山西省忻州市原平龍宮中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質的分離方法不正確的是（

）A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B.用蒸餾的方法除去自來水中的Cl-等離子C.用酒精萃取碘水中的碘D.用重結晶的方法分離KNO3和NaCl參考答案：C因酒精與水互溶，不能用作碘水中碘萃取的萃取劑，故C錯誤。2.下列說法中錯誤的是

（

）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．SO2、SO3都是極性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D．金剛石中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性參考答案：A略3.將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中(如圖所示)，2min后分別取袋內和燒杯內液體進行實驗。下列說法正確的是（

）

A．袋內液體加入硝酸銀溶液后無變化

B．燒杯內液體加入碘水后呈藍色

C．袋內液體加入碘水后不變藍

D．燒杯內液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產生參考答案：D略4.有一無色溶液，可能含有Fe3+、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是（

）A.肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+

B.肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-C.肯定有K＋、MnO4-

D.肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-參考答案：D無色溶液中不含有色離子,則沒有MnO4-；(1)取部分溶液,加入適量Na2O2固體,過氧化鈉先是和水反應生成氫氧化鈉和氧氣,產生無色無味的氣體是氧氣,一定不是氨氣,此時白色沉淀出現,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁,則證明其中一定含有Al3＋和Mg2＋,一定不含有NH4+、又由于HCO3-和Al3＋發生雙水解生成沉淀和氣體，所以二者不能共存；(2)取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，和硫酸根離子反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀,證明一定含有硫酸根離子；綜上可以知道肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-；正確選項D。點睛：HCO3-和Al3＋發生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，所以二者不能共存；不溶于稀硝酸的白色沉淀常見硫酸鋇和氯化銀；氫氧化鎂和氫氧化鋁兩種白色沉淀，只有氫氧化鋁溶于過量的氫氧化鈉溶液，而氫氧化鎂不溶。5.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是（

）A．蒸餾

B．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液C．水洗后分液

D．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：B略6.下列敘述與電化學腐蝕無關的是A.切過咸菜的菜刀不及時清洗易生銹B.線路連接時，有經驗的電工從不把鋁導線和銅導線接在一起C.銀質獎章久置后表面逐漸變暗D.在輪船的尾部和船殼的水線以下，常裝有一定數量的鋅塊參考答案：C試題分析：A.切過咸菜的菜刀不及時清洗，形成原電池促進了鐵的銹蝕。故A不正確。B.將鋁導線和銅導線接在一起遇電解質溶液會形成原電池，發生電化學腐蝕，故B不正確。C.銀質獎章久置后表面逐漸變暗，是因為被氧化這氧化銀造成的，是化學腐蝕與電化學無關。故C正確。D.在輪船的尾部和船殼的水線以下，常裝有一定數量的鋅塊，由于鋅活潑做負極保護了船殼,為電化學保護，故D不正確。點評：本題考查了金屬腐蝕與防銹，要求學生掌握原電池形成的條件，金屬防銹的方法等基礎知識。7.有下列三個反應：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說法正確的是（

）A.反應①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.根據以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3C.在反應③中當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2參考答案：C試題分析：反應①②③的氧化產物分別是I2、Fe3+、Cl2，故A錯誤；根據氧化還原反應的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑，可以知道Co2O3>Cl2>Fe3+，故B錯誤，③在Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，轉移的電子數為2，所以當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化，故C正確根據②2Fe2++Br22Fe3++2Br－，可以知道，氧化性Br2>Fe3+，所以Cl2+FeBr2FeCl2+Br2是錯誤的，故D錯誤，本題的答案選C。8.用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（

）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1NA參考答案：A略9.現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實驗流程加入適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，實現Cl-、SO42-和NO3-的相互分離：其中試劑1、2、4分別為A．氯化鋇溶液

硝酸銀溶液

鹽酸溶液B．氯化鋇溶液

硝酸溶液

硝酸銀溶液C．硝酸鋇溶液

硝酸銀溶液

硝酸溶液D

硝酸銀溶液

硝酸鋇溶液

硝酸溶液參考答案：C10.鈉在干燥空氣中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g質量分數為0.73%的鹽酸恰好中和，鈉的氧化物的成分是A.Na2O2和Na2O

B.Na2O

C.Na2O2

D.無法確定參考答案：A11.下列判斷不正確的是（

）A．堿性氧化物一定是金屬氧化物

B．正四面體分子中鍵角一定是109o28′C．在D216O中，質量數之和是質子數之和的兩倍D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物參考答案：D12.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數和電子層數相等，則正確的是()A．原子半徑：丙>丁>乙

B．單質的還原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：AD略13.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,不能構成原電池的是（）

A

B

C

D參考答案：D14.有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取26g混合物與足量稀硫酸反應，產生11．2LH2（標準狀況），此混合物的組合的方式最多有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C15.下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項

實驗

現象

結論

A

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液

有氣體生成，溶液呈血紅色

稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

B

將銅粉加入1.0mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中

溶液變藍、有黑色固體出現

金屬鐵比銅活潑

C

向蔗糖中加入濃硫酸

蔗糖變黑，并放出刺激性氣味的氣體

濃硫酸具有脫水性和強氧化性

D

將銅片放入濃硫酸中

無明顯現象

銅片發生了鈍化

參考答案：CA.過量鐵粉與稀硝酸反應生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色，故A錯誤；B.Cu和Fe3+發生氧化還原反應,反應方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以沒有黑色沉淀生成，故B錯誤；C.蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說明生成氣體，濃硫酸表現氧化性，故C正確；D.常溫下Cu與濃硫酸不加熱，沒有發生反應，鈍化是在金屬表面形成致密的氧化膜，銅在冷的濃硫酸中不發生鈍化，故D錯誤。本題正確答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）某化學興趣小組設計了一個微型綜合實驗（如下圖所示）．用于探究、驗證SO2的化學性質。圖中橫管凹處滴有少許檢測試劑，M為一耐酸氣球，請按要求填寫下表空白：

序號二氧化硫的性質檢測試劑現象反應的化學方程式實驗Ⅰ

紫色石蕊試液

實驗Ⅱ漂白性

參考答案：序號二氧化硫的性質檢測試劑現象反應的化學方程式實驗ⅠSO2溶于顯酸性

紫色石蕊試液變紅SO2+H2OH2SO3實驗Ⅱ

品紅溶液品紅溶液紅色褪去

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)下圖1是工業上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應①的離子方程式為

，之一是

。（2）圖2中，反應⑤的目的是穩定固化硫元素形成高價態的化合物，氧氣的作用是

。該法的優點之一是 。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產物Na2SO3的穩定性不好，易使硫元素重新轉化為揮發性污染物，為避免之，設計了③的反應，寫出其化學方程式為

。參考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不穩定等合理答案）（2）作氧化劑

成本低（或Ca2SO4·H2O穩定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO418.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是

（寫離子符號）。（2）⑦,⑧的氣態氫化物，更穩定的是

（填化學式）（3）①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是

（填化學式）；堿性最強的是

（填化學式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為

。參考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-19.有X、Y、Z三種元素，它們的單質在常溫、常壓下皆為氣體。①Y單質可在Z單質中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；②化合物YZ的水溶液可使藍色的石蕊試紙變紅；③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常溫下為液體；④Z單質溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作