山西省忻州市知源中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產量是理論產量的67%，則可得到的乙酸乙酯的質量是A．29.5g

B．44g

C．74.8g

D．88g參考答案：A2.下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是A．BaCl2溶液滴入稀硫酸中

B．鹽酸滴在生石灰上C．鐵粉撒入CuSO4溶液中

D．向熾熱氧化鐵通入CO參考答案：C略3.以下非金屬氧化物與其引起的環境問題及主要來源對應正確的是()

氧化物環境問題主要來源ACO2破壞臭氧層化石燃料的燃燒BSO2溫室效應汽車尾氣的排放CNO2光化學煙霧工廠廢氣的排放DCO酸雨汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒

參考答案：C解析：破壞臭氧層的是氟立昂；導致溫室效應的氣體是CO2、CH4；造成光化學煙霧的氣體是氮氧化物和碳氫化合物；CO有毒，能使人中毒，故選C。4.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如下圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O=O：498，則反應P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應熱ΔH為（

）A.+1638kJ/mol

B.-1638kJ/mol

C.－126kJ/mol

D.＋126kJ/mol參考答案：B分析：ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量，據此解答。詳解：根據方程式和鍵能以及物質的結構式可知該反應的ΔH=反應物鍵能-生成物鍵能=(198×6+3×498-12×360)kJ·mol－1=－1638kJ·mol－1，答案選B。點睛：掌握反應熱的計算方法是解答的關鍵，反應熱的計算除了利用鍵能以外還有：根據熱化學方程式計算：反應熱與反應物各物質的物質的量成正比；根據反應物和生成物的總能量計算：ΔH＝E生成物－E反應物；根據蓋斯定律的計算。5.將乙醇1mol（其中的羥基氧用18O標記）在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應。下列敘述正確的是（

）

A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中一定含有18O

C．反應物乙酸中也可檢測出18O

D．生成了90g乙酸乙酯參考答案：A略6.往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（S．T．P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）（

）A．

B．C．

D．參考答案：C解：n（CO2）==0.3mol，含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（OH﹣）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，發生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，設生成xmolCO32﹣，ymolHCO3﹣，則，解得x=0.1，y=0.2，所以反應后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3﹣）=0.2mol，可依次發生：①2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，②Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，離子濃度迅速減小，③OH﹣+CO2=HCO3﹣，所以圖象C符合，故選：C．7.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是（

）A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它的原子核內有63個質子

D．它的一種同位素的核內有89個中子參考答案：D略8.具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學家發現的

A．門捷列夫（俄國）

B．紐蘭茲（英國）C．邁爾（德國）

D．尚古多（法國）參考答案：A9.甲烷燃燒和氫氣燃燒的熱化學方程式如下：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H22H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3常溫下取體積為4：1的甲烷和氫氣混合氣體11.2L（標況），完全燃燒后恢復常溫，放出熱量為（）A．0.4△H1+0.05△H3

B．0.4△H1+0.05△H2C．0.4△H1+0.1△H3

D．0.4△H1+0.2△H3參考答案：A考點：有關混合物反應的計算．分析：根據混合氣體的體積計算混合氣體的物質的量，結合氣體體積比計算甲烷、氫氣的物質的量，再根據熱化學反應方程式計算放出的熱量．注意燃燒后恢復至常溫，氫氣燃燒放出的熱量應選擇生成液態水的熱化學反應方程式計算．解答：甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），所以甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質的量為=0.5mol，甲烷和氫氣的體積比為4：1所以甲烷的物質的量為0.5mol×=0.4mol，氫氣的物質的量為0.5mol﹣0.4mol=0.1mol，由CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1可知，0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×△H1kJ/mol=0.4△H1kJ；由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3可知，0.1mol氫氣燃燒生成液態水放出的熱量為0.1mol××△H3kJ/mol=0.05×△H3kJ，所以放出的熱量為（0.4△H1+0.05×△H3）kJ，故選：A．點評：本題考查根據鍵能來計算化學反應焓變、根據熱化學方程式計算反應熱，注意根據水的狀態選擇相應的熱化學方程式計算反應熱，題目難度不大．10.根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱B.核外電子排布相同的微粒化學性質也相同C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D.Cl與Cl得電子能力相同參考答案：D11.下列對SO2和SO3的敘述正確的是A.

通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水B.

都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C.

都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現D.

都能跟堿液反應參考答案：D通常條件下，SO3是固態，A項錯誤；二者都是酸性氧化物，SO2的水溶液是弱酸，B項錯誤；SO2具有漂白性，SO3沒有漂白性，C項錯誤；酸性氧化物能和堿反應，D項正確。12.下列說法正確的是

A．物質發生化學反應都伴隨著能量變化

B．中和反應需吸收熱量

C．H2—→H+H的變化放出能量

D鼓入大量空氣（遠遠過量）以加快反應速率，放出更多熱量參考答案：A略13.Y元素最高正價與負價的絕對值之差是6；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是A．KCl

B．NaF

C．Na2O

D．NaCl參考答案：A14.如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置。下列說法錯誤的是（）A．鋅是負極，電子從鋅片經導線流向銅片B．氫離子在銅片表面被還原C．如果將硫酸換成橙汁，導線中不會有電子流動D．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換參考答案：C15.下列關于化學反應速率的說法錯誤的是A．化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量B．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質C．Al在氧氣中燃燒，將Al粉改為Al片可加快反應速率D．Zn與稀硫酸反應時，適當提高溶液的溫度可加快反應速率參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）糖尿病是“富貴病”，請你設計實驗檢驗病人尿液中的葡萄糖，并與正常人作對比，設計要求：⑴寫出實驗所用化學藥品⑵寫出實驗現象并作出結論。參考答案：⑴寫出實驗所用化學藥品:新制氫氧化銅（銀氨溶液）⑵寫出實驗現象并作出結論:加熱有紅色沉淀產生（有銀鏡產生），證明有醛基三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）I．下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數和行數都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍，Y的最高價與最低價的代數和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）請寫出下列反應的離子方程式：N單質與氫氧化鈉溶液反應：

（3）Y與Z相比，非金屬性較強元素的原子結構示意圖為

，可以證明該結論的實驗是（用離子方程式表示）

（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：

參考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分別為：氧、氯、硫、氫、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2（2分）（3）氯元素的原子結構示意圖（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）（4）N>Z>X>M(硅>硫>氧>氫)

（1分）18.（11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時，導氣管連接順序從左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）裝置②用以檢驗SO2的還原性，所盛試劑最好是______，裝置④中所盛試劑最好是______，裝置⑤中所盛試劑最好是_______，目的是

（3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置①的氣密性，簡述操作要點

（4）書寫①裝置中反應的化學方程式

書寫③裝置中反應的化學方程式

參考答案：19.有X、Y、Z三種元素，它們的單質在常溫、常壓下皆為氣體。①Y單質可在Z單質中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；②化合物YZ的水溶液可使藍色的石蕊試紙變紅；③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常溫下為液體；④