山西省忻州市巡鎮(zhèn)中學2021年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.肯定能使化學反應速率加快的方法是

（

）①升高溫度②加入催化劑③增加反應物濃度④將固體塊狀反應物磨成粉末A．②

B．①②

C．①③④

D．①②③④參考答案：D略2.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是

（

）A．析出金屬鋁

B．產(chǎn)生白色沉淀

C．產(chǎn)生紅褐色沉淀

D．產(chǎn)生無色氣體參考答案：BD略3.一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g)zC(g),達到平衡后測得A氣體的濃度為2.5mol/L，當恒溫下將密閉容器的容積縮小到原體積1/2時，再達到平衡后，測得A濃度為4.5mol/L，則下列敘述正確的是（

）A．平衡向逆反應方向移動

B．x+y<z

C．C的體積分數(shù)提高

D．在平衡的重新建立過程中，氣體平均摩爾質(zhì)量不變參考答案：C略4.從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，紅色)

H+(溶液)+In－(溶液，黃色)而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（

）A．黃色變淺

B．紅色變深

C．褪為無色

D．黃色變深參考答案：C略5.用標準溶液稀H2SO4滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列說法中不正確的是

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，均需要檢漏

B．可選用石蕊做指示劑，滴定終點時由藍色變?yōu)榧t色C．滴定過程中水的電離程度逐漸增大D．酸式滴定管未潤洗，會導致c(NaOH)偏高參考答案：B略6.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學反應完成的是（

）A．NO2→HNO3

B．Cl2→HClOC．SiO2→H2SiO3

D．H2SO4(濃)→SO2參考答案：C略7.下列銅電極的敘述中不正確的是

(

)A．鋅銅原電池中銅是正極

B.在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極C．用電解法精煉銅時粗銅作陽極

D.用電解法精煉銅時純銅作陽極參考答案：D8.下述做法能改善空氣質(zhì)量的是

（

）A．以煤等燃料作為主要生活燃料

B．利用太陽能、風能和氫能等能源代替化石能源C．鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車

D．限制使用電動車參考答案：B解析煤燃燒時會產(chǎn)生SO2和顆粒物等大氣污染物；汽車以汽油為燃料，會排放大量的污染氣體；電動車對大氣沒有污染。

9.參考答案：B略10.等體積的下列各溶液中，陰離子的總濃度最大的是()A．0.2mol·L－1Na2CO3溶液

B．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液

D．0.2mol·L－1的氨水參考答案：A略11.下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)）；

A

B

C

D

E

F

G

H把與下面的元素有關性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應括號中：（1）ⅡA族元素的價電子數(shù)（

）（2）ⅦA族元素氫化物的沸點（

）（3）第三周期元素單質(zhì)的熔點（

）（4）第三周期元素的最高正化合價（

）（5）IA族元素單質(zhì)熔點（

）（6）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑（

）參考答案：B

D

E

C

F

A

12.下列說法不正確的是

A．元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大。

B．元素的電負性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標度，同主族從上到下元素的電負性逐漸減小。

C．含有陰離子的晶體中一定含有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子。

D．原子晶體中一定含有共價鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力。參考答案：A13.在同溫同壓下，下列各組化學反應的反應熱△H，前者大于后者的是A．C(s)+1/2O2(g)===CO(g)；C(s)+O2(g)===CO2(g)B．H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)；1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g)C．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)D．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)參考答案：A14.在動物肝臟中貯存最多的是脂溶性的維生素是（

）A．維生素A

B．維生素B1

C．維生素B2

D．維生素C參考答案：A略15.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是A．其他條件不變時，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀釋，c(OH－)/c(CH3COOH)的值將增大B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液和pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c(R2－)+c(HR－)=c(Na+)C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的BOH溶液等體積混合后溶液pH等于8，則該堿溶液與pH＝2的HCl溶液等體積混合時有：c(B+)＝c(Cl－)>c(OH-)=c(H+)D．0.1mol·L－1pH為5的NaHB溶液中：c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為某實驗小組制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，燒瓶中盛有乙醇和濃H2SO4。反應時，將乙酸從分液漏斗滴入燒瓶中即可。①為方便研究酯化反應的過程，乙醇中的氧原子用18O進行了標記(即C2H518OH)，請用氧的同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式：

。②裝置A的名稱是

____

，使用時要先從____

口（填“a”或“b”）進水。③實驗結束后，錐形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。為了將這三者進行分離，該小組依如下流程進行了進一步的實驗：試劑(a)是

，分離方法(1)是

。參考答案：①CH3COOH+C2H518OH?

CH3CO18OC2H5+H2O②冷凝管；

b③Na2CO3（也可答飽和碳酸鈉溶液）；

分液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的清潔、高效能源。I、合成二甲醚反應一：

3H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol

一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是

。

A、低溫高壓

B、加催化劑

C、體積不變充入N2

D、增加CO濃度

E、分離出二甲醚II、二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示。（1）該電池正極的電極反應式為

。電池在放電過程中，b對應的電極周圍溶液的pH

。(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連。①X、Y為石墨，a為2L0.1mol／LKCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式：

②X、Y分別為銅、銀，a為1L0.2mol／LAgNO3溶液，寫出Y電極反應式：

（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。①結合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醚的質(zhì)量為

。②若圖三的B點pH=7，則滴定終點在

區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）。③C點溶液中各離子濃度大小關系是

參考答案：I、AEII、（1）①O2+4+4H+=2H2O（2分）

②減小（2分）（2）①2+2H2OCl2↑+H2↑+2（2分）②Ag-=Ag+

（2分）（3）①0.77g

（2分）

②AB（2分）③c()＞c(K+)＞c(H+)＞（2分18.A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應常用于實驗室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等。回答下列問題(相關回答均用元素符號表示)：(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是______▲________。(2)B的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。(3)A的電負性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的電負性，A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是_____▲___。(4)X在制取C單質(zhì)中的作用是_____▲___，C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣，此酸根離子中化學鍵的鍵角______▲__(填“>”“＝”或“<”)109°28′。(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是____▲_____，若F與C原子最近的距離為acm，則該晶體的密度為____▲____g·cm－3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）(2)高（1分）HF分子間能形成氫鍵（1分）(3)小于（1分）sp2雜化（1分）(4)氧化劑（1分）＜（1分）(5)CuCl（1分）19.）藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4－環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。試填空：（1）X的分子式為

▲

；該