山西省忻州市原平東社鎮聯合校2021年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列對物質的量的理解正確的是（）A.物質的量是物質所含微粒的數目

B.物質的量就是物質的質量C.物質的量就是1mol物質的質量

D.物質的量是一種基本物理量參考答案：D物質的量是一定數目粒子的集合體，是一種基本物理量，是7個國際基本物理量之一，其單位是mol。物質的量，不是物質的質量，不是物質的數量，一字之差，但含義完全不同。故選D。2.二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是A.Si是非金屬元素

B.SiO2對應的水化物是可溶性弱酸C.SiO2與強堿反應生成鹽和水

D.SiO2不能與酸反應參考答案：C試題分析：能和堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硅能與強堿反應生成鹽和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，答案選C。3.下列物質中含有自由移動Cl－的是

A．KClO3固體

B．Cl2

C．HCl氣體

D．KCl溶液參考答案：D略4.下列實驗操作中，錯誤的（）A．蒸發操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D【考點】蒸發和結晶、重結晶；蒸餾與分餾；分液和萃?。痉治觥緼．在蒸發操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸發干；B．溫度計測量蒸氣的溫度；C．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體；D．萃取劑的選擇與密度無關．【解答】解：A．在蒸發操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，此時剩下的少量液體可以利用余熱蒸發干，故A正確；B．蒸餾操作時，溫度計水銀球應靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體．如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會一起被放出，上層液體就不純凈了，故分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度也可以比水小，故D錯誤．故選：D．5.銀耳本身為淡黃色，某地出產一種雪耳，顏色潔白如雪。其制作過程如下：將銀耳堆放在密封狀態良好的塑料棚內，在棚的一端支一口鍋，鍋內放入硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右。雪耳就制成了，這種雪耳燉不爛，且對人有害。制作雪耳利用的是A.硫的還原性B.SO2的漂白性C.硫的漂白性D.SO2的還原性參考答案：B略6.下列反應既屬于氧化還原反應，又是放熱反應的是(

)A.氫氧化鈉與稀硫酸的反應 B.灼熱的木炭與CO2的反應C.甲烷在空氣中燃燒的反應 D.氯酸鉀受熱分解參考答案：C【分析】從化合價是否發生變化的角度判斷是否氧化還原反應，從常見吸熱反應和放熱反應的角度判斷反應是否放熱．【詳解】A、氫氧化鈉與稀硫酸的反應屬于復分解反應，化合價沒有發生變化，為放熱反應，故A錯誤；B、灼熱的木炭與CO2的反應屬于氧化還原反應，C元素的化合價發生變化，該反應吸熱，故B錯誤；C、甲烷在空氣中燃燒的反應中C和O元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，反應放熱，故C正確；D、氯酸鉀受熱分解，屬于吸熱反應，屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選C7.下列與化學反應速率的影響因素無關的是（）A．建筑中使用的鋁合金門窗比鋼門窗更耐腐蝕B．窗簾上直接受陽光照射的一面布料容易褪色C．肉放在冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久D．實驗室用硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣，反應一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應容器中，氣泡又重新增多起來參考答案：A【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】A．鋁合金門窗比鋼門窗更耐腐蝕，與合金的性質有關；B．光照射，溫度升高；C．冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久，溫度降低，反應速率減小；D．添加一些適當濃度的硫酸溶液，氫離子濃度增大．【解答】解：A．鋁合金門窗比鋼門窗更耐腐蝕，與合金的性質有關，與反應速率無關，故A選；B．光照射，溫度升高，加快氧化速率，故B不選；C．冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久，溫度降低，反應速率減小，與溫度對反應速率的影響有關，故C不選；D．添加一些適當濃度的硫酸溶液，氫離子濃度增大，反應速率加快，與濃度對反應速率的影響有關，故D不選；故選A．8.下列電離方程式錯誤的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3（SO4）2-

B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．MgCl2=Mg2++2Cl-

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-參考答案：A略9.1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發現，它有力地支持了“穩定島”假說。原子293118X的中子數與電子數之差為

A.0

B.57

C.118

D.175參考答案：B10.a、b代表2種金屬，下列敘述中，肯定能判斷金屬活動性a比b強的是A．常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能

B．原子的電子層數a比b多

C．原子的最外層電子數a比b少D．1mola、b分別與足量鹽酸反應，生成H2的質量a比b大參考答案：A略11.某溶液在25℃時由水電離產生的H+濃度為1.0×10-12mol/L，下列說法不正確的是(

)

A.該溶液的pH可能為2

B．若該溶液中的溶質只有一種,它可能是酸、堿或鹽

C.向該溶液中加入鋁片一定有氫氣產生

D.HSO3―、HS―、HPO42―等離子在該溶液中不能大量共存參考答案：C12.有些重大交通事故，是由于大霧引起的汽車追尾，霧屬于下列哪種分散系

A．乳濁液

B．溶液

C．膠體

D．懸濁液參考答案：C略13.反應A(g)+3B(g)

2C(g)+3D(g)，在四種不同物質表示反應速率分別如下，其中反應速率最大的是A．V(A)=0.15mol/(L?min)

B．V(B)=0.6mol/(L?min)C．V(C)=0.04mol/(L?s)

D．V(D)=0.01mol/(L?s)參考答案：C14.下列說法中，正確的是A．化學的特征就是認識分子和制造分子B．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC．在化學反應中，參加反應的各物質的質量比等于其物質的量之比D．俄國化學家門捷列夫提出原子學說，為近代化學的發展奠定了堅實的基礎參考答案：A略15.把一定量的鐵粉、銅粉置于盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后加入KSCN溶液無明顯現象，下列情況不能成立的是A.燒杯中無鐵粉剩余，有銅粉剩余 B.燒杯中鐵粉、銅粉均剩余C.燒杯中鐵粉剩余，溶液中含Cu2＋ D.燒杯中銅粉剩余，溶液中含Fe2＋參考答案：C【詳解】充分反應后加入硫氰化鉀溶液無明顯現象，說明沒有鐵離子。A.鐵首先和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，然后銅和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅。所以可能無鐵粉剩余，但有銅粉剩余，故正確；B.若氯化鐵很少時，鐵和銅都可以有剩余，故正確；C.鐵有剩余時，說明溶液中的鐵離子沒有了，銅單質還沒有反應，故溶液中不存在銅離子，故錯誤；D.根據上述分析可知，可能有銅粉剩余，溶液中進行的反應中都產生亞鐵離子，所以一定有亞鐵離子，故正確。故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．（1）實驗中應選用的儀器是

（填字母）．A.1000mL量筒

B．托盤天平C．玻璃棒

D.50mL容量瓶E.10mL量筒

F.50mL燒杯G.100mL容量瓶

H．膠頭滴管（2）實驗操作：a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸

mL；b．選取對應規格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉移到此容量瓶中；c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2?3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；d．在小燒杯內稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1?2cm處；f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；h．將配制好的溶液轉移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存備用．（3）實驗分析：①正確的操作步驟是

（填序號）．②此實驗中玻璃棒的作用是

．③實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：I．

．II．

．④下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）I．轉移硫酸后，小燒杯未洗滌

．II．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶中

．III．定容時俯視容量瓶刻度線

．參考答案：（1）CEFGH；

（2）5.4；（3）①adbcegfh；②攪拌和引流；③量取硫酸的量筒量程太大，會造成較大誤差

試劑瓶未干燥，會使所配溶液變??；④I．偏低；II．偏高；III．偏高．

【考點】配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法．【分析】（1）根據稀釋前后溶質的物質的量不變，計算出濃溶液的體積，選取合適的量筒，再根據配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解答；（2）稀釋前后溶質的物質的量不變，進行解答；（3）①再根據配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等；②在小燒杯內稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌，轉移溶液時玻璃棒引流的作用；③a中98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═=0.01L=10mL，應選擇10ml量筒，h中將配制好的溶液轉移入含少量蒸餾水的試劑瓶中無形中對溶液進稀釋；④分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析判斷．【解答】解：（1）98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═=0.01L=10mL，應選擇10ml量筒，因配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容時用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線、搖勻等操作，所以應選用的儀器是玻璃棒、10mL量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管，故選CEFGH；

（2）稀釋前后溶質的物質的量不變，則1mol/L×0.100L=18.4mol/L×V，解之得V=5.4mL，故答案為：5.4；（3）①再根據配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：adbcegfh，故答案為：adbcegfh；②在小燒杯內稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌，轉移溶液時玻璃棒引流的作用，故答案為：攪拌和引流；③a中98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═=0.01L=10mL，應選擇10ml量筒，h中將配制好的溶液轉移入含少量蒸餾水的試劑瓶中無形中對溶液進稀釋；故答案為：量取硫酸的量筒量程太大，會造成較大誤差

試劑瓶未干燥，會使所配溶液變稀；④I轉移硫酸后，小燒杯未洗滌，溶質的物質的量偏小，物質的量減少，所以濃度偏低，故答案為：偏低；II．量筒為流量式儀器，將量筒洗滌后的洗滌液不能轉移至容量瓶，否則會導致容量瓶內硫酸的物質的量增多，濃度偏高，故答案為：偏高；III．定容時俯視讀數，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知元素的電負性與元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性。(共2分)元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負性1.52.1.52.52.84.1.01.23.00.93.52.12.51.7

根據以上的數據，可推知元素的電負性具有的變化規律是：⑴.___________________________________________________________⑵.___________________________________________________________參考答案：略18.有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當在銅片上放出4.48L（標準狀況下）的氣體時，硫酸恰好完全反應。（1）該原電池的負極反應式

(2)原稀硫酸的物質的量濃度是

mol/L（3）鋅片減少的質量

參考答案：（1）Zn-2e-=Zn2+

(2)0.8

(3)13g略19.下面為元素周期表的一部分,根據元素①~⑧在表中的位置回答下列問題?（1）元素④的原子結構示意圖為___________,元素⑦在自然界的存在形態是__________?（2）用電子式表示元素⑤?⑧形成化合物的過程_____________?（3）元素①③形成的最簡單氫化物化學式是__________,寫出實驗室制備此物質的化學方程式___________?（4）元素⑥的單質與磁性氧化鐵反應的化學方程式___________?（5）由元素②形成的只有三