山西省忻州市原平大芳中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知電池總反應為：Zn＋2MnO2＋H2OZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是

A．放電時，Zn為負極，ZnO為正極，MnO2為催化劑B．放電時，該電池的正極反應為：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－C．充電時，電池將化學能轉為電能

D．放電時，溶液中的陰離子向原電池的正極移動參考答案：B略2.常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液（滴定曲線見圖1)和20.00mL0.1000mol/LHB溶液(滴定曲線見圖2)。下列說法正確的是A.圖1可以表示NaOH滴定醋酸的曲線B.圖1中B點狀態時，溶液中有：c(Na)=C(A)C.達到B、E狀態時，反應消耗的n(HA)<n(HB)D.當時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為參考答案：B略3.有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述錯誤的是(

)A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強B．常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D．將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產生沉淀，后者無明顯現象參考答案：D【知識點】鈉鹽的性質解析：D．將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都會生成Ca2CO3沉淀，反應為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，錯誤。【思路點撥】本題考查了碳酸正鹽及碳酸的酸式鹽的性質的不同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3的性質。4.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．下列說法正確的是（）

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定會變為血紅色B．此工藝優點之一是物質能循環使用C．溶液酸性A＞B＞CD．溶液B轉化為溶液C發生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O參考答案：B考點：二氧化硫的污染及治理．專題：元素及其化合物．分析：A．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發生氧化還原反應，三價鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，本身被還原為B溶液含有二價鐵離子，二價鐵離子與KSCN溶液不反應；B．根據流程圖分析，溶液C可以循環使用；C．溶液A為Fe2（SO4）3溶液中三價鐵離子水解顯酸性，溶液B為硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，據此分析解答；D．根據氧化性O2＞Fe3+角度進行分析解答，該離子方程式左右電荷不守恒．解答：解：A．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+，B溶液中存在二價鐵離子，二價鐵離子與KSCN溶液不反應，溶液不會變為血紅色，故A錯誤；B．根據流程圖分析，溶液C可以循環使用，故B正確；C．反應過程中溶液的體積不變，溶液A為Fe2（SO4）3溶液中三價鐵離子水解顯酸性，溶液B為被二氧化硫還原生成的硫酸亞鐵和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，是發生反應4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的結果，消耗氫離子，所以溶液酸性，B＞C＞A，故C錯誤；D．溶液B中發生的反應是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了污染氣體二氧化硫的綜合處理工藝流程的分析判斷，氧化還原反應的規律應用，主要是考查二氧化硫的還原性、三價鐵離子的氧化性、二價鐵離子的還原性的性質應用，注意反應的產物判斷是本題的關鍵，題目難度中等．12.用右圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是參考答案：B6.已知熱化學方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB．若轉移10mol電子，則消耗2.5molO2C．若生成2mol液態水，則△H＝－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ參考答案：略7.下列過程中，不涉及化學變化的是A．甘油加水作護膚劑

B．用脂肪和燒堿加熱制取肥皂C．烹調魚時加入少量料酒和食醋可以減少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化鈣以減少二氧化硫的生成參考答案：A略8.為實現下列實驗目的，依據下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是選項實驗目的主要儀器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實驗室制取H2試管、帶導管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液，0.1000mol/L鹽酸參考答案：B9.新型解熱鎮痛抗炎藥撲炎痛的結構如圖所示，下列關

于撲炎痛的敘述正確的是

A．該物質的分子式為C17H16NO5B．該物質的核磁共振氫譜上共有9個峰C．該物質與濃溴水反應生成白色沉淀D．該物質在酸性條件下水解最終可以得到3種物質參考答案：BD10.“瘦肉精”：一種能減少脂肪增加瘦肉作用的藥品，有很危險的副作用，輕則導致心律不整，重則導致心臟病。下列關于兩種常見瘦肉精的說法不正確的是

(

)克倫特羅clenbuterol

萊克多巴胺ractopamineA．克倫特羅分子的分子式為C12H18ON2Cl2B．克倫特羅能發生加成、氧化、消去等反應C．克倫特羅和萊克多巴胺可以用FeCl3溶液鑒別D．萊克多巴胺與足量NaOH反應，生成物的化學式為C18H20NO3Na3參考答案：D略11.下列各項表達中正確的是A．的電子式為B．的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的為(標準狀況)C．在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為7D.Cl－的結構示意圖為參考答案：CA項Na2O2屬離子化合物，電子式錯誤。B項當乙醇和丙醇質量比1:1時106g的混合物完全燃燒才能得到CO2為112L

(標準狀況)，D項所表述的是Cl的原子結構示意圖，故C項正確。

【命題意圖】考查化學用語、原子結構知識、物質的量的計算。12.環氧乙烷的化學式為C2H4O，關于環氧乙烷的下列說法正確的是（

）

A．它是氧化物

B．它是含有3種元素的混合物

C．它的摩爾質量是44g

D．常溫下，1mol環氧乙烷含有2NA個碳原子參考答案：D略13.已知由三種元素組成的四種物質存在下列反應,其中a的分子空間構型為正四面體。組成a物質的兩種元素的原子序數之和小于10,組成b物質的元素為第三周期的元素。則下列判斷正確的是

(

)

A.四種分子中的化學鍵均是極性鍵B.a、c分子中中心原子均為雜化C.四種分子中既有鍵,又有鍵D.b、d分子中共價鍵的鍵能b大于d參考答案：B略14.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3質量分數的是（）A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用固體NaOH吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：

考點：化學實驗方案的評價；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質．專題：實驗評價題；元素及其化合物．分析：實驗方案是否可行，關鍵看根據測量數據能否計算出結果．A．此方案利用碳酸氫鈉的不穩定性，利用差量法即可計算質量分數；B．根據鈉守恒，可列方程組求解；C．應先把水蒸氣排除才合理；D．根據質量關系，可列方程組求解．解答：解：A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質量分數，故A不選；B．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質量分數，故B不選；C．混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質量不是二氧化碳的質量，不能測定含量，故C選；D．Na2CO3和NaHCO3都與Ba（OH）2反應，反應的方程式為CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質量分數，故D不選．故選C．點評：本題考查物質含量的實驗方案的設計，題目難度中等，注意把握物質的性質以及實驗方案的原理．15.日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學知識，下列有關敘述不正確的是

（

）

A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢

B．用米湯檢驗碘鹽中的碘

C．用純堿溶液洗滌餐具上的油污

D．利用丁達爾現象區別蛋白質溶液和食鹽水參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分）硼與鋁的性質相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質反應。硼與氯氣反應生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解產生白霧（已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）。某興趣小組設計如圖所示裝置制備三氯化硼。回答下列問題：（1）盛濃鹽酸的裝置名稱為______________________。（2）裝置B的作用是______________________，裝置E的作用是__________。（3）裝置D中發生反應的化學方程式為____________________________。（4）裝置F的作用是__________，可以用一個盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便。（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是___(填字母)，其理由是__________。A．先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈B．先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈C．同時點燃A、D兩處酒精燈參考答案：（1）分液漏斗（1分）；（2）除去Cl2中的HCl（1分）；冷卻和收集三氯化硼（2分）；（3）2B+3Cl22BCl3（2分）；（4）防止水蒸氣進入裝置E（1分）；堿石灰（1分）；（5）a（1分）；先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2O3（2分）；試題分析：（1）根據圖示可知盛濃鹽酸的裝置名稱為分液漏斗；（2）用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發性，因此在制取的氯氣中含有一定量的HCl雜質氣體，裝置B的作用是除去Cl2中的HCl；裝置E的作用是冷卻和收集氯氣與硼發生反應產生的三氯化硼；（3）在裝置D中Cl2與B發生反應產生PCl3，發生反應的化學方程式為2B+3Cl22BCl3；（4）由于三氯化硼遇水水解產生白霧，所以裝置F的作用是防止水蒸氣進入裝置E；可以用一個盛裝堿石灰的干燥管代替裝置F和G，吸收水和CO2，使實驗更簡便。（5）為防止裝置中的空氣與B反應，應該先先點燃A處酒精燈，待裝置充滿氯氣后再點燃D處酒精燈，故選項是a，其理由是先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2O3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列推斷正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略18.電鍍含鉻廢水的處理方法較多。Ⅰ.某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：NaOH

已知：

（1）（2）Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O請回答：（1）操作I的名稱

，上述操作I、II、III相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有________________。（2）濾渣I的主要成分為________________

(寫化學式)，試劑乙的名稱

。（3）加入試劑甲的目的

。

（4）廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式：

。II.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在。工業上用以下方法處理處理含Cr2O72-的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經過一段時間，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準。（5）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極?______________(填“能”或“不能”)，理由是

。（6）已知某含Cr2O72-的酸性工業廢水中鉻元素的含量為104.5mg/L，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg/L。處理該廢水1000m3并達到排放標準，至少消耗鐵的質量為

kg。

參考答案：（1）過濾

玻璃棒（2）Cu(OH)2、Fe(OH)3

氨水

（3）將Fe2+氧化成Fe3+（4）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

（5）不能因陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態略19.一種含有鋁、鋰、鈷新型電子材料，鋁以金屬鋁箔的形式存在，鈷以Co2O3?CoO的形式吸附于鋁箔表面，鋰混雜于其中．從其電子廢料中回收碳酸鈷（CoCO3）的工藝流程如下：（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶解廢料中的鋁，反應的離子方程式為

．（2）過程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷，寫出浸出鈷的化學方程式

（3）在碳酸鈉溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是A、c（Na+）═2c（CO32﹣）

B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C、c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞C（H+）

D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）過程Ⅲ加入碳酸鈉溶液在沉淀鋁時起到重要作用，寫出其反應的離子方程式

（4）已知0.1摩爾/升的Na2CO3溶液，Na2CO3的水解平衡常數為：Kb1═1×10﹣7

Kb2=1×10﹣11Co（OH）2的溶度積為：Ksp=1×10﹣15

CoCO3的溶度積為：Ksp=1×10﹣13則向0.1摩爾/升的碳酸鈉溶液中逐底加入0.1摩爾/升CoSO4溶液，開始生成的沉淀為．過程Ⅳ沉淀鈷的反應的離子方程式

．（5）鋰離子電池充放電過程，發生LiCoO2與Li1﹣xCoO2的轉化，寫出鋰離子電池充電時的陽極反應的離子方程式：

．參考答案：（1）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；（2）4Co2O3?CoO+Na2S2O3+11H2SO4═12CoSO4+Na2SO4+11H2O；（3）BCD；2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）CoCO3；Co2++CO32﹣═CoCO3↓；（5）LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+．考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．分析：廢料中Al和NaOH溶液反應生成NaAlO2，其它物質和NaOH溶液不反應，過濾得到含鋁溶液和鈷渣，將鈷渣加浸取劑加熱到85℃，得到含有Co2+、Li+、Al3+的溶液，向溶液中加入碳酸鈉溶液并調節溶液的pH=5，然后加入少量NaF，Al3+和OH﹣反應生成Al（OH）3沉淀、Li+和F﹣生成LiF沉淀，Co2+存在于溶液中，然后過濾得到濾渣Al（OH）3、LiF，濾液（含有CoSO4、Na2SO4），最后向溶液中加入Na2CO3得到沉淀CoCO3，（1）過程Ⅰ中NaOH溶液和Al反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；（2）過程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷，硫代硫酸鈉和Co2O3?CoO在酸性條件下發生氧化還原反應生成硫酸鈷、硫酸鈉和水；（3）碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，但水解程度較小，溶液中存在電荷守恒、物料守恒和質子守恒，根據電荷守恒、質子守恒判斷離子濃度大小順序；過程Ⅲ加入碳酸鈉溶液時，碳酸根離子和鋁離子發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；（4）向0.1摩爾/升的碳酸鈉溶液中逐底加入0.1摩爾/升CoSO4溶液，碳酸鈉溶液呈堿性，但堿性較小，溶液中碳酸根離子濃度遠遠大于氫氧根離子濃度，開始生成的沉淀為CoCO3；過程Ⅳ中碳酸根離子和鈷離子反應生成碳酸鈷沉淀；（5）鋰離子電池充電時的陽極反應與其正極反應式相反，陽極上LiCoO2失電子發生氧化反應生成Li1﹣xCoO2．解答：解：廢料中Al和NaOH溶液反應生成NaAlO2，其它物質和NaOH溶液不反應，過濾得到含鋁溶液和鈷渣，將鈷渣加浸取劑加熱到85℃，得到含有Co2+、Li+、Al3+的溶液，向溶液中加入碳酸鈉溶液并調節溶液的pH=5，然后加入少量NaF，Al3+和OH﹣反應生成Al（OH）3沉淀、Li+和F﹣生成LiF沉淀，Co2+存在于溶液中，然后過濾得到濾渣Al（OH）3、LiF，濾液（含有CoSO4、Na2SO4），最后向溶液中加入Na2CO3得到沉淀CoCO3，（1）過程Ⅰ中NaOH溶液和Al反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；（2）過程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷，硫代硫酸鈉和Co2O3?CoO在酸性條件下發生氧化還原反應生成硫酸鈷、硫酸鈉和水，反應方程式為4Co2O3?CoO+Na2S2O3+11H2SO4═12CoSO4+Na2SO4+11H2O，故答案為：4Co2O3?CoO+Na2S2O3+11H2SO4═12CoSO4+Na2SO4+11H2O；（3）A、碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，鈉離子不水解，所以c（Na+）＞2c（CO3