山西省太原市新興中學2023年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是

A．原子半徑：A＞B＞C＞D

B．原子序數：b＞a＞c＞dC．離子半徑：D＞C＞B＞A

D．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C參考答案：B略2.五種常見物質的轉化關系如圖所示(部分反應物及產物略去),其中Q、M、N含有某種相同的元素。下列說法不正確的是A.若Q為N2，則X可能為氫氣

B.若Q為A1(OH)3，則Y可能為稀硫酸C.若Q為Fe,則Y可能為稀硝酸

D.若Q為NaHCO3，則X可能為氫氧化鈉溶液參考答案：CQ、M、N含有某種相同的元素，且Q與不同的物質反應分別得到M和N，M和N又可以反應生成Q。若三者含有相同的元素為變價元素，則M+N→Q為歸中反應。也可以考慮兩性物質的轉化，如Al相關化合物的轉化。3.在pH=1的無色溶液中，下列各離子組因發生氧化還原反應而不能共存的是

）

A．NH4+、K+、Na+、CO32-、NO3_

B.Fe2+、K+、Na+、SO42-、NO3_

C．NH4+、K+、Na+、HCO3_、AlO2-

D.NH4+、K+、Na+、I_、NO3_參考答案：D略4.現有四瓶溶液，分別是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種。已知X加入Y中無反應，X加入Z中有氣體產生，W加入X中有沉淀產生。則Y為

(

)

A.Na2CO3

B.Na2SO4

C.BaCl2

D.H2SO4參考答案：B略5.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列正確的組合是()①2.3gNa和足量的O2完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子數均為0.1NA②含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1NA③標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1NA④25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA⑤100mL1mol·L－1AlCl3溶液中含有的陽離子數大于0.1NA⑥50mL12mol·L－1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數小于0.3NA⑦13.0g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體分子數為0.2NAA．①②⑥

B．①⑤⑥⑦

C．②④⑥⑦

D．③⑤⑥參考答案：B略6.t℃時，將100g某物質A的溶液蒸發掉10g水，恢復至t℃，析出2.5g晶體；再蒸發掉10g水，恢復至t℃，析出7.5g晶體。下列說法中正確的是

()A．t℃時原溶液是不飽和溶液

B．若A是CuSO4，則7.5g晶體中含水2.7gC．t℃時A的溶解度為75g

D．原溶液中A的質量分數為40％參考答案：答案:AB7.家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻璃，其成分是Na2SiO3·CaSiO3·6SiO2，在生產過程中加入不同的物質，調整玻璃的化學成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。下表所列不正確的是選項ABCD添加成分Co2O3(氧化鈷)Cu2OFe2+PbO玻璃的色彩或性能藍色紅色鋼化玻璃光學玻璃參考答案：C略8.燒杯中盛有液態物質A，加入少量固體物質B，B不溶解。當通入氣體C時發現B逐漸溶解直至完全溶解。則A、B、C依次為

A．H2O、BaSO4、O2

B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2

C．H2O、CaCO3、SO3氣體

D．H2O、SiO2、HCl氣體參考答案：B略9.結合下表數據分析，下列關于乙醇、乙二醇的說法，不合理的是物質分子式沸點/℃溶解性乙醇C2H6O78.5與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關B．可以采用蒸餾的方法將二者進行分離C．丙三醇的沸點應該高于乙二醇的沸點D．二者組成和結構相似，互為同系物參考答案：DA．乙醇和乙二醇都與水分子形成氫鍵，所以二者均能與水經任意比混溶，A正確；B．二者的沸點相差較大，所以可以采用蒸餾的方法將二者進行分離，B正確；C．丙三醇分子中的羥基數目更多，其分子之間可以形成更多的氫鍵，所以其沸點應該高于乙二醇的沸點，C正確；D．同系物的結構相似是指碳鏈相似、官能團的種類和個數分別相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，D不正確。本題選D。點睛：同系物之間碳鏈相似、官能團的種類和數目均需相同，在分子組成上必須相差一個或若干個“CH2”原子團。10.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是：(

)A．在標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數為0.75NAB．12g金剛石中含有的共價鍵數為4NAC．0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA參考答案：C略0.02mol·L-1的HCN溶液與0.02mol·L-1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c（CN-）﹤c(Na+)，則下列關系中，正確的是

A．c(Na+)﹥c(CN-)﹥H+()﹥c(OH-)

B．c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1C．c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)

D．c(CN-)﹥c(HCN)參考答案：C略12.下列敘述不正確的是

（

）A．氟利昂（CCl2F2）因破壞大氣臭氧層而導致“溫室效應”B．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染C．北京奧運會開幕式上的“腳印”焰火主要是利用了焰色反應的有關知識D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術參考答案：A略13.2008年5月12日14時28分，四川省發生里氏8級強烈地震，為防止震后發生大規模瘟疫，來自全世界的大量消毒劑被緊急運送到災區，但一些消毒劑是不能同時混用的，據報道，在災區發生過多次因混合消毒劑而引起氯氣中毒事件，據此推測，相混合的潔污劑中最有可能含有（

）A．ClO3－、Cl－、OH－

B．ClO-、Cl－、H+

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO、NaCl參考答案：B略14.下列圖象能正確表達可逆反應3A(g)+B(g)2C(g)（ΔH<0）的可能是

參考答案：D略15.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NAB．標準狀況下，11.2L四氯化碳中所含的分子數為0.5NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NAD．1L濃度為lmol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32－參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____。（2）右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是______（填標號）。a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b．玻璃棒用作引流c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備CaCO3濾液白色晶體（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。（4）步驟③中反應的化學方程式為________，該反應需要在冰浴下進行，原因是_________。（5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優點是______，產品的缺點是_______。參考答案：（1）調節溶液pH使Fe(OH)3沉淀；過濾分離（2）ade（3）酸；除去溶液中的CO2（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；溫度過高時雙氧水易分解（5）去除結晶表面水分（6）工藝簡單、操作方便；純度較低試題分析：（1）反應中鹽酸過量，且溶液中含有鐵離子，因此步驟①加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾。（2）過濾時漏斗末端頸尖應該緊靠燒杯壁，a錯誤。玻璃棒用作引流，b正確。將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止有氣泡，c正確。濾紙邊緣應該低于漏斗，d錯誤。用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動容易弄碎濾紙，e錯誤。（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳，而過氧化鈣能與酸反應，因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2。（4）根據原子守恒可知反應中還有氯化銨和水生成，則步驟③中反應的化學方程式為CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；雙氧水不穩定，受熱易分解，因此該反應需要在冰浴下進行的原因是防止雙氧水分解。（5）過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結晶表面的水分。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優點是工藝簡單、操作方便；產品的缺點是得到產品的純度較低。【考點定位】考查物質制備實驗設計【名師點睛】本試題考查物質的制備、實驗基本操作、鹽類水解、實驗方案的設計與評價、元素及其化合物的性質等知識，這些問題屬于基礎知識的應用，考查考生的知識運用能力，同時注意信息的運用。制備碳酸鈣，需要除去石灰石中的雜質，鐵的氧化物和鹽酸反應產生鐵離子，然后利用過氧化氫，把Fe2＋氧化成Fe3＋，利用氫氧化鐵在pH=2出現沉淀，當pH=3.7時沉淀完全，加入氨水調節pH，讓Fe3＋轉化成Fe(OH)3，然后進行過濾，除去雜質，做題過程中注意題目中信息，信息會告訴你解題的思路，“沉淀顆粒長大”，便于得到沉淀，便于過濾分離；實驗操作中實驗獲得成功，一定要注意操作的規范性，如過濾的注意事項：“一貼”“二低”“三靠”；物質的制備為了得到純凈的物質，一定要把雜質除去，但不能引入新的雜質，把有可能引入雜質的情況考慮進去，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，但CO2能溶于水，會有一部分CO2溶解，加入氨水時會產生(NH4)2CO3，制備的過氧化鈣不純凈，需要除去溶解CO2，加熱煮沸，除去溶解CO2；在實驗題目中往往以元素及其化合物的性質為基礎進行考查，過氧化氫不穩定受熱易分解，在冰浴中進行，為防止過氧化氫的分解；在物質的制備中也要注意題給信息，因為這往往是解題的關鍵，過氧化鈣微溶于水，用蒸餾水洗滌會有部分溶解，為了減少溶解，利用過氧化鈣難溶于乙醇進行洗滌，本試題難度適中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【物質結構與性質】（13分）氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應，請回答下列問題：

（1）寫出鉻原子的基態電子排布式_________，與鉻同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有________（填元素符號），其中一種金屬的陽離子易與H2O或NH3通過_________結合在一起。

（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷CrO2Cl2是______（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）在①乙烯、②SO32-、③BF3、④H2O、⑤CCl4⑥SO3五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填序號），CS2分子的空間構型是____________。參考答案：（13分）（1）1s22s22p63s23p63d54s1（2分）

K、Cu（2分）

配位鍵（2分）

（2）非極性（2分）

（3）①③⑥（3分）

直線形（2分）略18.（15分）鐵的單質及其化合物在生活、生產中應用廣泛。請回答：(1)鋼鐵在空氣中發生吸氧腐蝕時，正極的電極反應是

。（2）由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是

。（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是

（用離子方程式表示）。在使用時發現硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是

。（4）將SO2通入FeCl3溶液中，最終溶液由

色變為

色，原因是（用離子方程式表示）

ks5u（5）磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1.5molFe3O4參加反應，轉移電子的物質的量是

。（6）下