山西省忻州市忻府區奇村聯合學校2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）2.1g平均相對分子質量為7.2的CO和H2組成的混合氣體在足量O2中充分燃燒后，將產生的氣體立即通入到足量Na2O2固體中，固體增加的質量是A．2.1g

B．3.6g

C．7.2g

D．無法計算參考答案：A略2.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3++3OH—══Al(OH)3↓B．電解飽和食鹽水

2Cl—+2H2O

H2↑+C12↑+2OH—C．碳酸鈣與醋酸反應

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O參考答案：B略3.在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發生反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0。有關該反應的描述正確的是：A．在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應已達平衡B．由圖1可得加入適當的催化劑，E和ΔH都減小C．圖2中0~10min內該反應的平均速率v(CO)=0.03mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(NO2)的變化曲線為dD．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2參考答案：C略4.古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是A．瓷器B．絲綢C．茶葉D．中草藥

參考答案：AA、瓷器是硅酸鹽產品，不含碳元素，不是有機物，是無機物，故A正確；B、絲綢的主要成分是蛋白質，是有機物，故B錯誤；C、茶葉的主要成分是纖維素，是有機物，故C錯誤；D、中草藥的主要成分是纖維素，是有機物，故D錯誤；故選A。點睛：本題依托有機物和無機物的概念考查了化學知識與生活中物質的聯系，應注意有機物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機物。無機物指的是不含碳元素的化合物，無機物多數不能燃燒。5.有關X氣體的收集及其尾氣處理的裝置如右圖所示，下列選項合理的是(

)參考答案：A略6.下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是（

）A．

B．C．

D．參考答案：B試題解析：

A、NaOH溶液不僅能夠除去HCl氣體，還能夠吸收CO2氣體，故A不能達到實驗目的；

B、NH3極易溶于水，可以用水來吸收尾氣，因為NH3不溶于CCl4，可以用CCl4來防止倒吸，故B能達到實驗目的；

C、灼燒固體海帶，應使用坩堝，故C不能達到實驗目的；

D、乙醇和水利用蒸餾裝置分離時，應有溫度計，故D不能達到實驗目的。7.下列有關化學用語表示正確的是A．為羥基的電子式，也是氫氧根離子的電子式B．S2-的結構示意圖：C．甲烷分子的比例模型是D．中子數為10的氧原子：18O參考答案：D是羥基的電子式，不能表示OH－，A錯誤；S2-的結構示意圖為，B錯誤；C選項給出的是甲烷分子的球棍模型，錯誤；中子數為10的氧原子，其質量數為18，D選項正確。8.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是(

)

A．葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：

C．醛基的電子式：

D．對—硝基甲苯的結構簡式：

參考答案：A略9.恒溫、恒壓下，nmolA和1molB在一個容積可變的容器中發生如下反應：A(g)+2B(g)

2C(g)一段時間后達到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是：

A．物質A、B的轉化率之比為1：2B．當ν正（A）=2ν逆（C）時，可斷定反應達到平衡

C．若起始時放入3nmolA和3molB，則達平衡時生成3amolC

D．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（1+n）：（1+n—）參考答案：略10.茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下A、B、C、D四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不會全都用上的是（

）A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③和⑧參考答案：B解析：A．將茶葉灼燒灰化，應在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，故A不選；

B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應在燒杯中進行，可用玻璃棒攪拌，不用容量瓶，故B選；

C．過濾時用到④、⑤和⑦，故C不選；

D．檢驗濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不選．故答案選B11.某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液 100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A、至少存在5種離子

B、Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C、SO42-、NH4+一定存在，Cl－可能不存在

D、CO32-、Al3＋一定不存在，K＋可能存在參考答案：B【知識點】離子推斷計算【答案解析】B解析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質的量為0.02mol，同時產生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質的量為0.01mol，則有0.02molFe3+，根據共存知一定沒有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定有SO42-，物質的量為0.02mol；

根據電荷守恒，一定有Cl-，至少0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物質的量濃度至少0.4mol/L，因此A、C錯誤；B正確；Al3+無法判斷是否存在，D錯誤。【思路點撥】根據現象判斷可能存在的離子，再根據電荷守恒分析判斷存在的其他離子。12.二元酸H2A在水中發生電離：H2AH++HA－和HA－H++A2-，則下列物質的水溶液中存在的關系式不正確的是（）

A．NaHA：c（Na+）>c（HA－）>c（OH－）>c（H+）B．NaHA：c（Na+）=c（A2－）+c（HA－）C．Na2A：c（Na+）>c（A2－）>c（OH－）>c（H+）D．H2A：c（H+）=c（HA－）+2c（A2－）+c（OH－）參考答案：答案：A13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外層電子數與其電子層數的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關于這些元素的敘述錯誤的是()。A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均為直線形分子C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性參考答案：D略14.下列說法正確的是（

）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱，沸點卻依次升高B．熔融狀態下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數是1：2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩定結構參考答案：D略15.下列各組名詞或現象中，三者間沒有逐級因果關系的是A．汽車尾氣的大量排放——光化學污染——咳嗽和氣喘者增多B．生活污水任意排放——空氣中CO2濃度增大——溫室效應C．含磷洗衣粉的大量使用——水體富營養化——水棲生物大量死亡D．氟氯烴的大量使用——臭氧空洞——皮膚癌患者增多參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥。請回答以下問題：⑴上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃儀器。⑵步驟1過濾的目的是____________________________________。⑶當步驟2中的溶液pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是______________。⑷步驟2中溶液的pH較難控制，可改用____________________。參考答案：(1)燒杯

漏斗

(2)除去鐵等不溶于堿的雜質

(3)取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全

(4)通入足量的CO2氣體由鐵、鋁的性質可知：第1步驟中加NaOH是為了溶解Al，而過濾則是為了除去鐵等不溶于堿的雜質，過濾操作所需儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯等玻璃儀器。在第2個步驟中加入H2SO4的目的是使轉化為沉淀：，檢驗是否完全沉淀的方法應為繼續向上層清液中滴入幾滴H2SO4，若不再產生白色沉淀則表明已沉淀完全，反之則沉淀不完全。由于過量的H2SO4可溶解Al(OH)3,故可改用不能使Al(OH)3溶解的CO2來代替。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學常見黑色氧化物，E為紅色金屬單質(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題（1）D的化學式為______________________；F分子中π鍵的數目是_____________。（2）A與B生成D的反應化學方程式為______________________________________。（3）B和C反應的化學方程式為_____________________________________________。（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_________________________________________________________________。參考答案：（1）NO（2分）

2（2分）（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）（3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）（4）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－（2分）18.（7分）地球表面約70％以上是海洋，全球約95％的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機化合物A，用質譜法和元素分析法測得A的化學式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質的量的Pb（OAc）4反應，生成物經酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1．請寫出化合物A、B和C的結構式。2．A可能存在多少種光學異構體？3．已測得化合物B為S一構型，請寫出化合物A最穩定的構象式。4．寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的α-單糖苷的構象式。D-甘露糖的結構式如下：參考答案：每個1分2．存在23=8個光學異構體（1分）3．最穩定的構象式：（1分）以椅式表示，3個取代基均應處于平伏鍵（e鍵），其中2位烴基為S-構型，3位烴基為R-構型。4．19.A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應（III）的化學方程式

。（2）若D為氯堿工業的重要產品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應（III）的離子方程式為

。（3）若B為非金屬單質，且B所含元素的原子最外層電子數與內層電子數之和的比值為