某同學按下圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，在交換膜處SO從右向左移動。下列分析正確的是(

)A．溶液中A2＋濃度減小B．B電極的反應：B－2e－===B2＋C．Y電極上有H2產生，發生還原反應D．反應初期，X電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解寫出電極反應：X電極

Y電極

4.電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是(

)A．陽極反應為Fe－2e－===Fe2＋

B．電解過程中溶液pH不會變化C．過程中有Fe(OH)3沉淀生成

D．電路中每轉移12mol電子，最多有1molCr2O被還原電極反應：陽極

陰極

Yoursitehere1元素化合物制備性質用途

物質結構電解質化學平衡離子反應氧化還原化學實驗化學研究的內容Yoursitehere1無機元素與化合物題型認反應特征，寫反應方程式無機框圖推斷專題特訓化工流程專題特訓探究性實驗題特訓知識源頭：元素化合物的性質Yoursitehere1多角度復習元素化合物Yoursitehere1從物質轉化的角度復習元素化合物連一連：鹵素，氧族，氮族Yoursitehere8“3”（酸堿性，氧化還原性，穩定性）+“1”Yoursitehere9①②10鐵的化學性質及在反應后的生成物中顯+2價或+3價的規律如下Fe3++KSCN溶液紫色石蕊試液NaOH溶液Fe、Zn、Cu苯酚溶液H2SHCO3－、CO32－KI－淀粉溶液原理?現象?方程式?Fe3+的反應規律Yoursitehere12Yoursitehere1H2OHClNaOHHNO3CO2----------------------------------------------------Na2O①Na2O2②③MgO④Al2O3

⑤

⑥

FeO⑦

Fe2O3

⑧

Fe3O4⑨⑩----------------------------------------------------從類別的角度復習元素化合物Yoursitehere1

NaMgAlFeCu-------------------------------+O2+Cl2+S+N2+H2O⑥⑦+NaOH⑧+CuSO4⑨⑩-------------------------------①

④

③

⑤

②默寫化學方程式，是離子反應的必須寫離子方程式Yoursitehere1

NaOHMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2------------------------------------------------------------------------制備①②③④加熱⑤⑥HCl⑦⑧NaOH⑨O2⑩-------------------------------------------------------------------------

A為N2、S、C、Na、NH3、H2S、乙醇

A為Cl2等

A為Al3+A為C

A為P1.D為O22.D為Fe3.D為OH-4.D為H2O5.D為Cl2A為C2H26.D為H2ADBDC7.D為Al3+A為OH-8.D為ZnA為Fe3+9.D為CO2A為Mg10.D為液溴A為鐵從類別的角度復習元素化合物17

Fe(OH)2FeOFe2+

Fe3O4Fe(OH)3Fe2O3

Fe3+△O2，H2OH+O2O2△H+Al（高溫）O2（點燃）H+Cl2、HNO3、O2Cl2Cu、Fe、I－、S2－ZnH+H+H2O（高溫）FeYoursitehere1123456我們來做一個反應規律的游戲游戲規則：1.每組選取一個代表回答2.可以求助于本組其他同學3.要求在1分鐘之內完成4.1分鐘后其他組的同學可以補充，補充一個將扣除該組1分，加到補充的組里781.你記得你曾經學過的8種歸中反應嗎？H2S+SO2(或H2SO3)NH3+NO（或NO2）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OFe3++FeO2與Na2OH-

與H2OC與CO2NO+NO2+NaOHYoursitehere12.你能說出多少種制取氫氣的反應？1.Na，Mg，Al與水2.上述金屬與醇3.上述金屬與酚4.C+H2O5.CO+H2O5.氫前金屬與酸（不包括硝酸和濃硫酸）6.氫化鈉與水7.Si+NaOH+H2O=Na2SiO3+2H28.Al+NaOH+H2O

3.單質+化合物單質+化合物

溶液中高溫金屬

金屬金屬

非金屬非金屬

非金屬非金屬金屬

3.單質+化合物單質+化合物

溶液中高溫金屬

金屬金屬

非金屬非金屬

非金屬非金屬金屬金屬+鹽→金屬+鹽H2+金屬氧化物金屬+H2O2C+SiO22CO+SiC+H2O（g）CO+H22F2+2H2O4HF+O2

Cl2（Br2、I2）+H2S

S+HCl（HBr、HI）H2+金屬氧化物

金屬+H2O金屬+酸或水鎂在二氧化碳中燃燒無此類反應高溫高溫4.6個常用催化劑的無機反應

A（或A和B）催化劑△C（或C和D）4NH36H2O5O24NO催化劑++△+2SO3O2△2SO2催化劑N23H22NH3催化劑+△+2KCl2KClO33O2↑催化劑△O2↑2H2O22H2O催化劑+

+單質A化合物B化合物C堿A：Cl2、Br2、I2、S1．歧化反應和歸中反應5.你學過的歧化反應酸

失去2e-2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

得到2e-

-1-20

失去2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

得到2e-2.過氧化鈉6.與酸反應產生氣體的反應有哪些？

Yoursitehere1特殊：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OFe(NO3)2+HClYoursitehere1化合物+化合物=單質+化合物7.寫出盡可能多的符合下列條件的化學反應①3CO+Fe2O3

高溫2Fe+3CO2②2H2S+SO2＝3S+2H2O③4NH3+6NO5N2+6H2O④2Na2O2+2CO2

＝2Na2CO3+O2⑤2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑Yoursitehere18.你自己編題吧Yoursitehere1甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊均為中學化學中常見的單質或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下，轉化關系如圖所示：甲

乙

丙

丁

戊

。

元素化合物復習方法Yoursitehere1甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊均為中學化學中常見的單質或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下，轉化關系如圖所示：甲

乙

丙

丁

戊

。

1.若R為一種金屬元素，乙由兩種元素組成，甲溶液的pH＜7，單質丁在一定條件下可以生成戊（1）R在元素周期表中的位置

。（2）甲與戊兩種溶液混合生成沉淀丙的離子方程式

。（3）除去鎂粉中混有的少量丁，涉及的離子方程式

。（4）丁、石墨和二氧化鈦（TiO2)按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用），其反應的方程式為Al3+AlO2-Al4Al+3C+3TiO2=3TiC+2Al2O3Al（OH)3Yoursitehere1甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊均為中學化學中常見的單質或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下，轉化關系如圖所示：甲

乙

丙

丁

戊

。

2.R元素最高價氧化物對應的水化物甲，能電離出電子數相等的陰陽離子，乙是含有非極性鍵的離子化合物，甲中通入少量和過量的二氧化碳，分別得到丁和丙，戊到甲是一種重要的化工生產(1)將乙加入到FeCl2溶液中，得到紅褐色沉淀與氣體的物質的量之比為4:1，寫出離子方程式。(2)向丙溶液中通入氯氣，可以得到一種具有漂白消毒的物質，同時有一種無色氣體生成，該反應的化學方程式是

。（已知25°C時H2CO3：K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11HClOK=2.9×10-8)NaOHNa2O2Na2CO3NaHCO3NaCl4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+O2+8Na+HCO3-+Cl2=CO2+Cl-+HClOYoursitehere1(3)標準狀況下6.72LCO2通入4mol/L甲溶液100ml中，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是

，體現該溶液中R+與含碳粒子的關系式：C(R+)=

甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊均為中學化學中常見的單質或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下，轉化關系如圖所示：甲

乙

丙

丁

戊

。

C（Na+）C（HCO3-）>C（CO32-）>C（OH-）>C（H+）[C（Na+）]/[（C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）]=4/3Yoursitehere1兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的戊的飽和溶液，接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后，斷開S1，接通S2，電流表的指針發生偏轉。此時：C（I）的電極名稱是

；C（II）的電極反應式是

。負極Cl2+2e-=2Cl-Yoursitehere1甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊均為中學化學中常見的單質或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下，轉化關系如圖所示：甲

乙

丙

丁

戊

。

SO2SO3FeS2Cu2SSH2SO43.若R原子半徑為0.102nm，其單質丁在氧氣中燃燒生產甲，伴隨明亮的藍紫色火焰；且甲與丙的相對分子質量相差16.戊是一種無色的黏稠液體。乙是一種由兩種元素組成的某鐵礦石的主要成分，其中鐵元素的質量分數為56/120（乙是一種由兩種元素組成的某銅礦石的主要成分，其中銅元素的質量分數為128/160)Yoursitehere1甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊均為中學化學中常見的單質或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下，轉化關系如圖所示：甲

乙

丙

丁

戊

。

SO2SO3FeS2Cu2SSH2SO4(1)乙（Cu2S、FeS2）與足量稀硝酸反應的離子方程式

。（硫被氧化到不同價態，如SSO2，H2SO4)(2)乙（Cu2S、FeS2）高溫制備甲對應的化學方程式

。（3）甲通入BaCl2溶液，沒有明顯變化，若要觀察到沉淀，可以加入下列哪些物質？A.NO2B.CO2C.H2SD.NH3E.Cl2FFeCl2G.O3

ACDEGYoursitehere1甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊均為中學化學中常見的單質或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下，轉化關系如圖所示：甲

乙

丙

丁

戊

。

FeFeOFe3O4Fe2O3Fe(NO3)34.若R為另一種金屬元素，單質丙是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，乙、丁、戊為三種氧化物，其中丁在空氣中加熱可以轉化成戊，乙丁戊均可溶于過量硝酸，得到甲溶液（1）寫出戊溶于鹽酸對應的離子方程式（2）檢驗所得溶液中金屬陽離子的操作及現象是（3）將甲溶液分別加入下列物質中，與水解有關的反應是A.CuB.石蕊溶液C.NaHCO3溶液D.沸水E.KSCN溶液F.苯酚溶液BCDFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O1D2D3D4D5D10．(1)CuSO4·H2O(2)CuSO4570℃CuO＋SO3↑、CuSO4·5H2O、102℃(3)Cu＋2H2SO4△CuSO4＋2H2O＋SO2↑(4)2.2×10-8、0.211．(1)2Fe＋3Cl2△2FeCl3(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱(3)②⑤(4)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產品干燥管K3[Fe(CN)6]溶液(5)(6)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋(7)Fe2＋－e－===Fe3＋(8)FeCl3得到循環利用Yoursitehere1Yoursitehere1CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4以“銅元素”為例Yoursitehere1實驗習題1.原理-裝置2.操作-現象3.推理-探究知識維度能力與方法維度Yoursitehere1明確實驗目的分析實驗原理依據藥品分析反應過程、條件極其所產生的雜質實驗裝置實驗操作現象結論零散儀器成套裝置組裝順序識別作用以熟悉原理部位為突破口可參照一般的組裝順序原理準確裝置安全操作規范流程簡單經濟環保推導合理實驗評價實驗探究Yoursitehere1

由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如在右圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）下列推斷不正確的是A．若X是，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應B．若A是單質，B和D的反應是，則E一定能還原C．若D為CO，C能和E反應，則A一定為，其電子式是D．若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽2009年北京高考題Yoursitehere12.由常見元素組成的中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。下列推斷不正確的是

A．若D與鹽酸反應，可生成A和B，則X一定是H2OB．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2C．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成DD．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或CYoursitehere13A、B、C、D、E五種物質均由短周期元素組成，其間有如下轉換關系，整個轉化過程中均無其它物質參與和產生。則關于這些物質及其轉化的下列說法，不正確的是A．若E是酸酐，且常溫下為易揮發的固體，則D是具有漂白作用的氣體B．若B和C均為易溶于水的氣體化合物，則D是無色的氣體C．若A為氣態氫化物，則B可能為固態或氣態非金屬單質D．若B、C均為單質，則B一定是非金屬單質Yoursitehere1用一個物質穿成一張網Yoursitehere1無機反應規律1.溶液中的非氧化-還原反應規律2.溶液中的氧化-還原反應必要條件：形成更難電離，更難溶的物質必要條件：氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物強氧化性弱氧化性強還原性弱還原性反應本質Yoursitehere1由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的組成。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 ②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全。實驗過程：

I.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液。

Ⅱ.用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。

Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5～6，產生白色沉淀B，過濾。例1：2010年北京市高考化學試題分析-25Yoursitehere1Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12，得到白色沉淀C。（1）I中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是

。（2）由I、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、

。（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是

。（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是

。（5）沉淀C的化學式是

。（6）若上述n（A）:n（B）:n（C）＝1:1:3，則X的化學式是

。2010年北京市高考化學試題分析-25寫方程式：體現分類觀碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁?Yoursitehere1

[例2]以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：Ⅰ.從廢液中提純并結晶出FeSO4.7H2O。Ⅱ.將FeSO4.7H2O配置成溶液。Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。Ⅳ.將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中分解。（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫例2.(2010年高考北京化學卷)體現微粒觀Yoursitehere1酸的作用

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是

。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是

。(4)Ⅳ中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42-操作是

。(5)已知FeCO3煅燒的化學方程式是4FeCO3+O2=高溫=2Fe2O3+4CO2，現煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產品，若產品中雜質只有FeO，則該產品中FeCO3的質量是

kg。（摩爾質量/g·mol-1：FeCO3116Fe2O3160FeO72）Yoursitehere1（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反應方向移動，從而抑制FeSO4的水解（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2（4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則沉淀洗滌干凈（5）288.0體現微粒觀Yoursitehere1【2011年安徽】下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系（部分副反應產物曲線略去）。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式

。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4＋的濃度在增大，Fe2＋的濃度卻沒有增大，可能的原因是_____________。4Fe＋NO3—＋10H＋＝4Fe2＋＋NH4

＋＋3H2O

生成的Fe2＋水解（或和溶液中的OH—結合）體現平衡觀Yoursitehere1在不同的反應中氯水起作用的成分不同，思考如下問題？所加試劑實驗現象參與反應粒子離子方程式或解釋AgNO3Na2CO3有色布條FeCl2SO2石蕊Na2SO3白色沉淀產生氣體褪色變黃黃綠色褪去先變紅、后褪色黃綠色褪去Cl-H+HClOCl2H2OH+HClOCl2Cl2H2O

Cl-+Ag+=AgCl↓2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-2HClO漂白性2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-SO2+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-酸性漂白性Cl2+SO32-＋H2O＝2H+＋SO42-+2Cl-Yoursitehere1

平衡常數表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數越大，表明反應進行的程度越大。H2CO3+H+Ka1(H2CO3)=c()·c(H+)/c(H2CO3)=4.45×10-7+H+Ka2(H2CO3)=c()·c(H+)/c()=5.61×10-11HClOH++ClO-Ka(HClO)=2.95×10-8Yoursitehere1

請依據以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數，寫出在下列條件下所發生反應的離子方程式：①將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中______________________________；②氯氣和碳酸鈉按照1∶1的比例恰好反應_______________________________；③將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液_______________________________。Cl2+2CO32-+H2O===2HCO3-+Cl-+ClO-

Cl2+CO32-+H2O===HCO3-+Cl-+HClO2Cl2+CO32-+H2O===CO2↑+2Cl-+2HClOYoursitehere1例4.某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、SO42－現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下所示：

Yoursitehere1(1)沉淀甲是

，生成沉淀甲的離子方程式為：

(2)沉淀乙是

，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為

。(3)沉淀丙是

；如何用一個化學實驗來確定其成分?

(4)氣體甲成分有哪幾種可能?

(5)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有Yoursitehere1（1）S；2S2-+SO32-+6H+=3S↓+H2O（2）Al（OH）3Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑

（3）BaSO4或BaSO4

和BaCO3的混合物（4）①CO2②SO2