山西省忻州市寧武縣城關鎮中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用右圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是選項氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性KMnO4溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末濃硫酸參考答案：C略2.用含1molHCl的鹽酸酸化含1molMgSO4的溶液，當向其中滴加1moI·L-1的Ba(OH)2溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關系圖正確的是

參考答案：D略3.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發生如下反應：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是

（

）

A．Fe(NO3)x中的x為2

B．反應中每生成0.2mol還原產物，就有0.6mol電子轉移

C．稀HNO3在反應中只起氧化劑作用D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化，發生了氧化反應參考答案：B略4.如圖裝置可用于(

)A.加熱NaHCO3制CO2B.用Cu與稀HNO3反應制NOC.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3D.用NaCl與濃H2SO4反應制HCl參考答案：B略5.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據反應X+H2OY+H2

；Z+H2OW+O2（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為A、X＞Y、Z＞W

B、X＜Y、Z＜W

C、X＞Y、Z＜W

D、X＜Y、Z＞W參考答案：D6.在100mL0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，反應后溶液的體積沒有變化，下列說法正確的是A、反應的溶液中H2SO3濃度仍為0.1mol/LB、反應的溶液中HBr濃度仍為0.2mol/LC、反應的溶液中Cl－濃度為0.1mol/LD、反應溶液中H+濃度沒有變化參考答案：B略7.常溫下，下列說法正確的是

A．往CH3COOH溶液中加水，c（OH—）和c（H+）均增大

B．物質的量濃度均為0.1mol·1-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，

c（Na+）>（CH3COO—）

C．某濃度的氯化銨溶液中存在c（NH+4）>c（Cl—）>c（H+）>c（OH—）

D．在pH=4的氯化銨溶液中c（H+）+c（NH+4）=c（Cl—）+c（OH—）參考答案：BD略8.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OB．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C.NO2與水的反應：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO2參考答案：C略9.NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NAB．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數為3NAC．標準狀況下，0.5NA個Br2分子所占的體積約為11.2LD．1mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋參考答案：B略10.對于下列事實的解釋錯誤的是

（

）

①蔗糖中加入濃H2SO4后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性

②濃硝酸的顏色變黃，說明濃硝酸見光易分解

③SO2氣體通入溴水使溴水褪色，說明SO2具有漂白性

④銨鹽都能溶于水，受熱都能分解，且分解都得到氨氣

A．①②③④

B．③④

C．只有③

D．只有④參考答案：B略11.參考答案：C12.下列物質與其用途完全符合的有（

）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿；⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略13.從人類健康或生活實際的角度考慮，下列敘述正確的是A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好

B．氯氣泄漏后應順風向低處跑C．用SO2漂白食品不影響人類健康

D．食用“加碘”食鹽有利于健康參考答案：D14.鑒別二氧化硫和丙烯兩種氣體，下列方法或所選試劑中不可行的是A.可燃性實驗

B.澄清石灰水

C.酸性高錳酸鉀

D.品紅試液參考答案：B15.下列有關用水楊酸和乙酸酐制備阿司匹林（乙酰水楊酸）的說法中不正確的是A．阿司匹林分子中有1個手性碳原子B．水楊酸和阿司匹林都屬于芳香族化合物C．可用FeCl3溶液檢驗阿司匹林中是否含有未反應完的水楊酸D．1mol阿司匹林最多可與2mol的NaOH溶液反應參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.過碳酸鈉是由碳酸鈉和過氧化氫復合形成的一種新型氧系漂白劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，其分子式為2Na2CO3·3H2O2，已知過渡元素的金屬離子可作為催化劑使之分解。它的制備原理和濕法生產路線如下：2Na2CO3+3H2O2→2Na2CO3·3H2O2

回答下列問題：（1）反應控制在0～5℃條件下進行，其主要原因是

，流程中的“分離”指的是實驗操作中的

；（2）工業碳酸鈉中一般含有少量錳、銅等金屬離子（用M2+表示），加入穩定劑的作用是將M2+沉淀而除去，M2+對產品的不良影響是

，若加入的穩定劑是Na2SiO3，反應的離子方程式為

；（3）加入的食鹽為鹽析劑，其原理是降低過碳酸鈉的溶解度使之析出。鹽析是物理變化還是化學變化？

；（4）過碳酸鈉在生產上的應用是利用它分解所釋放的H2O2。以銅為原料用H2O2氧化是工業上制膽礬的方法之一。做法是：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，控溫在50℃，加入一定量的H2O2溶液，反應0.5h后，升溫到60℃，再持續反應1h，過濾后取濾液，再經過“某些操作”、減壓抽濾，用少量95%的酒精淋洗后晾干，可得CuSO4·5H2O。①在反應中，起氧化作用的是H2O2，寫出H2O2在稀硫酸中氧化單質銅的化學反應方程式

；②處理濾液時的“某些操作”指的是

；③晶體采用酒精淋洗的優點是

。參考答案：答案：（1）防止H2O2和過碳酸鈉因溫度較高而分解（1分）過濾（1分）

（2）會催化過碳酸鈉的分解（1分）M2++SiO32-→MSiO3↓（2分）

（3）物理變化（1分）

（4）Cu+H2O2+H2SO4→CuSO4+2H2O

（2分）

蒸發濃縮，冷卻結晶（2分）

酒精與水互溶且極易揮發，并且也減少晶體的溶解（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉化關系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍。回答下列問題：(1)甲電極的電極反應式為_________________。(2)丙中溶液變藍是乙電極產物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為_________________。(3)隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為__________；A．由黃色變為淺藍色

B．由藍色變為淺黃色溶液顏色變化的原因是_________________。(4)當電解到一定程度，甲電極附近出現藍色Cu(OH)2絮狀物。經測，甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產物進一步將I2氧化為IO3-。該反應的離子方程式為______________。參考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

隨電解進行，Cl—不斷消耗，CuCl42-轉化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18.下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區元素的是

（填編號）。（2）寫出基態⑨原子的電子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構型是

，其中心原子的雜化軌道類型是

。（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是

。A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子C．含有4個σ鍵和1個π鍵

D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化（5）元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質比較如下：

熔點／K沸點／K標準狀況時在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因

、

。（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞結構如右圖所示，則該化合物的化學式是

。若該化合物晶體的密度為ag·cm－3，阿伏加德羅常數為6.02×1023，則晶胞的體積是__________（只要求列出算式）。

參考答案：19.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）

。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）

。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式：

。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為