山西省太原市西山煤電集團公司第七中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反應結束后，經處理獲得單質硫xmol．下列說法正確的是（）A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B．氧化劑是Fe3+，氧化產物是Cu2+C．反應中轉移電子的物質的量為xmolD．反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為ymol，則原Fe3+的總物質的量為（y﹣x）mol參考答案：D【考點】氧化還原反應的計算．【專題】氧化還原反應專題．【分析】CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S中，S元素的化合價由﹣2價升高為0，Fe元素的化合價由+3價降低為+2價，反應中Fe3+為氧化劑，CuFeS2為還原劑，結合元素化合價的變化解答該題．【解答】解：A．反應中硫元素被氧化，但只有鐵離子中的鐵元素被還原，故A錯誤；B．氧化劑是Fe3+，氧化產物是S，故B錯誤；C．由離子方程式可知生成2molS，轉移電子4mol，則生成xmolS，則轉移2xmol電子，故C錯誤；D．由方程式可知，生成xmol硫，則生成3xmol金屬離子，消耗2xmolFe3+，反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為ymol，則剩余Fe3+的物質的量為（y﹣3x）mol，所以原Fe3+的總物質的量為2xmol+（y﹣3x）mol=（y﹣x）mol，故D正確．故選D．【點評】本題考查氧化還原反應的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度認識，難度不大．2.已知(a、b分別代表不同的原子或原子團)互為同分異構體。據此推斷一氯丙烯的同分異構體(不含環狀結構)共有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略3.已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是A．原子半徑：As＞C1＞P

B.熱穩定性：HC1＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C略4.下列生活中的化學小實驗不合理的是A．用灼燒并聞氣味的方法區分化纖織物與純毛織物B．用食用醋除去熱水瓶中積存的水垢C．用純堿溶液洗滌沾有油污的器具D．用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀參考答案：D5.已知結構簡式為CH3—CH2—CH2—CH3的丁烷含有2個—CH3，則分子式為C6H14的烷烴中含有4個—CH3的同分異構體有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種

參考答案：A略6.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量燒堿溶液

B．升高溫度

C．

加少量冰醋酸

D．加水

參考答案：答案：BD解析：本題考查的是弱電解質的電離平衡。加少量燒堿，將減小溶液中氫離子濃度，雖然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸濃度降低程度小于溶液中氫離子濃度降低程度；C項加入少量冰醋酸，平衡右移但比值減小；升高溫度，平衡右移，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，B正確；加水氫離子濃度和醋酸濃度都降低，若平衡不移動，則比值不變，但事實上平衡右移，故D正確；此題的CD兩項若從結果來看，可以看成是不同濃度的醋酸中c(H＋)/c(CH3COOH)值，這樣可更快選出正確答案。

7.參考答案：D8.在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬銅反應，生成NO2和NO的物質的量之比為l：3，則要

使1molCu完全反應，需HNO3的物質的量為

A．2．8mol

B．2．6mol

C．2．4mol

D．O．8mol參考答案：A略9.硫酸生產中，SO2催化氧化成SO3的反應為

；△H＜0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。SO2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是；A．由圖甲知,在A點建立平衡時SO2的平衡濃度為0.4mol/LB．由圖甲知,在A點建立平衡時SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．圖甲中從A點到B點的平衡移動速率圖象可以用圖乙來表示D．若在壓強為0.50MPa時只改變溫度，SO2轉化率與溫度關系如圖丙所示，則T2＞T1參考答案：答案：C10.NA代表阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述不正確的是（

）A.在電解精煉銅的過程中，當陰極析出32g銅時轉移電子數目為NAB.將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應后，生成氣體分子數為NAC.9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時，反應中轉移電子數為0.6NAD.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數為0.01NA參考答案：B【詳解】A.電解精煉銅時，陰極是銅離子放電，若轉移了NA個電子，有0.5mol銅單質生成，質量為0.5mol×64g/mol=32g，A項正確；B.將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯化氫與一氯甲烷是氣體，根據元素守恒可知，氯化氫的物質的量為1mol，B項錯誤；C.依據5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化為苯甲酸轉移6mol電子，9.2g甲苯物質的量為0.1mol，被氧化為苯甲酸轉移0.6mol電子，轉移電子數為0.6NA，C項正確；D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，則溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，醋酸分子的電離程度與醋酸根離子的水解程度相當，則可認為醋酸不電離，醋酸根離子不水解，因此醋酸分子數為100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA，D項正確；答案選B。11.向200mL1.5mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為（）A．6.4g

B．2.4g

C．4.8g

D．1.6g參考答案：C略12.下圖所示的實驗方法、裝置或操作中正確的是參考答案：C略13.阿伏加德羅常數約為6．02×1023mol－1，下列說法中正確的是

（

）

A．22．4LCH3CHO中含有的分子數約為6．02×1023

B．56g鐵與足量稀H2SO4充分反應，轉移電子數為0．3NA

C．常溫常壓下，由6gNO2和40gN2O4組成的混合氣體中原子總數約為3×6．02×1023

D．80gNH4NO3晶體中含有NH4+小于6．02×1023個參考答案：C略14.關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是()A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

B．裝置②可用于收集H2、Cl2等氣體C．裝置③可用于有關NH3實驗的尾氣處理D．裝置④可用于洗滌BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化鈉參考答案：A乙醇和水互溶，不能用分液的方法分離，A項錯誤；H2、Cl2的密度與空氣相差較大且H2、Cl2不與空氣中的成分反應，可以用排空氣法收集，B項正確；氨氣極易溶于水，導管末端連接干燥管可以防止倒吸，C項正確；可以在漏斗中洗滌BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化鈉，D項正確。15.在密閉容器中投入一定量反應物發生儲氫反應：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)△H＝－301kJ·mol-1在某溫度下，達到平衡狀態，測得氫氣壓強為2MPa；若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達到平衡。下列說法不正確的是（

）A．當LaNi5的濃度不再變化時，表明達到平衡狀態B．重新達到新平衡時H2的壓強仍然為2MPaC．擴大容器體積，重新達到平衡時n(H2)增多D．增大壓強、降低溫度，有利于儲氫參考答案：AA項，在固氣反應中，固體的濃度始終不變，不能根據固體濃度判斷是否達到平衡狀態，錯誤；B項，平衡常數Kp＝,溫度不變，平衡常數不變，故H2的平衡壓強不變，正確；C項，擴大容積相當于減壓，平衡向左移動，H2的物質的量增多，正確；D項，正反應是放熱反應，正反應是氣體分子數減小的反應，增大壓強、降低溫度有利于平衡向右移動，有利于提高儲氫百分率，正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組為了探究Fe3+與I-的反應是否為可逆反應，設計了如下實驗：（1）取少量溶液1于試管中，加入少量淀粉溶液，震蕩，溶液變藍，說明Fe3+與I-的反應有______________生成（填化學式）。（2）上述操作1的名稱：______________，所用的主要儀器是_____________，上層溶液的顏色為________________。（3）該小組對下層溶液滴加KSCN溶液未見紅色的原因，提出了下列兩種猜想。猜想一：___________________________；猜想二：殘留的Fe3+與SCN-結合生成的Fe(SCN)3濃度極小，其溶液顏色肉眼無法觀察。為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：Fe3+可與[Fe(CN)6]4－反應生成藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。（4）若猜想1成立，請寫出該反應的離子方程式：______________；（5）若猜想2成立，請自行設計實驗驗證。實驗步驟預期現象與結論

參考答案：（1）I2（2）分液，分液漏斗紫色或紫紅色（3）Fe3+已全部轉化為Fe2+；（4）2Fe3++2I￣=2Fe2++I2

；實驗步驟

預期現象與結論另取少量下層溶液于試管中，向其中滴加幾滴K4[Fe（CN）6]溶液，振蕩。產生藍色沉淀，則猜想2成立

（5）

知識點:實驗

解析：⑴根據加入少量淀粉溶液，震蕩，溶液變藍，說明Fe3+與I-的反應有I2生成⑵根據操作1得到上層溶液與下層溶液知該操作是分液，用到分液漏斗，上層溶液是碘的苯溶液，呈紫色或紫紅色⑶下層溶液滴加KSCN溶液未見紅色說明該溶液沒有Fe3+，即Fe3+被I-還原完，Fe3+已全部轉化為Fe2+，反應為2Fe3++2I￣=2Fe2++I2。驗證猜想2，即用靈敏度更高的試劑K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+。思路點撥:根據流程中的操作前后物質的狀態（不溶物還是溶液或晶體等）判斷操作名稱；猜想是根據實驗現象提出的，假設或猜想的驗證需根據物質的性質設計實驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

SiO2+

C+

N2

Si3N4+

CO(1)配平上述反應的化學方程式(將化學計量數填在方框內)；(2)該反應中的氧化劑是_____________，其還原產物是_____________；(3)若知上述反應為放熱反應，則其反應熱ΔH_______________零(填“大于”“小于”或“等于”)；(4)若使壓強增大，則上述平衡向___________反應方向移動(填“正”或“逆”)；參考答案：略18.以基本的化工原料，可合成生活中常見的有機高分子材料PE()和PC()，合成路線如下：已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH(酯交換反應)（1）A的名稱為_______________。（2）由A生成PP、由B生成的反應類型分別為_____________、_____________。（3）C為芳香烴，分子中含有兩個甲基。則由A生成C的化學方程式為_____________。（4）B、F所含官能團的名稱分別為_____________、_____________。（5）E的結構簡式為_____________。（6）在由A、B合成PC的過程中，可循環使用的有機物是_____________(寫結構簡式)。（7）D與也可發生酯交換反應，生成G(C13H10O3)。則3種符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式為_____________、_____________和_____________。①分子中含有兩個苯環

②遇FeCl3顯色③可與飽和NaHCO3溶液反應

④有10種化學環境不同的氫參考答案：(1)丙烯

(2)加聚反應

氧化反應

(3)

(4)碳碳雙鍵

羥基

(5)

(6)CH3OH

(7)

【分析】根據合成路線及有機物的結構特征分析解答。【詳解】（1）由題干信息得PP是聚丙烯，則A為其單體，名稱為：丙烯，故答案為：丙烯；（2）由A生成PP，反應類型為：加聚反應；由乙烯生成的過程中得到氧，所以反應類型為：氧化反應，故答案為：加聚反應；氧化反應；（3）A為丙烯，與苯發生加成反應，則由A生成C的化學方程式為：；（4）B為乙烯，官能團為：碳碳雙鍵；F為與甲醇反應所得，根據合成路線知F為乙二醇，則官能團為：羥基，故答案為：碳碳雙鍵；羥基；（5）逆推法，PC由和E縮聚得到，故E的結構簡式為：，故答案為：；（6）由合成路線可知在由A、B合成PC的過程中，可循環使用的有機物是CH3OH；故答案為：CH3OH；（7）D為苯酚，與可發生酯交換反應，生成G(C13H10O3)，由題干要求知，G中要含有酚羥基、羧基和兩個苯環，且有10種不同化學環境的氫原子，所以同分異構體的結構簡式為：。【點睛】遇FeCl3顯色是苯酚的性質，可判斷結構中含酚羥基；在判斷同分異構體時，要注意對稱性，根據氫原子的化學環境調整官能團的位置。

19.已知固體甲、E、I、F