山西省太原市迎澤區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是（

）A.金屬鈉長(zhǎng)期置于空氣中，最終變成Na2O2B.鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅C.Na2O和Na2O2都是堿性氧化物D.Na2O2中過(guò)氧根離子的摩爾質(zhì)量是32g·mol-1參考答案：D略2.過(guò)量的二氧化錳跟Vml10mol·L的鹽酸共熱制氯氣，產(chǎn)生氯氣2．24L(標(biāo)況)，則V的取值為：A．V=20

B．20<V<40

C．V=40

D.V>40參考答案：D3.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,下列描述正確的是（

▲

）

A、反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B、反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC、達(dá)平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：9.5%ks5uD、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）參考答案：C4.某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220Rn分別來(lái)自鐳、錒、釷，因而分別稱為鐳射氣、錒射氣和釷射氣。下列有關(guān)氡的說(shuō)法，正確的是

A.氡是雙原子分子

B.氡氣因其化學(xué)性質(zhì)活潑而對(duì)人體有害

C.氡氣因其具有放射性而對(duì)人體有害

D.222Rn、219Rn、220Rn是三種同素異形體參考答案：C5.常溫下，把4種不同體積、不同濃度的醋酸溶液，分別加入4個(gè)盛有10mL2mol·L－1氫氧化鈉溶液的燒杯中，并加水稀釋到50mL，其中反應(yīng)速率最大的是

A．20mL，3mol·L－1

B．25mL，2mol·L－1C．10mL，3mol·L－1

D．18mL，4mol·L－1參考答案：D6.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（）A．B．C．D．參考答案：略7.下列敘述正確的是A.石灰窯、玻璃熔爐出來(lái)的氣體主要成分不相同B.用石灰抹墻和用水泥砌墻過(guò)程的硬化原理相同C.玻璃容器可用于貯存氫氟酸D.利用鋁熱反應(yīng)制得的燃燒彈可以對(duì)付裝甲的坦克參考答案：D略8.“立刻涼”飲料在飲用時(shí)將飲料罐隔離層中的固體化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)對(duì)飲料起到冷卻作用。該化學(xué)物質(zhì)可能是：A.NaCl B.CaO C.NH4NO3 D.NaOH參考答案：C【分析】由題意可知該物質(zhì)與水混合會(huì)吸熱使溫度降低，才能達(dá)到制冷的效果，要從物質(zhì)溶于水后熱量變化來(lái)考慮。【詳解】A項(xiàng)、NaCl溶于水既不放熱也不吸熱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、CaO溶于水能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出熱量，不能起到制冷的作用，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NH4NO3溶于水吸熱，能使溫度降低能達(dá)到制冷的作用，故C正確；D項(xiàng)、NaOH溶于水放熱，不能起到制冷的作用，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查吸熱反應(yīng)，注意掌握物質(zhì)溶于水時(shí)熱量的變化是解答關(guān)鍵。

9.不能用膠體知識(shí)解釋的是（）A.靜電除塵B.一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水，易堵塞C.氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D.河水和海水交界處形成三角洲參考答案：C【詳解】A．煙塵屬于氣溶膠，用靜電除塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，A不符合；B．墨水是膠體，不同墨水帶不同的電荷，帶相反電荷的膠體能發(fā)生聚沉，B不符合；C．氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，C符號(hào)；D．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)，D不符合。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見(jiàn)的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，能利用膠體性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)生活中實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行解釋。10.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列說(shuō)法中正確的是()A.KClO3在反應(yīng)中是還原劑B.1molKClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4L氣體C.在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑D.1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D【分析】反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況為：【詳解】A、由分析可知KClO3中Cl化合價(jià)降低，得到電子，被還原，作氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、由方程式可知，當(dāng)有1molKClO3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，同時(shí)生成1molClO2和1molCO2氣體，轉(zhuǎn)換為標(biāo)況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故B錯(cuò)誤；C、H2C2O4中C化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，為還原劑，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況可知1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。【點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中應(yīng)熟記“升失氧，降得還”，元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，得到氧化產(chǎn)物，本身作還原劑；元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，得到還原產(chǎn)物，本身作氧化劑。在氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。據(jù)此判斷此題。11.下列物質(zhì)中含氮量最高的是A．硫銨B．碳銨C．硝銨D．尿素參考答案：D12.含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.NaCl

B.NH4Cl

C.NH3

D.O2參考答案：B分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物。詳解：A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間中存在離子鍵，為離子化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，選項(xiàng)B正確；C．氨氣分子中氫原子和氮原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氧氣分子中氧原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，明確離子鍵和共價(jià)鍵概念的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意二者的區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意氯化鎂中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。13.下列各組離子，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是(

)A．K+

MnO4-

Cl-

SO42-

B．Na+

H+

NO3-

Cl-C．Na+

SO42-

Cu2+

Cl-

D．Na+

NO3-

Cl-

Ba2+參考答案：D略14.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是

A.C+CO2＝2CO

B.C+O2＝CO2

C.C+H2O＝CO+H2

D.C+CuO＝CO2+Cu參考答案：AC15.把鋁粉和氧化亞鐵粉配成混合物，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后再與足量的稀鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是A．3∶2

B．2∶3

C．1∶1

D．28∶9參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制；填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)先通過(guò)計(jì)算（要有計(jì)算過(guò)程），再確定量取

mL濃硫酸。（2）下列儀器中，不會(huì)用到的是

A．250mL容量瓶；

B．500mL容量瓶；C．托盤(pán)天平；

D．10mL量筒；

E．玻棒；（3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是

。（4）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是

。（5）配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)?/p>

(填各步驟序號(hào))。A．冷卻；

B．洗滌；C．量取；D．溶解；

E．定容；

F．搖勻；

G．移液（6）在配制過(guò)程中，定容時(shí)若俯視刻度線，則所配溶液的濃度偏

（填“高”或“低”）；若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，應(yīng)如何處理？

。參考答案：（1）

6.8

mL；0.25L0.5mol/L×98g/mol×=98％×1.84g/mL·V（H2SO4）

解得

V（H2SO4）=6.79mL（2）BC；（3）燒杯、

膠頭滴管；（4）檢查水密性；（5）CDAGBEF；（6）高,

實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)Cu片上放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時(shí)，H2SO4恰好用完。問(wèn)：（1）此時(shí)在導(dǎo)線上有多少摩爾電子通過(guò)？（2）Zn片溶解的質(zhì)量是多少？（3）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：（1）0.2mol（2）6.5g（3）0.5mol/L18.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體溶于水配成250mL溶液，（1）求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：(1)0.4mol/l

(2)0.1mol/l略19.丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。25℃時(shí)，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗(yàn)式?jīng)Q定：v=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/（L?s）。25℃時(shí)，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始濃度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率是多少？（2）當(dāng)溶液中的I2消耗