山西省忻州市師院附屬中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列液體均處于25℃，有關敘述中，正確的是A．某溶液中水電離出的c(H＋)=10-13，則該溶液的pH一定為13B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍C．濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液pH=7D．pH＝7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)參考答案：D略2.實驗室制取下列氣體，其反應放熱的是

A．由無水醋酸鈉制CH4

B．由乙醇制C2H4C．由電石制C2H2

D．由氯酸鉀制O2參考答案：答案：C3.海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：（）①通入足量Cl2②將海帶焙燒成灰后加水攪拌

③加CCl4振蕩

④用分液漏斗分液

⑤過濾

合理的操作順序是．A．①②③④⑤

B．②⑤①③④

C．①③⑤②④

D．②①③⑤④參考答案：B考點：海帶成分中碘的檢驗．.專題：鹵族元素．分析：按反應順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液．解答：解：按反應順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液．即合理的操作順序為②﹣⑤﹣①﹣③﹣④，故選B．點評：本題考查海帶中提取碘的操作，熟悉操作順序即可解答，難度不大．4.在一定溫度下的定容密閉容器中，發生反應：2NO2(g)N2O4(g)。當下列所給有關量不再變化時，不能表明該反應已達平衡狀態的是A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對分子質量

D．參考答案：B化學平衡的判定標志。恒溫恒容密閉容器中NO2和N2O4的可逆反應，壓強、平均相對分子質量、濃度商不發生改變時說明可逆反應建立平衡，而密度不能判斷。5.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性

參考答案：D略6.相同質量的下列物質，所含分子數目最多的是

（

）A.CH4

B.NH3

C.H2O

D.HF參考答案：A略7.下列敘述正確的是(

)

A．2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NAB．1mo1/L鹽酸中含1mo1HCl分子C．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的分子數均為NAD．22.4L的CO氣體與lmolN2所含的原子數一定相等參考答案：C略8.下列說法正確的是：A．在100℃、101kPa條件下，液態水的氣化熱為40.69kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6C．已知：共價鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol-1348610413436則可以計算出反應的ΔH為－384kJ·mol-1D．常溫下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小參考答案：D略9.在鐵粉和銅粉的均勻混合物中加入某濃度的硝酸，充分反應，硝酸的還原產物只有NO。當加入硝酸10mL時，剩余金屬1.8g，生成氣體0.224L；再增加硝酸10mL時，剩余金屬0.96g，又有0.224L氣體生成；繼續增加硝酸10mL時，金屬全部溶解，又有0.224L氣體生成（以上體積均換算為標準狀況下）。下列說法不正確的是（

）A．所加入硝酸的濃度是4mol／L．

B．加入硝酸l0mL時，剩余金屬為鐵和銅C．共加入硝酸20mL時，剩余金屬只有銅D．如果在金屬混合物中共加入硝酸40mL時，生成的NO仍是0.672L（標準狀況）

參考答案：D略10.海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是(

)

A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-

B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

C．試劑1可以選用石灰乳

D．工業上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂參考答案：D略11.某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是

A．電解過程中，銅電極上有H2產生

B．電解過程中，銅電極不斷溶解

C．電解過程中，石墨電極上始終有銅析出

D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大參考答案：B略12.下列指定反應的離子方程式正確的是A.用石墨電極電解MgCl2

溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B.向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓C.向Ca(HCO3)2

溶液中滴加少量NaOH

溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI

溶液：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O參考答案：AA.用石墨電極電解MgCl2

溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A正確；B.向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液發生強烈的雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體，B錯誤；C.向Ca(HCO3)2

溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C錯誤；D.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，硝酸、三價鐵均與碘離子發生氧化還原反應，生成物還有亞鐵離子生成，D錯誤。答案選A.點睛：判斷離子方程式正誤主要看以下幾個方面：一是電荷、原子是否守恒，二是化合物的拆分問題，三是試劑的用量問題，四是定組成比例問題等。13.某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是（）A．HCO3﹣ B．Na+ C．Ba2+ D．NO3﹣參考答案：D【考點】離子共存問題；離子反應發生的條件．【分析】加入少量Na2O2固體后，溶液顯堿性，與氫氧根離子結合生成水、沉淀、弱電解質等，則離子不能大量存在，以此來解答．【解答】解：加入少量Na2O2固體后，過氧化鈉與水反應生成NaOH，Na+濃度增大，溶液顯堿性，HCO3﹣、OH﹣、Ba2+結合生成碳酸鋇沉淀和水，則離子均減小，只有NO3﹣濃度基本保持不變，故選D．14.參考答案：C15.在pH＝1的無色為溶液中，能大量共存的離子組是（）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B.Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－

D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為探究模擬工業制備硫酸的方法，設計下圖所示的一系列裝置，根據所示裝置回答下列問題：

（1）甲組探究SO3的生成，主要設計如下的發生裝置：①裝置A中發生反應的化學方程式為

②實驗過程中，當V2O5表面紅熱后，應將酒精燈移開一會兒后再繼續加熱，其原因是______________________________

_

_____。

（2）乙組探究工業上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫而設計下圖所示

裝置：（前面裝置與甲組裝置相同）①

裝置D和E的作用是：

。②

E裝置在反應過程中出現氣泡，不久就出現了白霧，而D裝置一直沒有明顯變化，產生這種現象的可能原因是：a、D中插入濃硫酸溶液的導管插得較深，使兩個吸收瓶內的壓強差較大，而導致SO3從E的水中冒了出來，與水形成酸霧；b、

（3）丙組則探究的是二氧化硫的轉化率，而設計下圖所示裝置：（前面裝置與甲組相同）

①F錐形瓶中盛放的溶液可以是(選填序號)___________

a、足量澄清石灰水

b、足量小蘇打溶液

c、足量氯化鋇溶液

d、足量硝酸鋇溶液

②反應停止后，要通過裝置F錐形瓶中產生的白色沉淀的量測定已被氧化的二氧化硫的量時，在濾出沉淀前必須進行一步實驗操作是(簡述過程)__________________________________________________________參考答案：（1）①Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O

②該反應的正反應放熱，溫度過高平衡向逆反應方向移動，不利于三氧化的生成。（2）①吸收SO3并做對照實驗②濃硫酸對SO3的吸收效果遠好于水，SO3充分被濃硫酸吸收（3）①c②靜置后向上層清液中滴入氯化鋇溶液，若產生沉淀，繼續加入氯化鋇溶液，重復上述過程至清液中不再產生沉淀。③c

④w/（w+233c）×100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）化合物A（C10H12）經過量酸性KMnO4處理得到B（C8H10O8）并放出氣泡。而對A加熱時得到C(C10H12)，后者以酸性處理得到D。請給出A、B、C的結構簡式。

參考答案：6分）略18.膦（PH3）是一種無色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH3）強，是一種強還原劑，但膦在水中的溶解度遠小于氨，微溶于水。某反應體系中存在下列物質：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O?；卮鹣铝袉栴}：

⑴P在元素周期表中的位置是

，PH3的電子式為

；⑵上述反應體系中化學反應方程式為

，氧化產物是

；

⑶膦（PH3）在水中的溶解度遠小于氨的原因是

。

參考答案：答案：⑴第三周期第VA族

⑵PH3＋4CuSO4＋4H2O＝4Cu＋H3PO4＋4H2SO4

H3PO4⑶NH3能與水形成氫鍵而PH3不能（第⑴小題每空1分，其余每空2分。本題共8分）19.(15分)A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖。請針對以下三種不同情況回答：

(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

①A中含有的金屬元素為

；A在元素周期律表中的位置為

。

②該金屬元素的單質與某氧化物在高溫下反應，常用于焊接鐵軌及定向爆破，該反應的化學方程式為

。

(2)若A為固態非金屬單質，A與X同周期，同時A在X中燃燒，產生白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結構。

①B的電子式為

。②C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為

。(3)若A、B、C的焰色反應呈黃色，水溶液均為堿性。

①A中所含有的化學鍵是

。

②將4.48L(標準狀況下)X通入100mL3mol／LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為

。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該