山西省忻州市五臺中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在—268℃時凍結分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是A．N2

B．CO2

C．C2H4O

D．H2O2參考答案：B2.金屬銅不能夠與濃鹽酸反應，卻能夠與濃硫酸反應，是因為濃硫酸具有A．脫水性

B．吸水性

C．強酸性

D．強氧化性參考答案：D試題分析：金屬銅活潑性在氫之后，不能夠與濃鹽酸反應，濃硫酸具有強氧化性，能將銅、銀等不活潑金屬氧化，本身被還原成二氧化硫，所以銅能夠與濃硫酸反應，故選D。3.下列能級軌道數為3的是

A、s能級

B、p能級

C、d能級

D、f能級參考答案：B4.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系不正確的是A．某物質的溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10－amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH可能為14－aB．某溶液中存在的離子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，則離子濃度一定是c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

D．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH－)＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－)參考答案：B5.下列各圖中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反應放熱）這個可逆反應的圖像為（

）參考答案：A略6.分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C。則有機物A的可能結構有（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略7.在平衡：2CrO42-(黃色)＋2H+Cr2O72-(橙紅色)＋H2O中，溶液顏色介于黃色和橙紅色之間。若使溶液的橙紅色加深，則應向溶液中加入的是A．少量濃硫酸

B．少量氫氧化鈉固體

C．少量氯化鉀固體

D．少量H2O參考答案：A試題分析：若使橙紅色加深，則平衡向正反應方向移動，可增大氫離子的濃度，A正確；B.加入氫氧化鈉，是氫離子濃度減小，平衡向逆反應方向移動，B錯誤；C.加入氯化鉀對平衡無影響，C錯誤；D.加入水平衡向離子濃度增大的方向移動，即逆向移動，D錯誤，答案選A.考點：化學平衡移動8.下圖為某反應的焓變示意圖，下列有關該反應的說法中正確的是A．△H＞0B．X能量一定高于MC．該反應為放熱反應D．該反應一定不必加熱就可以發生參考答案：C略9.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是

（

）參考答案：D略10.實驗是化學研究的基礎。對下列實驗現象的描述錯誤的是 ①②③④A．實驗①燒杯中的澄清石灰水都變渾濁B．實驗②試管中出現磚紅色沉淀C．實驗③品紅溶液褪色D．實驗④氣體由紅棕色變為無色，試管中的液面上升參考答案：A略11.由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四種物質組成的混合物，已知其中氧元素的質量分數為37%，則氫元素的質量分數為（

）A．54%

B．63%

C．9%

D．12%參考答案：C試題分析：甲酸甲酯為C2H4O2，葡萄糖為C6H12O6，乙醛為C2H4O，丙酸為C3H6O3，各分子中碳原子與氫原子數目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質量之比為12：2=6：1，混合物中氧的質量分數為37%，則混合物中碳元素與氫元素的質量分數之和為1-37%=63%，故混合物中氫元素的質量分數=63%×=9%。12.取0.2mol兩種氣態烴組成的混合氣，其質量為3.5g,則下列說法正確的是

（）A．一定有乙烯

B．一定有甲烷

C．一定沒有甲烷

D．一定有乙烷參考答案：B略13.下列說法或表示方法正確的是

（

）

A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由“C（石墨）→C（金剛石）ΔH＝＋1.9KJ／mol”可知，金剛石比石墨穩定

C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）

△H＝－57.3KJ·mol－1若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

D．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）＋O2（g）＝2H20（l）ΔH＝＋285.8KJ／mol參考答案：C略14.一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是(

)

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同B．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1C．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的少D．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同參考答案：B 15.中國科學技術大學錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發表在世界權威的《科學》雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中不正確的是A.金剛石屬于金屬單質

B.制造過程中元素種類沒有改變C.CCl4是一種化合物

D.這個反應是置換反應參考答案：A試題分析：A、金剛石主要成分是C，C屬于非金屬，因此金剛石屬于非金屬單質，故說法錯誤；B、化學反應遵循元素守恒，因此元素種類不變，故說法正確；C、CCl4兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，故說法正確；D、此反應有單質的參加和單質的生成，屬于置換反應，故說法正確。考點：考查物質分類、化學反應等知識。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取乙烯的裝置如下圖所示，請回答：

（1）反應中濃硫酸起

劑和

劑的作用；（2）燒瓶內放碎瓷片的作用是

；（3）制取乙烯的化學方程式是：

_。（4）可能生成的主要有機副產物是

；生成它的化學方程式為：

。參考答案：（1）催化

脫水；（2）防止暴沸（3）（4）乙醚

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+

H2O本題重點考查了乙烯的制取，屬記憶性內容。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)在25℃、101kPa下，1g液態甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.7kJ，則該反應的熱化學方程式應為

。(2)．由氫氣和氧氣反應生成1mol液態水時放熱285.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式____________________________________。若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，則反應2H2(g)+O2(g)===

2H2O(g)的△H=_______________。參考答案：（1）2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)

?H=-1452.8kJ·mol-1或者CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+H2O(l)

?H=-22.7kJ·mol-1（2）H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

DH＝－285.8kJ·mol-1;

△Ｈ=-483.6kJ·mol-1

略18.（6分）反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡。①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是_______________；②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向______方向移動；③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發生移動，則B肯定不能為______態。參考答案：略19.（14分）1－乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔點5.5℃，沸點267.4℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作為合成其他香料的原料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：＋C2H5OH＋H2O1－萘酚

1－乙氧基萘(1)將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是

。燒瓶上連接長直玻璃管的主要

作用是

。（2）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層。為提純產物有以下四步操作：①蒸餾②水洗并分液③用10%的NaOH溶液堿洗并分液④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是

。A．③②④①

B．①②③④

C．②①③④（3）蒸餾時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有

，

。（4）實驗測得1－乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高1－乙氧基萘的產量下降的原因可能是

、