山西省忻州市東馬坊中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（）A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】A．H3和H2都由H原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有H原子數(shù)目相等；B．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等；C．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；D．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量不相等．【解答】解：A．H3和H2都由H原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有H原子數(shù)目相等，故A正確；B．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等，故含有分子數(shù)目不相等，故B錯(cuò)誤；C．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量之比=2：3，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量H3和H2的體積之比=2：3，故C錯(cuò)誤；D．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量不相等，故D錯(cuò)誤，故選A．2.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是A.Q1+Q2＜2Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＞Q3參考答案：A試題分析：斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則F-F鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-F鍵能為Q3kJ/mol，對(duì)于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol．由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量,反應(yīng)熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案選A。3.缺鐵主要會(huì)引起

A.侏儒癥

B.骨質(zhì)疏松癥

C.甲亢

D.貧血參考答案：D4.據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的，每百?lài)嵑司圩兯尫懦龅哪芰肯喈?dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列說(shuō)法正確的是（

）A.原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B.原子核內(nèi)含有3個(gè)中子C.和互為同位素

D.的最外層電子數(shù)為2，所以在反應(yīng)中容易失去電子參考答案：C5.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是

物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣B氯化亞鐵溶液氯化鐵過(guò)量鐵粉過(guò)濾C二氧化硅氧化鋁氫氧化鈉溶液過(guò)濾D銅氧化銅稀硝酸萃取參考答案：B【詳解】A．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故A錯(cuò)誤；B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)后過(guò)濾可分離，故B正確；C．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)選鹽酸、過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；D．二者均與硝酸反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選鹽酸、過(guò)濾，故D錯(cuò)誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法、除雜原則、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用。6.下列說(shuō)法正確的是A.碳原子間以單鍵相連的烴是烷烴B.所有糖類(lèi)物質(zhì)都有甜味C.油與脂肪屬于甘油酯

D.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體參考答案：C7.參考答案：D略8.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A．分離碘和酒精

B．除去CO2中的HCl

C．實(shí)驗(yàn)室制氨氣

D．排水法收集NO參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．碘單質(zhì)和酒精不分層，不能通過(guò)分液分離；B．二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)；C．氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫反應(yīng)；D．NO不溶于水，可以用排水法收集．【解答】解：A．酒精與水相互溶解，二者不分層，無(wú)法通過(guò)分液分離，故A錯(cuò)誤；B．由于碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)，違反了除雜原則，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C．氨氣與HCl遇冷又會(huì)生成氯化銨，該方法無(wú)法制取氨氣，故C錯(cuò)誤；D．一氧化氮?dú)怏w不溶于水，圖示通過(guò)圖示裝置用排水法收集NO，故D正確；故選D．9.根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（

）A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量之比參考答案：C略10.將充滿(mǎn)和混合氣體的試管倒立于水槽中，一段時(shí)間后進(jìn)入試管內(nèi)的水溶液占試管容積的一半并保持不變，則原混合氣體中和的體積比為（

）A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．3:1參考答案：C略11.如圖的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液．?dāng)D壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是A．CO2(NaHCO3溶液)/無(wú)色噴泉

B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉

D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉參考答案：A略12.下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是A．C

B．F

C．S

D．Ne

參考答案：C13.下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)粒子大小進(jìn)行分離的是A.萃取

B.重結(jié)晶

C.沉淀

D.滲析參考答案：D略14.浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)寶庫(kù)，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴。下列說(shuō)法不正確的是A.海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B.步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C.①—④目的是為了富集溴元素D.步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-參考答案：D步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D錯(cuò)誤。15.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是(

)A

CaCl2

MgCl2

Na2O

B

H2O

Na2O

?CO2

C

CaCl2

?NaOH

H2SO4

D

NH4Cl

H2O

CO2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)，生成Na2CO3。(1)某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你選擇一種溶液

，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。

(2)某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱(chēng)取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來(lái)測(cè)定O2的體積。①寫(xiě)出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

②NaOH的作用是

③他們?cè)谧x出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

參考答案：(1)BaCl2溶液(2)①HCO3—+H+===H2O+CO2↑

②吸收未反應(yīng)的CO2

③三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.密閉容器中使的混合物溶于某濃度的稀中，不放出任何氣體，再加入的正好中和過(guò)量的，再將反應(yīng)所得沉淀分離、洗凈、烘干、稱(chēng)得其質(zhì)量為.求：（1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量；

（2）該稀的物質(zhì)的量濃度（要求寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）.參考答案：（1）

（2）略18.（9分）將0.6mol銅投入100mL一定濃度的HNO3（足量）中，由于HNO3的濃度不同，可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)（假設(shè)每個(gè)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體只有一種）。（1）已知兩個(gè)反應(yīng)中—個(gè)反應(yīng)的離子方程式（反應(yīng)②），寫(xiě)出另—個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)①）的離子方程式：

①____________________________________________________________________；

②3Cu+8H++2NO3ˉ=====3Cu2++2NO↑+4H2O。（2）假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)①，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____L；假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)②，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。（3）實(shí)際產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，則參加反應(yīng)①的銅與參加反應(yīng)②的銅的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。參考答案：（1）Cu+4H++2NO3ˉ====Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）（2）26.88；8.96（各2分）（3）3：1（3分）19.取3.50g長(zhǎng)期存放的Na2SO3粉末（可能已經(jīng)變質(zhì)）加入