山西省忻州市中解中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質變化和分類的說法正確的是

A．電解熔融態的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C．溶液和膠體的本質區別是能否發生丁達爾效應D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物參考答案：B2.有物質的量濃度均為0.1mol·L－1的①Na2CO3溶液

②CH3COONa溶液

③NaOH溶液各25mL，，下列說法正確的是(

)

A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①

D．若升高溫度，則②的pH減小參考答案：CA．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應的酸性越強，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以3種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，錯誤；B．稀釋時強堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是③，錯誤；C．分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，①中溶質為NaHCO3、NaCl，②中溶質為NaCl、CH3COOH，③中溶質為NaCl，而HCO3－

離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，正確；D．水解是吸熱過程，升高溫度，水解平衡正向移動，氫氧根離子濃度增大，堿性增強，②的pH增大，錯誤；選C。3.一種新型熔融鹽燃料電池具有高發電效率而倍受重視。現有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650℃時工作的燃料電池，其電池總反應是2CO+O2=2CO2。則下列說法中正確的是

A.正極電極反應是：O2+2CO2+4e—=2CO32—

B.電池工作時，CO32—向正極移動C.熔融鹽中CO32—的物質的量濃度在工作時增大

D.通CO的一極是電池的正極參考答案：A略4.在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：N2+3H22NH3△H<O在一定溫度下反應達到平衡狀態，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原的2倍，下列敘述正確的是A．化學平衡不發生移動

B．化學平衡向正反應方向移動C．化學平衡向逆反應方向移動

D．正反應速率增大，逆反應速率減小參考答案：B試題分析：容積固定，各物質濃度增大，相當于將容器容積縮小為原容器的一半，對該反應而言，平衡應正向移動。考點：化學平衡5.下列有機物命名正確的是（

）A.2，2，3－三甲基丁烷

B.2－乙基戊烷C.2－甲基－1－丁炔

D.2，2－甲基－1－丁烯

參考答案：A略6.試管中充滿某氣體后倒立于盛水的水槽中，結果如右圖所示，該試管

原來所裝的氣體可能是

A．NO2

B．NOC．NH3

D．N2參考答案：略7.2006年1月1日起，全國部分省市全面推廣使用乙醇汽油作為發動機燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有關說法正確的是

A．乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產生污染

B．乙醇與汽油組成元素相同，化學成分相似

C．乙醇汽油燃燒時，耗氧量高于等質量的汽油

D．乙醇可通過淀粉轉化制得，是一種可再生的燃料參考答案：D8.下列系統命名法正確的是

（

）A.2-甲基-4-乙基戊烷

B.

2,3-二乙基-1-戊烯C.2-甲基-3-丁炔

D.對二甲苯參考答案：B略9.二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是（）A．利用金屬鈉或者金屬鉀B．利用質譜法C．利用紅外光譜法D．利用核磁共振氫譜參考答案：B解：A．乙醇含有﹣OH，可與金屬鉀或鈉反應生成氫氣，但二甲醚不反應，故A正確；B．利用質譜法，因二者的相對分子質量相等，則不能鑒別，故B錯誤；C．二者含有的官能團和共價鍵的種類不同，可鑒別，故C正確；D．二者含有氫原子的種類不同，可鑒別，故D正確．故選B．10.只用一種試劑，可區別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（

）A．HCl

B．BaCl2

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：C略11.如圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化氫溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關描述錯誤的是（）A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高C．兩試管中負極電極反應相同D．a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕參考答案：B考點：探究鐵的吸氧腐蝕．分析：生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質溶液構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，碳作正極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應；左邊試管中是中性溶液，發生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發生析氫腐蝕，據此進行判斷．解答：解：A．生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質溶液構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，碳作正極，故A正確；B．左邊試管中是中性溶液，發生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發生析氫腐蝕，所以左邊試管內氣體的氧氣減小，右邊試管內氣體的壓強不大，導致U型管內紅墨水左高右低，故B錯誤；C．生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質溶液構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，碳作正極，負極上鐵失電子發生氧化反應：Fe﹣2e﹣→Fe2+，兩試管中負極電極反應相同，故C正確；D．左邊試管中是中性溶液，發生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發生析氫腐蝕，故D正確；故選B．點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，題目難度中等，明確生鐵在中性溶液中易發生吸氧腐蝕、在酸性溶液中易發生析氫腐蝕為解答關鍵，注意掌握原電池工作原理及其應用方法12.根據鍵能數據估算CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）的反應熱ΔH為（

）

化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/（kJ/mol）414489565155A．–1940kJ·mol－1

B．1940kJ·mol－1

C．–485kJ·mol－1

D．485kJ·mol－1參考答案：A略13.綠色農藥——信息素的推廣使用，對環保有重要意義。有一種信息素的結構簡式為CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列關于檢驗該信息素中官能團的試劑和順序正確的是A．先加入足量酸性高錳酸鉀溶液；后加銀氨溶液，微熱B．先加入足量溴水；后加酸性高錳酸鉀溶液C．先加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱；再加入溴水D．先加入足量銀氨溶液；再另取該物質加入溴水參考答案：C略14.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

(

)①NaOH固體②H2O③NaCl固體④CH3COONa固體⑤KCl溶液A.①②

B.②③⑤

C.

②④⑤

D.②④參考答案：C略15.NH3、H2O、CH4三分子中鍵角的大小順序正確的是

A．NH3>H2O>CH4

B．CH4>NH3>H2O

C．H2O>CH4>NH3

D．H2O>NH3>CH4

參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯已知：

密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環己醇0.9625161能溶于水環己烯0.81﹣10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品．①A中碎瓷片的作用是，導管B除了導氣外還具有的作用是．②試管C置于冰水浴中的目的是．（2）制備精品①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在上層，分液后用（填入編號）洗滌．a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②實驗制得的環己烯精品的質量往往低于理論產量，其可能的原因是a．蒸餾時從100℃開始收集產品b．環己醇實際用量多了c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是．a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點．參考答案：1.防止暴沸

冷凝

使環己烯液化，減少揮發2.c

c3.bc考點：制備實驗方案的設計．

分析：（1）①根據制乙烯實驗的知識，發生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環己烯的沸點為83℃，要得到液態環己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環己烯蒸氣的溫度，使其液化；（2）①由于分液后環己烯粗品中還含有少量的酸和環己醇，提純產物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；②a、若提前收集，產品中混有雜質，實際產量高于理論產量；b、制取的環己烯物質的量增大，實驗制得的環己烯精品質量高于理論產量；c、粗產品中混有環己醇，導致測定消耗的環己醇量增大，制得的環己烯精品質量低于理論產量；（3）根據混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，據此可判斷產品的純度．解答：解：（1）①根據制乙烯實驗的知識，發生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環己烯的沸點為83℃，要得到液態環己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環己烯冷凝，故答案為：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低環己烯蒸氣的溫度，使其液化，故答案為：使環己烯液化，減少揮發；（2）①由于分液后環己烯粗品中還含有少量的酸和環己醇，聯想：制備乙酸乙酯提純產物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸，故答案為：c；②a、蒸餾時從70℃開始收集產品，提前收集，產品中混有雜質，實際產量高于理論產量，故a錯誤；b、環己醇實際用量多了，制取的環己烯的物質的量增大，實驗制得的環己烯精品質量高于理論產量，故b錯誤；c、若粗產品中混有環己醇，導致測定消耗的環己醇量增大，制得的環己烯精品質量低于理論產量，故c正確；故答案為：c；（3）區別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產生，若無氣體，則是精品，另外根據混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環己烯粗品和環己烯精品的沸點，也可判斷產品的純度，故答案為：bc．點評：本題考查了以環己醇制備環己烯的實驗方法，綜合考查了物質的分離方法，冷凝，產量的分析等，難度適中，考查學生解決實際問題的能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）為了更好地表示溶液的酸堿性，有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lgc(H＋)/c(OH－)。試計算：（1）25℃，某呈中性溶液的AG；（2）25℃，某pH＝5的溶液的AG；（3）試寫出25℃時，溶液的pH與AG的換算公式。參考答案：（1）0

（2）4

（3）AG＝14—2pH18.在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定條件下，發生如下反應2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)，經過5