山西省太原市迎澤區實驗中學2023年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2006·全國卷Ⅱ）6.反應2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反應條件有利于生成C的是A

低溫、低壓

B

低溫、高壓

C

高溫、高壓

D

高溫、低壓參考答案：C正反應為氣體體積縮小的反應，且為吸熱反應，升高溫度、增大壓強均會使平衡向正方向移動，有利于生成C。

2.以下5種說法中正確的數目是（

）①在硝酸蒸氣的氛圍中蒸干Fe（NO3）2溶液會得到Fe（NO3）2固體②溶解度和Ksp一樣只與溫度有關③使用精密pH試紙測出84消毒液的pH為10.2④升溫對于強酸、強堿pH不發生變化，弱酸升溫PH變小⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示劑效果更好．A．1

B．2C．3

D．全部正確參考答案：A解：①亞鐵離子有強還原性，在硝酸蒸氣的氛圍中蒸干Fe（NO3）2溶液，亞鐵離子會被硝酸氧化為鐵離子，得到Fe（NO3）3固體，故①錯誤；②固體溶質的溶解度不只與溫度有關，但是氣體的溶解度還與壓強有關，故②錯誤；③“84”消毒液具有漂白性，能使精密pH試紙褪色，故不能用pH試紙測其pH，故③錯誤；④堿溶液中的氫離子全部來自于水，而升溫促進水的電離，故升高溫度，堿溶液中的氫離子的濃度變大，則pH變小，故④錯誤；⑤HCl滴定氨水生成的氯化銨水解顯酸性，故用甲基橙更好，故⑤正確．故選A．3.為確定某溶液的離子組成，進行實驗：①測定溶液的pH值，溶液顯強堿性;②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀;④取上層清液繼續滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀;根據以上實驗,以下對原溶液的推測正確的是A．一定有CO32－離子存在

B．不能確定是否存在HCO3－離子存在C．一定有C1–離子存在

D．一定有SO32－離子存在

參考答案：A略4.已知某元素在周期表中的位置，可以得到的信息有()A．該元素的原子序數

B．該元素的核外電子數C．該元素的中子數

D．該元素原子的核外電子層數參考答案：ABD略5.有4種碳架如下的烴

（

）

A

b

c

dA．a和d是同分異構體

B．b和c是同系物C．a和d都能發生加成反應

D．只有b和c能發生取代反應參考答案：AB略6.下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是A．某物質的溶液pH<7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)參考答案：B略7.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，11.2L甲醛氣體中電子數為8NAB．25℃時，pH＝12的NaCN溶液中水電離的H＋數為10－12NAC．1L0.5mol·L－1的CH3COOH溶液中所含的離子和分子總數為0.5NAD．10mol·L－1100mL的濃硝酸與足量銅反應，硝酸得到的電子數為0.5NA參考答案：A略8.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環外不含其他環）中不可能有（

）

A．兩個羥基 B．一個醛基

C．兩個醛基 D．一個羧基參考答案：D解析：A、根據分子式可知，如果有2個羥基，則另一個取代基含碳碳三鍵，故A可能；B、如果是1個醛基，則取代基可以是－COCHO，故B可能；C、同樣2個醛基也可以，故C可能；D、如果含有1個羧基，則氫原子數一定大于6個，故D不可能。故答案選D。9.弱酸酸式鹽的酸根離子電離和水解并存，已知HSO—3電離大子水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。對于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列關系式中不正確的是

A．C(Na+)+C(H+)==C(OH—)+C(HXO3—)+2C(XO32—)

B．C(Na+)=C(HXO3—)+C(H2XO3)+C(XO32—)

C．C(Na+)＞C(HXO3—)＞C(H+)＞C(OH—)

D．C(OH—)==C(H+)+C(H2XO3)—C(XO32—)參考答案：C略10.（2002·天津、山西、江西卷）14.用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（）A.FeO

B.Fe2O3

C.CuO

D.Cu2O參考答案：B

略11.某溫度下，飽和石灰水中的溶解度為sg，該飽和溶液密度為ρg/mL，向足量該飽和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢復到原來溫度，下列有關說法不正確的是（

）

A.最終得到沉淀的質量大于

B.該飽和溶液中溶質物質的量濃度為：mol/L

C.該飽和溶液溶質質量百數為：

D.最終所得溶液PH不變

參考答案：B略12.某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，則下列敘述正確的是（

）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③

B．②③④

C．③④

D．①②③④參考答案：C略13.以下關于氟、氯、溴、碘的性質敘述錯誤的是①HF、HCl、HBr、HI中酸性最強的是HF

②單質F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸點最高③單質F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最強的是F2

④HF、HCl、HBr、HI還原性最強的是HI⑤單質F2、Cl2、Br2、I2中，與氫化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸點最高的是HI⑦HF、HCl、HBr、HI穩定性逐漸減弱A．只有①

B．②⑤⑦

C．①⑥

D．③④參考答案：C略14.在同溫同壓下將SO2和Cl2按1∶1體積比混合后，通入BaCl2和品紅的混合溶液中，下列說法正確的是

（

）

A．溶液褪色，無沉淀生成

B．溶液不褪色，無沉淀生成

C．溶液褪色，有沉淀生成

D．溶液不褪色，有沉淀生成參考答案：D略15.向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體pg。則下列關系不正確的是（

）A.

c=1000b/11.2V

B.

n=m+17Vc/1000

C.

p=m+cV/62.5

D.（5/3）m<p<（17/9）m參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO4·2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，還需要

等原料。（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發生反應的離子方程式：

（3）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32－的操作方法是：_________________________________________________________________。（4）若過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10－5mol·L－1時可認為被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中CO32－離子的物質的量濃度不得低于

。（已知：Ksp(CaCO3)=5.0×10－9）（5）寫出蒸氨過程中的化學方程式

。（6）氯化鈣結晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是

a．熔點較低（29℃熔化）

b．能導電

c．能制冷

d．無毒參考答案：（1）KCl

NH3（2分，少寫1個或錯寫1個扣1分）（2）CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－（2分，離子符號錯，得0分）（3）用滴管取少量濾液于試管中，滴加鹽酸，若產生氣泡，證明濾液中含有CO32－(3分，每項1分，少一項扣1分)（4）5.0×10-4mol/L（2分，沒有寫單位扣1分）（5）CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2·6H2O+2NH3↑（2分，未配平或無“↑”或“Δ”共扣1分）（6）ad（2分，少1個或錯1個扣1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數依次增大。A原子無中子，B、G原子的最外層電子數均為其電子層數的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應（相對分子質量甲<乙）轉化關系如圖(反應條件略去)，原子E最外層電子數和其電子層數相等。元素F形成的單質是“21世紀的能源”，是目前應用最多的半導體材料。請回答下列問題：

（1）A和F兩元素形成的化合物是

（極性分子、非極性分子）。A2D的熔沸點比A2G高的原因是

。B、D、G各一個原子構成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是

。（2）E4B3和水反應的化學方程式

。（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應的化學方程式

。（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質，這類化合物固態時的晶體類型為

；X、Y、W都能與Z反應，則Z的結構式為

。高#考@資&源*網（5）將X、W與D2按物質的量1：1：n通入Z中，充分反應后無氣體剩余或生成，則n=

，寫出反應的化學方程式

。（6）化合物FD2與元素B形成的某種單質晶體類型相同，且在高溫下能發生置換反應。若反應中B的單質被破壞1mol共價鍵，參加反應的化合物FD2的質量為

g。

參考答案：(1)非極性分子,水分子間存在氫鍵，電子式省(2)Al4C3+6H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑(3)C+4HNO3(濃)

CO2↑+4NO2↑+2H2O

（4）分子晶體

H—O—H（5）

（6）15

略18.（10分）A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大，A元素的氣態氫化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應生成鹽和水，B和D可組成化合物BD。回答下列問題：（1）A元素的氣態氫化物的結構式為：

。D的最高價氧化物對應水化物的化學式：

。（2）在工業上常用

法制備單質C（填金屬的冶煉方法）[高[考∴試﹤（3）C、D組成的化合物溶于水成酸性的原因用離子方程式表示：

。（4）B、C最高價氧化物對應的水化物在溶液中反應的離子方程式為：

。參考答案：略略19.（14分）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素。A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的液態化合物甲和乙(相對分子質量甲＜乙)。請回答下列問題:

(1)寫出乙的一種用途

。(2)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式

，使用這種氣球存在的隱患是

。(3)已知A、B、C三種元素組成的某鹽溶液常溫下呈酸性，請用離子方程式表示其原因：

。向0.02mol