山西省忻州市代縣峨口鎮東灘上中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可用圖1所示裝置完成的實驗任務是(夾持裝置省略)（

）A.粗鹽提純

B.用C6H6提取碘水中碘C.從海水中提取蒸餾水

D.分離乙醇和水參考答案：B由裝置圖可知，這是一個萃取分液裝置，在分液漏斗內的液體分為上下兩層，上層是有顏色的液體，下層為無色液體。A、粗鹽提純需要用過濾裝置，故A錯誤；B、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且C6H6的密度小于水的，萃取后上層液體為紫紅色，故B正確；C、從海水中提取蒸餾水需要用蒸餾裝置，故C錯誤；D、乙醇和水是互溶的，混合后液體不會分層，故D錯誤。本題正確答案為B。2.10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列物質，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是A.K2SO4固體 B.CH3COONa溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液參考答案：B【詳解】Zn與稀鹽酸發生反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物質使反應速率降低，則c（H+）減小。但是不影響產生氫氣的物質的量，說明最終電離產生的n（H+）不變。A.K2SO4是強酸強堿鹽，不發生水解，溶液顯中性，c（H+）不變，反應速率不變，故A不符合題意；B.CH3COONa與HCl發生反應：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COOH屬于弱酸，使溶液中c（H+）減小，反應速率降低，隨著H+的消耗會促進CH3COOH電離出H+繼續反應，因此最終不會影響產生氫氣的物質的量，故B符合題意；C.加入CuSO4溶液會與Zn發生置換反應：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，產生的Cu與Zn和鹽酸構成原電池，會加快反應速率，故C不符合題意；D.若加入Na2CO3溶液，會與鹽酸發生反應：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c（H+）減小，但由于逸出了CO2氣體，因此使n（H+）也減小，產生氫氣的物質的量減小，故D不符合題意。答案選B。【點睛】本題將外界條件對化學反應速率的影響與物質之間的反應、弱電解質的電離和原電池原理的應用結合在一起，考查濃度對化學反應速率的影響、原電池反應能加快化學反應速率，考查學生分析問題、解決問題的能力。注意影響反應速率的外界條件，以及氫氣不變這一關鍵點。

3.設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是(

)A．1mol醋酸的質量與NA個醋酸分子的質量相等B．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16∶1C．30g乙烷(C2H6)所含的原子數目為NAD．在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L參考答案：C略4.不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應是A．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應

B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應C．硝酸與氫氧化鈉溶液反應

D．鹽酸與澄清石灰水反應參考答案：B【名師點晴】本題考查酸堿反應的離子方程式，明確反應的實質及物質的溶解性來分析解答，熟悉離子方程式的書寫方法即可解答。本題中稀的強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應能用離子方程式H++OH-=H2O表示。5.已知化學反應：氧化物+堿====鹽+水，其中氧化物可以是下列物質中的

A．Na2O

B．Al（OH）3

C．A12O3

D．Fe2O3參考答案：C6.有甲、乙、丙3種氣體，甲為無色，可由兩種單質氣體化合而成，在一定條件下，甲能與氧氣反應生成乙；乙不溶于水，但能進一步與氧氣反應生成丙；甲溶于水后溶液的PH＞7，丙溶于水后溶液的PH＜7，則甲與乙為

ABCD甲NH3N2NH3NO乙NONONO2NO2參考答案：A7.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是

A、氯、溴、碘

B、鈉、鎂、鋁

C、燒堿、氫氣

D、食鹽、淡水參考答案：D8.下列物質中均為既含有離子鍵又含有共價鍵的一組是()A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2參考答案：B9.將①H＋、②Cl－、③OH－、④K＋、⑤Na、⑥Fe3＋、⑦NO3－、⑧NH3分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（

）A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧參考答案：B略10.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)

（

）

A．18gNH4+所含質子數為10NAB．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NAC．在常溫常壓下，1mol氖含有的原子數為2NA

D．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的分子數相同參考答案：D略11.足量的銅與一定量的濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2

的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則和銅反應的硝酸的物質的量可能是A.0.55mol

B.0.4mol

C.0.6mol

D.0.65mol參考答案：A由題知，銅化合價升高數=硝酸化合價降低數=氧氣化合價降低數==0.3(mol)，n(Cu)==0.15mol，和銅反應的硝酸的物質的量=生成Cu(NO3)2的硝酸的物質的量+發生還原反應的硝酸的物質的量。(1)硝酸被還原為NO，硝酸的物質的量為：0.15×2+=0.4(mol)；(2)硝酸被還原為N2O4、NO2,硝酸的物質的量為：0.15×2+0.3=0.6(mol)；(3)硝酸被還原為NO、N2O4、NO2的混合氣體，硝酸的物質的量為：在0.4-0.6之間。答案選A。12.容量瓶上需標有以下五項中的①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線A．①③⑤

B．③⑤

C．①②④

D．②④參考答案：A13.下列反應中，屬于取代反應的是 （

）

A．光照甲烷與氯氣的混合氣體

B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液

C．鎳催化下苯與氫氣反應

D．銅催化下乙醇與氧氣反應參考答案：A略14.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．40gH2O含有的電子數為20NA

B．在標準狀況下，14g氮氣含有的質子數為14NA

C．NA個CO分子和NA個N2分子的質量相等

D．在標準狀況下，22.4L水中所含的水分子數為NA參考答案：C15.氯仿可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化成劇毒的光氣：2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl，為了防止事故的發生，使用前要檢驗是否變質，你認為檢驗使用的最佳試劑是A．溴水

B．燒堿溶液

C．硝酸銀溶液

D．碘化鉀淀粉試紙參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據下圖回答問題：（1）寫出濃硫酸和碳粉在加熱條件下發生反應的化學方程式：______________________（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。B中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。D中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。（3）實驗時,C中KMnO4溶液發生的變化是參考答案：（1）C＋2H2SO4（濃）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2）無水CuSO4，驗證產物中有水蒸汽；品紅溶液，驗證產物中有SO2；澄清石灰水，驗證產物中有CO2（3）紫色未全部褪去

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題：（Ⅰ）下列一組有水參與的反應：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH

④2H2O2H2↑+O2↑

⑤2F2+2H2O=4HF+O2（1）其中不屬于氧化還原反應的是____________（填編號）（2）在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是___________（填編號）；水只作還原劑的反應是___________（填編號）；水既作氧化劑,又作還原劑是_________（填編號）；水既不作氧化劑，又不作還原劑是___________（填編號）。（3）根據你的理解,氧化還原反應的特征是_____。A.分子中的原子重新組合

B.氧元素的得失C.電子的得失或共用電子對的偏移

D.化合價的改變（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？______（填“是”或“不是”），若是，這個反應的氧化劑是_________，氧化產物是________，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質的量之比是______；如果3mol的NO2完全反應，應轉移____________個電子。（Ⅱ）現有以下物質：（填序號）①銅

②CO2

③水

④CaCO3固體

⑤蔗糖

以上物質中能導電的是______________，以上物質中屬于電解質的是____________，以上物質中屬于非電解質的________________。參考答案：（Ⅰ）(1)③

(2)①

⑤

④

②

(3)D

(4)是

NO2

HNO

2:1

2NA

（Ⅱ）①③

③④

②⑤解析：（Ⅰ）（1）有元素化合價升降的反應是氧化還原反應，③中元素的化合價均不變化，不屬于氧化還原反應；（2）①中氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑；⑤中氧元素化合價升高，失去電子，水作還原劑；④中水分解生成氫氣和氧氣，水既作氧化劑，又作還原劑；②中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，水既不作氧化劑，又不作還原劑；（3）氧化還原反應的特征是化合價的改變，實質是電子的得失或共用電子對的偏移，答案選D；（4）反應中氮元素化合價從+4價部分升高到+5價，部分降低到+2價，屬于氧化還原反應，NO2既是氧化劑，也是還原劑，硝酸是氧化產物，NO是是還原產物。根據方程式可知被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質的量之比是2:1；如果3mol的NO2完全反應，應轉移2mol即2NA個電子。（Ⅱ）含有自由移動電子或離子的物質可以導電，以上物質中能導電的是銅、水；溶于水或在熔融狀態下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，以上物質中屬于電解質的是水和碳酸鈣；溶于水和在熔融狀態下均不能自身電離出離子的化合物是非電解質，以上物質中屬于非電解質的二氧化碳和蔗糖。18.隨著原子序數的遞増，八種短周期元素(用字母x、y、z…?表示)的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。請根據判斷出的元素回答下列問題(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。(2)比較d、e常見離子的半徑大小:_______(用化學符號表示且用“＞”連接，下同)。比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱:_______(3)寫出x與z形成的常見四原子共價化合物的電子式_______(4)物質A是一種常用的比水輕的有機溶劑，其僅由x、y兩種元素組成，且y元素與x元素的質量比為12:1，A的相對分子質量為78。A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發生反應的化學方程式為__________，反應類型為__________。(5)f的最高價氧化物對應的水化物可以與e的最高價氧化物對應的水化物反應，請寫出該反應的離子方程式：_______________。參考答案：(1)ⅢA

(2)O2-＞Na+

HClO4＞H2SO4

(3)

(4)

取代反應

(5)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【分析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據此回答各題。【詳解】(1)f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；(2)電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO4＞H2SO4；(3)四原子共價化合物是NH3其電子式為：；(4)y元素與x元素的質量比為12:1，可推知所以A的最簡式為CH,又根據A的相對分子質量為78，可推知A的分子式為C6H6，A是一種常用的比水輕的有機溶劑，可知A是苯，結構簡式為：。A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發生反應的化學方程式為，反應類型為取代反應；(5)f的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，e的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，該反應的離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【點睛】本題主要考查了元素周期表、元素周期律的應用、據圖表準確推斷元素是關鍵、離子半徑的大小比較注意具有相同核外電子排布的離子半徑遵循“序小徑大”的規律。元素非金屬性強弱的比較，非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強。有機物據最簡式結合相對分子質量進行分子式的推斷，據性質確定結構簡式、注意化