山西省忻州市楊胡聯合學校2021年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.新型解熱鎮痛抗炎藥撲炎痛的結構如圖所示，下列關于撲炎痛的敘述正確的是A．該物質的分子式為C17H16NO5B．該物質的核磁共振氫譜上共有9個峰C．該物質與濃溴水反應生成白色沉淀D．該物質在酸性條件下水解最終可以得到3種物質參考答案：BD略2.7將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：壓強/MPa體積分數/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f

②915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%③該反應的△S＞0

④K(1000℃)＞K(810℃)上述①~④中正確的有A．4個

B．3個

C．2個

D．1個參考答案：A3.兩種氧化物的固體混合物共5．6g，能跟質量分數為7．3%的鹽酸100．0g完全反應，則該混合物可能是

A、MgO和Fe2O3B、Fe2O3和CaOC、Fe2O3和CuOD、CaO和FeO參考答案：C略4.已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是

(

)A．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性B．水電離出來的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)

D．該溫度高于25℃參考答案：A略5.對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0。下列結論中正確的是

A．若平衡時A、B的轉化率之比為m：n（m、n不相等），說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n

B．若其它條件不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變為原來的0.48倍，則m+n>p+q

C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入bmolB，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于(a+b)molD．若升高溫度時，平衡混合氣體的平均相對分子質量增大，則m+n>p+q參考答案：C略6.能正確表示下列反應的離子方程式的是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑參考答案：略7.某溶液中含有S2﹣、HCO3﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4種陰離子．若向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子數目基本保持不變的是（）A．S2﹣

B．HCO3﹣

C．CO32﹣

D．CH3COO﹣參考答案：D考點：離子共存問題．.專題：離子反應專題．分析：加入足量Na2O2后，與水反應生成NaOH，與HCO3﹣反應生成CO32﹣，且足量的過氧化鈉，具有強氧化性，能氧化S2﹣，以此來解答．解答：解：加入足量Na2O2后，與水反應生成NaOH，與HCO3﹣反應生成CO32﹣，所以HCO3﹣減少，CO32﹣增多，又過氧化鈉，具有強氧化性，能氧化S2﹣，S2﹣減少，過氧化鈉、NaOH均不與醋酸根離子反應，即醋酸根離子數目基本不變，故選D．點評：本題考查離子的共存，注意過氧化鈉與水反應生成堿及其強氧化性是解答本題的關鍵，選項A為解答的易錯點，題目難度不大．8.能正確表示下列反應的離子方程式為

（

）A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH–=CO32-+H2OB．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2

+ClO-+2OH–=SO42-+Cl-+H2OC．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+D．向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13＋剛好完全沉淀：Al3＋＋SO42-＋3OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋A1（OH）3↓參考答案：B略9.下列離子方程式正確的是A．過氧化鈉與水反應：2O22-+2H2O==O2↑+4OH-B．次氯酸鈉與Fe(OH)3在堿性溶液中反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+C．向明礬［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O參考答案：D略10.某有機物結構如圖所示，它的結構最多有（）A．32種B．48種C．56種D．72種參考答案：D考點：同分異構現象和同分異構體．專題：同系物和同分異構體．分析：該有機物的同分異構體取決于兩個取代基的同分異構，主要考慮碳鏈異構和位置異構即可，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，﹣C5H11是戊烷去掉一個H之后形成的戊基，去掉一個H，正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結構；﹣C3H5Br2根據碳鏈異構和Br位置異構共9種，因此總共8×9=72種．解答：解：戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，﹣C5H11是戊烷去掉一個H之后形成的戊基，去掉一個H，正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結構，共8種；﹣C3H5Br2根據碳鏈異構和Br位置異構共9種，因此總共8×9=72種，故選：D．點評：本題考查同分異構體和同分異構現象，注意同分異構體的類型包括碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，有一定的難度．11.amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應，當排出氣體為兩種氣體時，a：b不可能為（）A．3：4

B．4：5

C．2：3

D．3：2參考答案：D考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：混合物在密閉容器中加熱到250℃時，可能發生如下反應：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反應生成氣體產物是O2和H2O（g），根據方程式，從質量守恒的角度計算．解答：解：混合物在密閉容器中加熱到250℃時，可能發生如下反應①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反應生成氣體產物是O2和H2O（g），依題意可知，殘余的固體為Na2CO3和NaOH，生成的氣體為O2和H2O（g），則有總反應式為bNaHCO3+aNa2O2=bNa2CO3+（2a﹣b）NaOH+（b﹣a）H2O+O2所以2a﹣b＞0，＞，b﹣a＞0＜1．故的數值范圍：＜＜1．A、B、C符合，a：b不可能為3：2＞1，故選D．點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意根據反應的原理結合質量守恒計算．12.下列說法正確的是

（

）

A、復合材料的使用使導彈的射程有了很大的提高，其主要原因在于復合材料的使用可以使導彈的質量減輕B、煤油可由石油干餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉C、用溴水即可鑒別苯酚溶液、己烷和甲苯

D、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH參考答案：A略13.下列做法不正確的是A．用活性炭、漂白粉消除水中藻類產生的毒素B．用二氧化碳與環氧化合物合成聚碳酸酯類可降解塑料C．大量重復使用以橡膠、炭黑、硫化劑、促進劑、防老化劑等為原料煉制而成的混煉膠制造橡膠輪胎D．鋰可用于制造質量輕、容電量大的可充電電池參考答案：C略14.將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發生反應：

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同溫度下，該反應平衡狀態部分數據見下表。下列說法正確的是(

)溫度平衡濃度/(mol

L－1)c(NH3)c(CO2)T10.1

T2

0.1

A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加C．NH3體積分數不變時，說明該反應達到平衡D．T1、T2平衡時，H2NCOONH4轉化的Δn(T2)=2Δn(T1)參考答案：C略15.設阿伏加德羅常數為NA。下列敘述中正確的是

A．0.1mol鐵與0.1molC12充分反應，轉移的電子數為0.3NAB．60g二氧化硅晶體中含有二氧化硅分子數為6.02×1023C．標準狀況下，11.2LD2分子中含有的中子數為6.02×1023D．標準狀況下，lL甲醇完全燃燒后生成的CO2分子個數約為(1／22.4)NA參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。請回答下列問題：(1)實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為

mol/L(保留1位小數)。(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為 mL。(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。A．將①②兩溶液全部注入燒杯中混合均勻；B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸

mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．

；E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)進行操作C前還需注意

。參考答案：(1)3.0

（1分）

(2)1000（1分）

(3)295（2分）用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中（2分）(4)偏小（1分）(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫

（2分）的硫酸含有硫酸的物質的量為：0.24mol；②中150mL3mol/L的硫酸含有硫酸的物質的量為0.45mol；還需要硫酸的物質的量為：6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的濃硫酸的體積為：5.31mol18mol/L=0.295L=295.0mL；將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中后，需要對溶解使用的玻璃棒和燒杯進行洗滌，所以D操作為：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；（4）如果沒有洗滌，溶質減少，所配溶液的濃度將會偏小；（5）由于濃硫酸稀釋過程中會放出大量的熱，所以必須將稀釋的溶液冷卻后再轉移到容量瓶中。【名師點晴】明確實驗原理是解答的關鍵。難點是誤差分析，根據cB＝可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：①A是相對分子質量為92的烴；④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫，且峰面積之比為1：1。回答下列問題：(1)A的分子式為___________，由A→B的反應試劑和反應條件為____________。(2)寫出C→D的反應方程式：_________________________________________。(3)同時符合下列條件的E的同分異構體共有____________種。①能發生銀鏡反應

②能使FeCl3溶液發生顯色反應。(4)檢驗F中含氧官能團的試劑為____________（填試劑名稱），由F→G的反應類型為(5)H的結構簡式為_____________________________________。參考答案：（1）C7H8

(2分)

Cl2、FeCl3

(2分，寫成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)（2）+3NaOH→+NaCl+2H2O（2分，化學式寫錯、不配平不得分）（3）9

(2分)（4）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或制新氫氧化銅）(1分)

加成反應或還原反應(1分)（5）

（2分，化學式寫錯不得分）18.（14分）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應生成M。請填寫下列空白：（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___________________。（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法

。（4）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變為藍色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：

。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4，同時還生成KNO2和H2O，該反應的化學方程式是_________________________。（6）鎂與金屬