山西省忻州市正下社中學2021年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列式子能正確的表示水解反應，且溶液呈酸性是（A）Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+（B）HCO3—+H2O

H3O++CO32—（C）HS—+H2O

H2S+OH—（D）NH4++H2O＝

NH3·H2O+H+參考答案：A略2.某反應：2A（g）3B（g）的各物質的濃度隨時間變化如圖所示，則有關反應速率表示正確的是

A、v(A)=0.1mol/(L.min)

B、v(B)=0.2mol/(L.min)

C、v(A)=v(B)=0.5mol/(L.min)

D、v(A)=v(B)=0.3mol/(L.min)參考答案：A略3.（不定項）下列敘述中，正確的是（）A．醛和酮是不同類的同分異構體，二者的化學性質相似B．能發生銀鏡反應的物質是醛，1mol醛與銀氨溶液反應只能還原出2molAgC．醛類化合物既能發生氧化反應，又能發生還原反應D．丙醛、丙酮、丙酸均能與氫氣在催化劑作用下發生加成反應參考答案：C【考點】有機化學反應的綜合應用．【分析】A．醛和酮含有不同的官能團，化學性質不相似；B.1mol甲醛中含有2個醛基，能與銀氨溶液反應生成4molAg；C．醛類既有還原性又有氧化性；D．丙酸不能發生加成反應．【解答】解：A．醛和酮含有的官能團分別是醛基和羰基，化學性質不同也不相似，故A錯誤；B.1mol甲醛能還原出4molAg，故B錯誤；C．醛類既能發生氧化反應也能發生還原反應，故C正確；D．丙酸中含有羧基，﹣COOH不能與氫氣發生加成反應，故D錯誤，故選C．4.八角茴香中含有一種抗禽流感病毒的重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被證明對抗禽流感的唯一良方——達菲的原材料。它的結構簡式如下圖，下列關于莽草酸的說法正確的是

A．莽草酸的分子式為C7H10O5

B．莽草酸既可發生消去反應，也可被催化氧化生成醛

C．莽草酸既能與KMnO4溶液反應，也能與FeCl3溶液反應

D．1mol莽草酸分子能與4molNaOH發生中和反應參考答案：A略5.下列說法錯誤的是

A.在豆漿中加少量石膏,能使豆漿凝結為豆腐

B.化纖的主要成分是纖維素

C.用灼燒的方法可鑒別毛織物和棉織物

D.溫度越高，酶對某些化學反應的催化效率越高參考答案：BD略6.植物油是從花生、大豆等植物果實中提取的油脂,是人體不可缺少的營養物質。下列關于油脂的敘述錯誤的是()A.植物油是天然高分子化合物B.植物油是混甘油酯,是混合物C.植物油兼有酯類和烯烴的性質D.油脂都能發生水解反應參考答案：A油脂不是高分子化合物。植物油是混甘油酯,且為混合物。植物油的烴基中含不飽和鍵,有酯類和烯烴的性質。油脂屬于酯類,都能水解。7.有飽和一元醛發生銀鏡反應時,生成21.6g銀，再將等質量的醛完全燃燒，生成CO2為13.44L(標準狀況)，則該醛是

A.丙醛

B.丁醛

C.3—甲基丁醛

D.己醛參考答案：D8.已知NaHSO3顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，現有濃度為0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中正確的一組是（

）

A、c（Na+）＞c（HRO3－）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH－）

B、c（Na+）+c（H+）=c（HRO3－）+c（RO32－）+c（OH－）

C、c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH－）

D、c（Na+）=c（HRO3－）+（H2RO3）+2c（RO32-）參考答案：BD略9.在一密閉容器中有如下反應：L(s)＋aG(g)bR(g)

溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，其中壓強p1<p2，由此可判斷A．正反應為放熱反應

B．化學方程式中的計量數a>bC．G的轉化率隨溫度升高而減小

D．增大壓強，容器內氣體質量不變參考答案：B略10.下列說法中正確的是A、物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水B、不溶于水的物質溶解度為0

C、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D、絕對不溶解的物質是不存在的參考答案：D略11.在1.01×105Pa、150℃時，將3LC2H4、1LC2H2、1LC2H6與20LO2混合并點燃，完全反應后，恢復至原來狀態，氣體的體積是（）A．10L B．15L C．25L D．30L參考答案：C【考點】有關混合物反應的計算．【分析】150℃，水為氣體，燃燒的化學方程式為C2H4+2O2CO2+2H2O（g）反應前后氣體的體積不變，3L乙烯只消耗6L氧氣；2C2H2+5O24CO2+2H2O（g），1LC2H2燃燒消耗2.5L氧氣；2C2H6+7O24CO2+6H2O（g），1LC2H6燃燒消耗3.5L氧氣，可知氧氣過量，等體積的C2H2、C2H6混合平均組成為C2H4，以此來解答．【解答】解：由C2H4+2O2CO2+2H2O（g）、2C2H2+5O24CO2+2H2O（g）、2C2H6+7O24CO2+6H2O（g）可知，氧氣足量，150℃，水為氣體，等體積的C2H2、C2H6混合平均組成為C2H4，乙烯燃燒前后氣體的體積不變，則完全反應后的混合氣體恢復到原狀態時，其體積為3L+1L+1L+20L=25L，故選C．12.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：(

)A．加入鋁有氫氣放出的溶液中：Ca2+、K+、HCO3—、Cl—B．堿性的溶液中：Fe2+、ClO—、Na+、SO42—C．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：NH4+、AlO2—、K+、SO42—D．酸性溶液中：Fe3+、MnO4—、NO3—、Na+參考答案：D13.右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個點極由有機光敏燃料（S）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發生的反應為：（激發態）

下列關于該電池敘述錯誤的是（

）A．電池工作時，是將太陽能轉化為電能B．電池中鍍鉑導電玻璃為正極C．電池工作時，I-離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電D．電池的電解質溶液中I-和I3-的濃度不會減少參考答案：C14.甲烷中的碳原子是sp3雜化，下列用*表示碳原子的雜化和甲烷中的碳原子雜化狀態一致的是

A．CH3C*H2CH3

B．C*H2＝CHCH3

C．CH2＝C*HCH3

D．CH2＝CHC*H3參考答案：AD15.在理論上不能用于設計原電池的化學反應是A．

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H<0B．

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

△H<0C．

4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)

△H<0D．

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H<0參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。

（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），中和熱__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。

（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值與57.3kJ/mol相比較會____________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5）完整地做一次這樣的實驗，需測定______次溫度。

（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（22分）有機物A、B、C，分子式均為C5H8O2，有關的轉化關系如下圖所示。A的碳鏈無支鏈，且1molA能與4mol銀氨溶液完全反應。請給出A、B、C、D、E、F、G、H、I的結構簡式。參考答案：18.對廢鋅渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）進行適當處理可制得ZnSO4·7H2O，其流程如下。（1）酸浸時溫度和時間對鋅浸出率的影響見下表。酸浸時間/h酸浸溫度/℃鋅浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594綜合考慮，反應的最佳溫度和時間是

▲

。（2）氧化時也可改通空氣，其原因是

▲

。（用離子方程式表示）（3）加入鋅粉的目的是

▲

。（4）檢驗Fe3+是否除盡的方法是

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。（5）取14.35gZnSO4·7H2O