山西省忻州市育英中學2023年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A.AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O：Al3++4OH－AlO2－+2H2OB.鈉與水的反應：Na+2H2ONa++2OH－+H2↑C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+BaSO4↓D.氯氣與水的反應：Cl2+H2O2H++ClO－+Cl－參考答案：C本題考查了離子方程式的正誤判斷。氨水不能溶解氫氧化鋁，所以AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O的離子方程式為：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+，故A錯。鈉與水的反應的離子方程式為：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，故B錯。NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+BaSO4↓，故C正確。次氯酸為弱酸，不能拆，所以氯氣與水反應的離子方程式為Cl2+H2OH++HClO+Cl-，故D錯。

2.下列粒子結構示意圖中不正確的是

A.H+

B.H－

C.

D.參考答案：C略3.精確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中正確的是（

）A.稱量時，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上B.將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加水溶解C.在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將溶液注入容量瓶中D.將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經干燥的容量瓶中參考答案：略4.下列遞變規律不正確的是A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增強

B.N、O、F的最高正價依次升高C.O、S、P的原子半徑依次增大

D.P3-、S2-、Cl-的還原性依次減弱參考答案：B5.元素X的原子序數為116，下列敘述正確的是A.X是非金屬元素 B.X的鈉鹽的化學式為Na2XC.X的最高價氧化物的化學式為XO3 D.X的最高價氧化物的水化物為強酸參考答案：C【詳解】元素周期表的前六周期已填滿，所容納的元素種數是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容納元素的種數是：86+32=118；可見116號元素位于第七周期ⅥA族，屬于氧族元素。則A、該元素屬于氧族元素，位于釙的下一周期，同主族自上而下金屬性增強，故該元素為金屬元素，故A錯誤；B、該元素是金屬元素，沒有負化合價，不能存在Na2X，故B錯誤；C、該元素最外層有6個電子，最高正價為+6價，故X的最高價氧化物的化學式為XO3，故C正確；D、該元素為金屬元素，因此該元素的最高價氧化物的水化物為堿，故D錯誤。答案選C。

6.下列電離方程式錯誤的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣

B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣

D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣參考答案：B考點：電離方程式的書寫所有專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：先判斷電解質的強弱，強電解質用“═”，電離方程式應遵循質量守恒定律和電荷守恒，并注意原子團不可拆分來解答．解答：解：A、Al2（SO4）3為強電解質，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，遵循質量守恒定律和電荷守恒，故A正確；B、NaHCO3為強電解質，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣，遵循質量守恒定律和電荷守恒，故B錯誤；C、Ba（OH）2為強電解質，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，遵循質量守恒定律和電荷守恒，故C正確；D、NaHSO4為強電解質，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42﹣，遵循質量守恒定律和電荷守恒，故D正確；故選B．點評：本題考查電離方程式的書寫，明確電解質的強弱、物質中的原子團及電離方程式的書寫方法即可解答，注意強酸對應的酸式酸根離子與弱酸對應的酸式酸根離子的不同，難度不大．7.用NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是

（

）A．22.4LH2的物質的量約為1mol

B．1L1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為2mol/LC．標準狀況下，11.2LH2O的物質的量約為1molD．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應，鐵失去的電子數為0.3NA參考答案：B略8.原電池產生電流的本質原因是（

）A、原電池中溶液能電離出自由移動的離子B、有導線將兩個活動性不同的電極連接C、正極發生了氧化反應，而負極發生了還原反應D、兩電極上分別進行的氧化、還原反應中會有電子的轉移參考答案：D略9.山西被稱為煤海，欲提高煤的燃燒效率，下列說法正確的是（）A．將煤粉碎后燃燒B．通入大量的空氣C．加入的煤越多越好D．將煤和空氣在密閉的空間里燃燒參考答案：A【考點】使用化石燃料的利弊及新能源的開發．【分析】A．將煤粉碎了再燃燒，可以增大與空氣的接觸面積；B．空氣的量過多會帶走熱量；C．煤的量太多，會燃燒不充分；D．將煤和空氣在密閉的空間里不能充分燃燒．【解答】解：A．將煤粉碎了再燃燒，可以增大與空氣的接觸面積，使燃燒充分，從而提高煤燃燒效率，故A正確；B．通入空氣的量過大、空氣的量過多會帶走熱量，所以一般是通入適當過量的空氣，故B錯誤；C．煤的量太多，氧氣的量不足，會燃燒不充分，故C錯誤；D．將煤和空氣在密閉的空間里不能充分燃燒，不能提高煤的燃燒效率，故D錯誤．故選A．10.將等質量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量組成原電池的條件CuS04溶液，下列各圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系如圖4-1-4所示，其中正確的是(

)參考答案：A略11.下列物質的電離方程式正確的是A．H2SO4=H2++SO42—

B．Na2CO3=2Na++CO32—

C．Ba(OH)2

=Ba2++OH—

D．HClO=H++Cl—+O2—

參考答案：B略12.實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是A．裝置①可用于分離煤油和水

B．裝置②可用于準確稱取8.55g氯化鈉固體C．裝置③可用于從海水中得到淡水

D．裝置④可用于排空氣收集CO2參考答案：B略13.工業生產甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H1=-90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H2=-571.6kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H3=-241.8kJ/mol下列有關說法正確的是A.H2的燃燒熱為241.8kJ/molB.CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)

△H=-392.8kJ/molC.“”既表示分子個數也能表示物質的量D.未注明溫度和壓強時，△H表示標準狀況下的數據參考答案：B分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；B、依據蓋斯定律和熱化學方程式計算得到；C、熱化學方程式前的計量數只能表示物質的量；D、△H表示在25℃，101KPa條件下測定的數據。詳解：A、根據燃燒熱概念，結合熱化學方程式，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol－1，氫氣的燃燒熱為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ·mol－1，所以氫氣的燃燒熱為285.8KJ·mol－1，故A錯誤；B、（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H1=-90.8kJ/mol．（2）H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H3=-241.8kJ/mol；（2）×2-（1）得到：CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)

△H=-392.8kJ/mol，故B正確；C、“”不表示分子個數，只能表示物質的量，故C錯誤；D、熱化學方程式未注明溫度和壓強時，△H表示在25℃，101KPa條件下測定的數據，故D錯誤；故選B。點睛：本題主要考查了熱化學方程式，解題關鍵：掌握燃燒熱、△H的含義以及與化學計量數間的關系，難點B，注意蓋斯定律在熱化學方程式的運用，易錯點A，燃燒熱是1mo可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，水應是液態。14.已知3.01×1023個x氣體分子的質量為23g，則x氣體的摩爾質量是A.46g B.11.5g/mol C.23g/mol D.46g/mol參考答案：D【分析】根據n=、M=進行計算，可以算出氣體物質的量、摩爾質量。【詳解】根據n===0.5mol、M===46g/mol，可以得出氣體摩爾質量為46g/mol。答案為D。15.與稀鹽酸反應（放熱反應）生成的量與反應時間的關系如右圖所示．下列結論不正確的

A．反應開始2分鐘內平均反應速率最大B．反應4分鐘后平均反應速率最小C．反應2—4分鐘內溫度對反應速率的影響比濃度大D．反應在第2min到第4min間生成的平均反應速率最大參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某學習小組為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應，設計了如下實驗。請補充完成該實驗報告。【實驗原理】（1）溶液的導電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數決定。觀察__________，據此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應是離子反應。【實驗裝置】如右圖所示。【實驗過程與記錄】實驗步驟實驗現象實驗結論連接好裝置，向燒杯中加入25mL1mol·L-1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1mol·L-1的H2SO4溶液直至過量，邊滴邊振蕩。（2）__________（填寫支持實驗結論的證據）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應（3）整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度Ⅰ表示）可近似地用圖2中的__________（填序號）曲線表示。（4）下列三種情況下，與上述實驗中離子方程式相同的是__________。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶顯中性C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量（5）已知：PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，其化學方程式為：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。試分析該反應發生的原因是__________。參考答案：（1）燈泡的明暗程度（2）燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮（3）C（4）B（5）（CH3COO）2Pb為弱電解質，符合復分解發生的條件解析：離子濃度越大，電荷越多，會使燈泡越亮，所以燈泡的明暗程度可以判斷離子濃度變化。燒杯中開始只有強電解質Ba(OH)2，燈泡變亮，然后隨著加入H2SO4溶液，析出沉淀，離子濃度下降，所以會逐漸變暗，當完全中和時，會熄滅，再加入會逐漸變亮。所以隨著H2SO4的滴入，導電能力先降低后增加但不會超過最初始的狀態。實驗中的離子方程式2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓,故只有B可以符合要求。硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸銨時，醋酸根離子和鉛離子生成弱電解質醋酸鉛，促進硫酸鉛溶解，所以硫酸鉛能溶于醋酸銨溶液中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知反應：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O（1）用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目。（2）若有7.3gHCl被氧化，求體現酸性作用的HCl為多少摩？氧化產物與還原產物的質量比為多少(分子分母分別算出數值，不用約分)？參考答案：（1）；（2）0.12mol；7.1/5.04【詳解】（1）該反應中Mn從+7價降低到+2價得到5個電子，Cl從－1價升高到0價，失去1個電子，則根據電子得失守恒可知雙線橋法表示反應轉移的電子的方向和數目為；（2）由反應可知，16molHCl反應時只有10molHCl作還原劑被氧化，另外6mol其酸性作用，若有7.3gHCl被氧化，n（HCl）＝7.3g÷36.5g/mol＝0.2mol，則體現酸性作用的HCl為。氧化產物是0.1mol氯氣，還原產物是氯化錳，物質的量是0.4×0.1mo＝0.04mol，二者的質量分別是0.1mol×71g/mol＝7.1g、0.04mol×126g/mol＝5.04g，所以二者的質量比為7.1/5.04。18.燃燒法是測定有機化合物化學式的一種方法，現進行如下實驗：（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，將生