山西省忻州市代縣峨口鎮(zhèn)東灘上中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于反應(yīng)XeF4+2CH3CH＝CH2→2CH3CH2CHF2+Xe，下列說法正確的是(

)A．XeF4被氧化

B．CH3CH＝CH2是還原劑

C．CH3CH2CHF2是還原產(chǎn)物

D．XeF4既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略6.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

參考答案：D3.A、B、C為短周期中原子序數(shù)依次增大的三種主族元素，已知C的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為A、B之和，B的K、L兩層電子數(shù)之差等于A核外電子數(shù)的兩倍。下列說法中正確的是（

）

A．A、B、C所組成的單質(zhì)晶體類型不可能相同

B．由A、B、C三種元素所組成的化合物相對分子質(zhì)量最小為31

C．A與B、A與C所組成的晶體熔化時克服的作用力完全相同

D．A與B、A與C所形成的最簡單分子前者是非極性分子，后者為極性分子參考答案：答案：C4.有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C．1mol該化合物最多可以與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．該化合物的分子式為C23H24O6參考答案：C略5.下列濃度關(guān)系正確的是

A．氯水中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）＞c（ClO－）B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c（NH4+）=c（Cl－）C．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合:c（OH－）=c（H+）D．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c（OH－）－c（H+）=c（HCO3－）+2c（H2CO3）參考答案：D略6.用鉛蓄電池電解CuSO4溶液（如下圖）。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：若電極材料均為石墨，電解一段時間后測得b極附近溶液PH減小，下列說法正確的是A.b極為負(fù)極B.利用該池精煉銅，a極應(yīng)為粗銅C.放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：D.當(dāng)析出6.4gCu時，池中產(chǎn)生氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：D略7.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是

①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉可以保存在煤油中③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出銅

④金屬鈉有強還原性⑤鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1價A．①②④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．②④⑤參考答案：D略8.航天科學(xué)技術(shù)測得,三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的成分之一。下列關(guān)于C2O3的說法正確的是

（

）

A.C2O3和CO2是同素異形體

B.C2O3和CO

燃燒產(chǎn)物都是CO2

C.C2O3和CO都是酸性氧化物

D.C2O3和CO2都是碳酸的酸酐參考答案：B略9.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（）A．對裝置①，雙手移去后，導(dǎo)管中水面高于燒杯內(nèi)水面B．對裝置②，長頸漏斗內(nèi)液面高度保持不變C．對裝置③，長導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱D．對裝置④，上下移動a管后，a、b兩端液面仍相平參考答案：D考點：化學(xué)實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：裝置氣密性檢驗有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡，據(jù)此分析各種檢查方法．解答：解：A．雙手移去后，導(dǎo)管中水面高于燒杯內(nèi)水面，說明不漏氣，故A錯誤；B．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好不漏氣，故B錯誤；C．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好不漏氣，故C錯誤；D．上下移動a管后，a、b兩端液面仍相平，說明裝置漏氣，故D正確．故選D．點評：本題考查裝置氣密性的檢查，裝置氣密性檢驗原理都是依據(jù)密閉裝置中氣體存在壓強差，形成水柱或氣泡的現(xiàn)象進行判斷是解答本題的關(guān)鍵，該題易錯點是D選項的判別，題目難度不大．10.下列做法存在安全隱患的是①將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌②實驗室制取氯氣時，尾氣用堿液吸收③取用金屬鈉或鉀做完實驗后，剩余的藥品要放回原瓶④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風(fēng)⑤干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火A．①④⑤

B．①②③④C．①③④⑤

D．全部參考答案：A略11.下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是參考答案：D12.化學(xué)與生產(chǎn)、實驗密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC.石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯D.濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO2參考答案：AA．熔點高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，選項A選；B．Cu與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，與FeCl3溶液呈酸性無對應(yīng)關(guān)系，選項B不選；C、石墨很軟，可用于制鉛筆芯，與石墨具有導(dǎo)電性無對應(yīng)關(guān)系，選項C不選；D、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，與濃硫酸具有強氧化性無對應(yīng)關(guān)系，選項D不選。答案選A。13.快樂是什么？精神病學(xué)專家通過實驗發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位——“獎賞中心”，給予柔和的電擊，便會處于似乎極度快樂的狀態(tài)。人們已經(jīng)將“獎賞中心”部分的腦電圖繪制出來，并認(rèn)為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是

(

)A.多巴胺分子式為C8H11NO2。B.多巴胺可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)。

C.和溴水反應(yīng)時，1mol多巴胺可以消耗6mol溴單質(zhì)。D.多巴胺既可與強酸反應(yīng)，又可以與強堿反應(yīng)。

參考答案：C略14.由2－氯丙烷為主要原料制取1,2－丙二醇CH3CH(OH)CH2OH時，經(jīng)過的反應(yīng)為A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成

D．取代—加成—消去參考答案：D略15.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．1mol由元素A、B組成的化合物一定含有18mole-B．元素D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以溶于過量的氨水中

C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性

D．化合物AE與DE含有不同類型的化學(xué)鍵參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.納米碳酸鈣應(yīng)用非常廣泛。實驗室中利用下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)，向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣。供選擇的藥品：①石灰石②氯化銨③氫氧化鈣④飽和氯化鈣溶液⑤濃硫酸⑥6mol·L-1鹽酸

⑦飽和食鹽水③飽和NaHCO3溶液(1)裝置A中，儀器a的名稱是

，儀器b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。裝置D的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。裝置B中盛放的溶液是

(填藥品序號)。(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級。

。(簡述實驗的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)(3)通人適量氣體后，C裝置中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液顯

(填“酸”、“堿”、“中”之一)性，原因是

(用離子方程式表示)。(4)上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、I－、Cl-，取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙測得該溶液呈酸性；②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成；④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實確定：(1)寫出②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；(2)該溶液中肯定存在的離子是

；(3)該溶液中不能確定是否存在的離子有

。Ⅱ.有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。(1)請寫出該反應(yīng)的離子方程式(不要求配平)

。(2)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：Ⅰ．(1)Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－

(2)NH4＋、Ba2＋、I－

(3)K+、Cl-Ⅱ．(1)Fe2++NO3-+H+——Fe3++NH4++H2O

(2)1︰8

略18.(10分)工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：請回答下列問題：(1)寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用_______________________(任寫一條)(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92kJ·mol－1。請回答：①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________。

②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________A.降低溫度

B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫

C.增大壓強D.降低壓強

E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣 F.及時移出氨(3)已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式。_______________________________________________________________________

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=________________，當(dāng)溫度升高時，K值______（增大、減小、無影響），其原因是_____________________________________。(4)在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉(zhuǎn)化率為_______________。參考答案：19.（8分）把氮氣和氫氣以1:1的物質(zhì)的量之比均勻混合后分成四等份，分別充入A、B、C、D四個裝有催化劑的固定體積的真空容器中，在保持相同溫度的條件下，四個容器中的合成氨反應(yīng)相繼達到化學(xué)平衡狀態(tài)。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

ABCD平衡時混合物的平均分子量

1617平衡時N2的轉(zhuǎn)化率20%

平衡時H2的轉(zhuǎn)化率

30%

(1)合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為