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查原子結構和元素周期律的遞變規律，題目難度中等，根據原子結構特點正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意元素非金屬性的比較．6.參考答案：D7.下列具有特殊性能的材料中由主族元素和副族元素形成的化合物是A.吸氫材料鑭鎳合金B.半導體材料砷化鎵C.高溫結構陶瓷材料氮化硅D.透明陶瓷材料硒化鋅參考答案：D略8.下列有關幾種常見的金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是(

)A．鋁熱反應是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能導電，它們的氧化物都能與酸反應C．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物D．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑的發生，說明硅酸的酸性強于碳酸參考答案：B試題分析：A．鋁熱反應是指鋁能將所有活動性比Al弱的金屬從其氧化物中置換出，錯誤；B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都是金屬單質，都能導電，它們的氧化物都都能與酸反應產生鹽和水，正確；C．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，CO2、SO2屬于酸性氧化物而NO不是酸性氧化物，錯誤；D．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑的發生，是因為硅酸的沸點比碳酸高，與酸性強弱無關，錯誤。考點：考查金屬和非金屬及其化合物的性質的知識。9.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①加入堿液加熱，可聞到刺激性氣味；②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗確認的離子是

A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．S2－參考答案：A10.Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，下列反應在水溶液中不可能發生的是：A．3Cl2+6FeI2→2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2→FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl→2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I-→2Fe2++I2參考答案：A略11.有機物A的結構簡式為：則A的同分異構體中帶苯環的化合物共有

（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略12.下列各組物質中，不能滿足如右圖所示一步轉化關系的選項是（

）

XYZAN2NH3NOBNaNaOHNaClCFeFeCl2FeCl3DCuCuSO4CuCl2參考答案：C略13.阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是A.4.6g乙醇分子中含極性鍵數目為0.6NAB.標準狀況下，2.24LSO3含分子數為0.1NAC.Na2S和Na2O2固體混合物7.8g中，含有的陰離子數為0.1NAD.0.2molNO和0.1molO2于密閉容器中充分反應后，其分子數為0.2NA參考答案：CA.4.6g的乙醇物質的量為0.1mol，乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，一個分子中包含了7個記性共價鍵，所以極性鍵的總數應為0.7mol，故A錯誤；B.標況下標況下,三氧化硫不是氣體,故B錯誤;C.Na2S和Na2O2摩爾質量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構成;7.8g的.Na2S和Na2O2的混合物物質的量為0.1mol，含有的陰離子數0.1NA;所以C選項是正確的;D.2NO+O2?2NO2是一個可逆反應，不可能進行完，所以不能全部變成0.2NA的產物，故D錯。點睛：本題通過考察阿伏伽德羅常數，主要檢測了學生平時化學基礎知識的掌握情況。14.將下列物質按酸、堿、鹽分類順序排列A.硫酸、純堿、氯化鈣

B.碳酸、乙醇、醋酸鈉C.硝酸、燒堿、硫酸銅

D.磷酸、熟石灰、氫氧化鉀參考答案：C【分析】在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子組成，據此分析判斷。【詳解】A．硫酸屬于酸，純堿為碳酸鈉，屬于鹽，氯化鈣是由鈣離子和氯離子構成的鹽，故A不符合；B．碳酸屬于酸，乙醇是有機物，不是堿，醋酸鈉是由鈉離子和醋酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故B不符合；C．硝酸電離出的陽離子都是氫離子，屬于酸；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿；硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C符合；D．磷酸電離出的陽離子都是氫離子，屬于酸；熟石灰的主要成分為氫氧化鈣，是由鈣離子和氫氧根離子構成的堿；氫氧化鉀電離出的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故D不符合；故答案選C。15.2010年8月23日凌晨4時50分，天津南開區王頂堤立交橋一輛貨車行駛途中因貨物過高而撞上橋梁，造成車內包括乙酸在內的6種物質泄漏。下列有關乙酸敘述錯誤的是()A．乙酸溶液中離子濃度的關系滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產物(水除外)，他們設計的實驗裝置如下圖所示：

查閱資料可知：乙二酸晶體(H2C2O4·2H2O)熔點100．1℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu2O能溶于稀硫酸，立即發生歧化反應生成Cu2+和Cu。（1）實驗過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變為紅色，寫出A中發生反應的化學方程式：

；（2）裝置B的作用是

；指出上述裝置中的不足之處：

。（3）實驗結束后向裝置B的試管中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，可以觀察到的實驗現象是溶液由褪色，反應的離子方程式為

。（4）有人認為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。實驗小組進一步探究：

①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變為藍色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結論是

。②取該紅色固體與足量的稀硝酸反應，寫出反應的化學方程式

。參考答案：（14分）（1）H2C2O4·2H2O△===CO↑＋CO2↑＋3H2O（2分）（2）除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對檢驗分解產物CO2的干擾（2分）；

無尾氣處理裝置（2分）（3）6H++5H2C2O4+2Cr2O72-=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）（4）①紅色固體中含有Cu2O（2分）

②3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（2分）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)請觀察下列化合物A～H的轉換反應的關系圖(圖中副產物均未寫出)，請填寫：(1)寫出反應類型：反應①_____________________________；反應⑦_____________________________。(2)寫出結構簡式：B_____________________________；H_____________________________。(3)寫出反應⑥的化學方程式：_____________________________。參考答案：（方程式2分，其他各1分，共6分）：(1)消去反應

氧化反應（3）

略18.C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態原子核外電子排布式____。從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為____。（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為____，微粒間存在的作用力是____。（3）氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為____（填元素符號）。MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是____。（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO2的分子構型是________，SiO2的沸點_______CO2的沸點（填“高于”或“低于”），理由是_____________________。CO2分子中σ鍵和π鍵的個數比為___________，其中心原子采取_______雜化；參考答案：(1)1s22s22p63s23p2

O＞C＞Si

(2)sp3

共價鍵

(3)Mg

Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大

(4)直線型

高于

CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體

1：1

sp試題分析：（1）Si核外有14個電子，排布在1S、2S、2P、3S、3P能級上。元素周期表中主族元素越靠右、越靠上電負性越大，電負性越大非金屬性越強；（2）晶體硅是正四面體結構；非金屬原子之間形成共價鍵；（3）根據電子總數判斷M的原子序數，進而確定元素符號；離子半徑越小，晶體熔點越高；（4）CO2中碳原子的價電子對數是2，沒有孤對電子；SiO2是原子晶體、CO2是分子晶體；CO2分子中含有2個碳氧雙鍵，雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵。解析：（1）Si是14號元素，Si原子核外共14個電子，按照能量最低原則電子先填入能量最低的1s軌道，填滿后再依次填入能量較高的軌道；其電子排布式為：1s22s22p63s23p2；從電負性的角度分析，O和C位于同一周期，非金屬性O強于C；C和Si為與同一主族，C的非金屬性強于Si，故由強到弱為O＞C＞Si；（2）SiC中Si和C原子均形成四個單鍵，形成正四面體結構，故其為sp3雜化；非金屬原子之間形成的化學鍵是共價鍵；（3）MO和SiC的電子總數相等，故含有的電子數為20，則M含有12個電子，即Mg；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數相同，Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大，熔點高；（4）CO2中碳原子的價電子對數是2，沒有孤對電子，所以CO2分子構型是直線型；SiO2是原子晶體、CO2是分子晶體，所以SiO2的沸點高于CO2的沸點；雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，CO2分子中含有2個碳氧雙鍵，所以有2個σ鍵、2個π鍵，σ鍵和π鍵的個數比,1:1。CO2中碳原子的價電子對數4/2=2，所以C原子的雜化方式是sp。點睛：同周期元素從左到右電負性增強，同主族元素從上到下電負性減小，電負性越大非金屬性越強；原子晶體的熔點>離子晶體>分子晶體。19.鐵和銅是生活中常見的金屬。

(I)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，用于飲用水處理。其工業制備用次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉，然后用氫氧化鉀轉化為高鐵酸鉀。過濾得粗品，并用氫氧化鉀溶液溶解，重結晶，用苯和95%乙醇進行脫堿、乙醚洗滌，干燥，制得高鐵酸鉀。請回答下列問題：

(1)寫出工業制備次氯酸鈉的離子反應方程式

。

(2)高鐵酸鈉與氫氧化鉀反應轉化為高鐵酸鉀，該反應能夠發生的原因是

。將高鐵酸鉀加入水中有紅褐色沉淀產生，該過程中也會使溶液的pH明顯升高，同時有氣泡冒出。其變化的化學方程式是

。

(Ⅱ)銅與濃硫酸反應因條件不同生成的產物不同。某同學做銅與濃硫酸反應的實驗時，觀察到如下現象：

①開始加熱一會后先產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅片表面進入濃硫酸中，形成黑色懸濁液。

②隨著溫度升高，銅片表面黑色顆粒消失，試管中產生了細小的白色顆粒狀物質。

③繼續加熱至