山西省忻州市前蘆子溝中學2021年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4ml該溶液用水稀釋至4Vml，則SO42-物質的量濃度為A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.

mol/L參考答案：B略2.一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后，排出氣體，固體殘留物不可能是A．NaOH和Na2CO3

B．Na2O2、NaOH和Na2CO3

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：C略3.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，Y的最高正價與最低負價代數和為6。下列說法正確的是(

)A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4B．原子半徑由小到大的順序為：X<Z<YC．Y、Z兩種元素氣態氫化物中，Z的氣態氫化物最穩定D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1：2參考答案：D略4.下列各組中兩種氣體的分子數一定相等的是A．溫度相同、體積相同的O2和N2

B．質量相等、密度不等的N2和C2H4C．密度相同、體積不同的CO和C2H4

D．壓強相同，體積相同的O2和H2參考答案：B略5.為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有、、和H2O，下列實驗敘述中不正確的是

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變為紅色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有參考答案：D6.A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如下轉化關系（其它產物已略去），下列說法錯誤的是(

)

A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3

C．若X為O2，則A可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可能為CO2參考答案：A略7.下列氣體①NH3；②NO2；③NO；④O2；⑤SO2中，適于用圖K5－32－4裝置制取和收集的氣體是()。圖K5－32－4A．僅①②

B．僅②③

C．僅③④

D．僅②⑤參考答案：D略8.幾種短周期元素的原子序數Y>X>W>Z，其原子半徑及主要化合價如下表:元素代號XYZW原子半徑/m0.1860.1430.0750.073主要化合價+1+3+5、+3、-3-2

下列敘述正確的是A.X、Y元素的金屬性X<YB.一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C.X的一種化合物與水反應能生成W單質D.Y的單質能與X的最高價氧化物對應的水化物發生反應生成W單質參考答案：C略9.下列反應的離子方程式正確的是

（

）

A．S02氣體通入新制氯水中：SO2+2HC1O=2C1-+SO+2H+

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C．向NaA102溶液中通入少量CO2：2A1O+CO2+3H2O=2A1（OH）3↓+CO

D．澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO

CaCO3↓+H2O參考答案：C略10.能將分別含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Na+、Fe2+等離子的七種硫酸鹽溶液一次鑒別開來的是

（

）

A．NaOH溶液

B．KSCN溶液

C．NaHCO3溶液

D．氨水參考答案：答案：A11.物質間的轉化需要考慮反應實質、條件以及物質的用量，下列物質轉化在給定條件下能實現的是①SiSiO2H2SiO3

②SSO2H2SO4③CCO2Na2CO3④NaCl溶液NaCl晶體Na⑤NaNa2ONaOH

⑥HCl(濃)Cl2漂白粉A.①②③⑤

B.②③④

C.①④⑤⑥

D.②④⑤⑥參考答案：D①SiO2H2SiO3不能實現；②S+O2SO2，SO2+H2O2H2SO4；③CCO2不能實現；④NaCl溶液通過加熱蒸發可以得到NaCl晶體，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；⑤4Na+O22Na2O，Na2O+H2O2NaOH；⑥KClO3＋6HCl(濃)KCl＋3Cl2↑＋3H2O，2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳)CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，CaCl2、Ca(ClO)2等組成漂白粉。因此，下列物質轉化在給定條件下能實現的是②④⑤⑥，故選D。點睛：解答本題需要特別熟悉常見元素Na、Mg、Al、Fe、Cu、Si、Cl、S、N等元素的單質及其化合物的性質。12.A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質子數之和為C的質子數，以下說法中不正確的是(

)ABC

A．B與C均存在同素異形體

B．X的種類比Y的多C．C的最高價氧化物對應水化物能與A的氫化物形成三種鹽D．沸點：A的氫化物低于C的氫化物參考答案：S略13.能正確表示下列反應的離子方程式是(

)A.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑D.將銅屑加入氯化鐵溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+參考答案：D試題分析：A．將鐵粉加入稀硫酸中，反應產生硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯誤；B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸,反應產生氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應的離子方程式是:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，錯誤；C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合，反應產生硝酸鐵、氯化鐵、NO和水，根據電子守恒、原子守恒，可得反應的方程式是：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑，錯誤；D．將銅屑加入Fe3+溶液中，反應產生Fe2+和Cu2+，反應的離子方程式是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正確。14.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為

（

）

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5參考答案：A略15.科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發電。電池負極反應為（）

A.H2＋2OH－＝2H2O＋2e－

B.

O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C.

H2＝2H＋＋2e－

D.

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

參考答案：答案：C解析：難度：易，電解液為酸性，故A錯，負極通入氫氣，正極通入氧氣，故B、D錯。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.八、（本題共12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業生產，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：40.實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發生裝置是

（填寫字母）。41.若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉

g（保留一位小數）；如果已有40%亞硫酸鈉（質量分數），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉

g（保留一位小數）。42.實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業煙氣脫硫的化學原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：堿法的吸收反應為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：已知：試劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是

。和堿法相比，石灰-石膏法的優點是

，缺點是

。43.在石灰-石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現物料循環的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。參考答案：40.ae41.18.9，33.142.酸性氧化與堿的反應。結果便宜，成本低；吸收慢，效率低。43、ae三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[實驗化學]磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是

。（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、

和

。②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7標準溶液bmL，則濾液中c(Fe2＋)=

mol·L—1③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是

（填序號）。A．加入適當過量的H2O2溶液

B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌C．加熱，使反應在較高溫度下進行

D．用氨水調節pH=7（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O。若反應得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為

。參考答案：18.兩瓶不同濃度的氫氧化鈉溶液各取100ml，分別通入CO2