山西省太原市樹人中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達不正確的是A.密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：B.Fe在Cl2中的燃燒產物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D.氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：參考答案：BCuO+CCu+CO，2CuO+C2Cu+CO2，≤1，產物為CO；≥2，產物為CO2；1＜＜2，產物為CO和CO2，A正確。Fe在Cl2中燃燒只有一種產物FeCl3，B錯。Al3++3OH-Al(OH)3↓，Al3++4OH-+2H2O，＜3，鋁元素以Al3+和Al(OH)3形式存在；=3，則以Al(OH)3形式存在；3＜＜4以和Al(OH)3形式存在；≥4只以形式存在，C正確。NH3·H2O+SO2NH4HSO3，2NH3·H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O,≤1，生成NH4HSO3；1＜＜2，產物為NH4HSO3與（NH4）2SO3混合物；≥2，只生成（NH4）2SO3，D正確。2.2007年3月22日是第十五屆“世界水日”。我國紀念“世界水日”和開展“中國水周”活動的宣傳主題為“水利發展與和諧社會”。下列有關活動不符合這一主題的是

（

）

A．大力提倡全民節約用水，加強城市生活污水處理，堅持達標排放B．大力推廣使用純凈水代替自來水作生活用水，以保障用水安全C．加快產業結構調整，建立水資源節約型、環保型的國民經濟體系D．加強工業用水凈化系統工程的改造，提高水的重復利用率參考答案：答案:B3.向濃度都是1mol·L－1的氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅混合溶液中加入鐵粉，反應完全后鐵粉還有剩余，則此溶液中濃度最大的陽離子是（）A.H+

B.Fe2+C.Fe3+

D.Cu2+參考答案：B略4.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是

（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略5.（2002·天津、山西、江西卷）10.對已達化學平衡的下列反應2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應產生的影響是（）A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動參考答案：C略6.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列說法正確的是（

）

A．H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol－1

B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol－1參考答案：B略7.在有乙離子存在的情況下．欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙能夠對甲離子進行成功檢驗的是（）

（說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）選項試劑丙甲離子乙離子A稀鹽酸、Ba（NO3）2溶液SO42﹣SO32﹣B稀鹽酸、品紅溶液SO32﹣CO32﹣C硫氰化鉀溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Ag+Al3+

A．AB．BC．CD．D參考答案：B解：A．硝酸根和氫離子在一起具有稀硝酸的性質，有強氧化性，可將SO32﹣氧化為SO42﹣，與鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，無法確定是否含有SO42﹣，故A錯誤；B．SO32﹣與稀鹽酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色；CO32﹣與稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳不能使品紅溶液褪色；故可確定含有SO32﹣，故B正確；C．KSCN與Fe3+反應，溶液呈紅色，不能判斷是否含有Fe2+，故C錯誤；D．過量氨水與Ag+反應產生銀氨溶液，與Al3+反應只生成Al（OH）3沉淀，無法確定是否含有Ag+，故D錯誤；8.設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是

（

）

A．0.25molNa2O2中含有的陰離子數為0.5N0 B．1molα-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0對共用電子

C．標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數為0.1N0

D．足量銅與1L18mol·L-1濃硫酸反應可以得到SO2的分子總數為9N0參考答案：B略9.某原電池裝置如右圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是（

）A．Fe為正極，石墨上發生的反應為：2H++2e-=H2↑B．原電池工作一段時間后，FeCl2溶液中c(Cl-)會增大C．導電時，外電路電子由Fe流向石墨，內電路電子由石墨流向FeD．原電池裝置中的鹽橋完全可用金屬導線代替參考答案：B10.下列裝置不能完成的實驗是參考答案：D11.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是()A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度大小順序是③＞①＞②參考答案：C略12.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣參考答案：C解：A．酸性條件下HCO3﹣與H+反應生成二氧化碳氣體而不能大量存在，故A錯誤；B．Cu2+有顏色，與題目無色不符，故B錯誤；C．四種離子無色，且離子之間不發生任何反應，能大量共存，故C正確．D．Fe3+有顏色，與題目無色不符，故D錯誤．故選C．13.某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質下列說法正確的是

A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發生了取代反應C．Ⅲ圖中：生成棕色的煙霧D．Ⅳ圖中：a和b互換位置，a的有色布條可能也褪色參考答案：略14.已知X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xn＋、Ym＋、Zn－三種離子，已知m>n且X、Y、Z三種原子的M層電子數均為奇數。下列說法中不正確的是()A．三種離子中，Ym＋的半徑最小B．Z的最高價氧化物的水化物的分子式為HnZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>YD．三種元素對應的最高價氧化物的水化物之間可能會兩兩發生反應參考答案：C略15.下表為元素周期表的一部分．X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍．下列說法正確的是（）XY

ZWT

A．X氫化物的沸點一定比Y氫化物的沸點高B．Z的最高價氧化物的水化物酸性一定比W的強C．XZ2、XW4與Na2O的化學鍵類型相同D．根據元素周期律，可以推測存在T3Y4、TZ2和TW4參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，T為第四周期元素，其中X元素的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故X為碳元素，X、T同主族，則T為Ge元素；Y與X同周期相鄰，則Y為N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z為S元素，W為Cl，據此解答．【解答】解：X、Y、Z、W為短周期元素，T為第四周期元素，其中X元素的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故X為碳元素，X、T同主族，則T為Ge元素；Y與X同周期相鄰，則Y為N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z為S元素，W為Cl．A．N的氫化物分子間存在氫鍵，沸點較高，則X氫化物的沸點一定比Y氫化物的沸點低，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性W（Cl）＞Z（S），所以W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強，故B錯誤；C．XZ2為CS2中只有共價鍵，CCl4中只有共價鍵，Na2O中只有離子鍵，所以化學鍵類型不相同，故C錯誤；D．Ge的化合價為+2和+4價，可以推測存在Ge3N4、GeS2和GeCl4，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

(1)

溴在元素周期表中位于_________周期，_________族。(2)

步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是

。(3)

步驟④的離子方程式：________________________________________

。(4)

步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80—900C。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：__________________________________________

。(5)

步驟⑧中溴氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是_____________，分離時液溴從分離器的_____(填“上口”或“下口”)排出。（6）不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經過“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的原因是

。

參考答案：（1）第四

VIIA

（1分）

（2）酸化可抑制Cl2、Br2與水反應

（1分）（3）Br2+SO2+2H2O→4H++2Br－+SO42－

（2分，寫成化學方程式不給分）（4）溫度過高，大量水蒸氣隨水排出去，溴氣中水分增加；（1分）溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（分）（5）分液漏斗

下口

（2分）（6）氧化后的海水雖然含有溴單質，但濃度低，（1分）如果直接蒸餾原料，產品成本高(1分)

“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程。（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.ClO2是一種高效水處理劑，某實驗小組用如圖所示裝置制取并收集ClO2．已知：信息內容①ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水，熔點為﹣59℃，沸點為11℃，具有強氧化性②ClO2易爆炸，若用惰性氣體等稀釋，則爆炸的可能性大降低③HClO4、HClO2均是強酸，HClO4為無色透明液體，沸點為90℃；HClO2很不穩定，容易分解

（1）儀器a名稱是

．裝置A中反應的化學方程式為

．用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制備ClO2的最大優點是

．（2）裝置C的作用是

，裝置B中用冰水浴的目的是

．（3）工業上生產HClO4和NaClO2的工藝流程如圖所示．

①操作2的名稱是

；②設計簡單實驗證明HClO2為弱酸：

．（4）ClO2很不穩定，需用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液，為測定所得溶液中ClO2的含量，進行下列實驗：步驟1：準確量取V1mLClO2溶液于錐形瓶中．步驟2：用稀硫酸調節ClO2溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．步驟3：加入指示劑，用cmol?L﹣1?的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．實驗中加入的指示劑是

，達到滴定終點時的現象是

．原溶液中ClO2的含量為

（用含字母的代數式表示）g?L﹣1．（已知：2ClO2+8H++10I﹣═2Cl﹣+5I2+4H2，2S2O32﹣+I2═2I﹣+S2O32﹣）

參考答案：（1）圓底燒瓶；2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；二氧化氯被二氧化碳稀釋，可防止二氧化氯爆炸；（2）防止倒吸；冷凝并分離出二氧化氯；（3）①蒸餾；②在常溫下測定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，則為HClO2弱酸；（4）淀粉溶液；溶液由藍色變為無色，且保持30s不變；．

【考點】制備實驗方案的設計．【分析】根據裝置圖可知，該實驗用草酸在酸性條件下還原氯酸鉀制二氧化氯，裝置B有冰水冷卻產生的二氧化氯并收集，實驗中尾氣中含有二氧化氯等氣體會污染空氣，所以用氫氧化鈉進行尾氣吸收，由于ClO2極易溶于水，所以要用裝置C防止氫氧化鈉溶液倒吸，（1）根據裝置圖可知儀器名稱，用草酸在酸性條件下還原氯酸鉀制二氧化氯，可得到二氧化氯和二氧化碳的混合氣體，二氧化氯被稀釋，可防止二氧化氯爆炸；（2）根據上面的分析可知，裝置C可以防止倒吸，裝置B冷凝并分離出二氧化氯；（3）由流程圖可知，反應器中濃硫酸與氯酸鈉反應生成ClO2、HClO4、硫酸氫鈉，ClO2再經過反應可生成NaClO2，①操作2為從溶液中獲得HClO4為無色透明液體，即分離兩種熔點不同的液體，可以用蒸餾的方法；②根據鹽類水解的原理，測定NaClO2溶液的PH值，可判斷HClO2是否為強酸；（4）用Na2S2O3溶液滴定I2，滴定終點時，I2完全反應，可以用淀粉溶液作指示劑，滴定終點時溶液由藍色變為無色；根據元素守恒結合反應得到關系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計算c（ClO2）．【解答】解：根據裝置圖可知，該實驗用草酸在酸性條件下還原氯酸鉀制二氧化氯，裝置B有冰水冷卻產生的二氧化氯并收集，實驗中尾氣中含有二氧化氯等氣體會污染空氣，所以用氫氧化鈉進行尾氣吸收，由于ClO2極易溶于水，所以要用裝置C防止氫氧化鈉溶液倒吸，（1）根據裝置圖可知a儀器名稱為圓底燒瓶，用草酸在酸性條件下還原氯酸鉀制二氧化氯，反應的方程式為2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，可得到二氧化氯和二氧化碳的混合氣體，該反應的優點是二氧化氯被二氧化碳稀釋，可防止二氧化氯爆炸，故答案為：圓底燒瓶；2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；二氧化氯被二氧化碳稀釋，可防止二氧化氯爆炸；（2）根據上面的分析可知，裝置C可以防止倒吸，裝置B用冰水浴可以冷凝并分離出二氧化氯，故答案為：防止倒吸；冷凝并分離出二氧化氯；（3）由流程圖可知，反應器中濃硫酸與氯酸鈉反應生成ClO2、HClO4、硫酸氫鈉，ClO2再經過反應可生成NaClO2，①操作2為從溶液中獲得HClO4為無色透明液體，即分離兩種熔點不同的液體，可以用蒸餾的方法，故答案為：蒸餾；②證明HClO2為弱酸的方法是，在常溫下測定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，則為HClO2弱酸，故答案為：在常溫下測定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，則為HClO2弱酸；（4）用Na2S2O3溶液滴定I2，滴定終點時，I2完全反應，可以用淀粉溶液作指示劑，滴定終點時溶液由藍色變為無色，且保持30s不變，由反應可得關系式：2ClO2～5I2～10S2O32﹣，可知V1mL×c（ClO2）：V2mL×c（Na2S2O3）=2：10，則V1mL×c（ClO2）：V2mL×cmol．L﹣1，故c（ClO2）=mol/L，則其含量為mol/L×67.5g/mol=g/L，故答案為：淀粉溶液；溶液由藍色變為無色，且保持30s不變；g/L．18.有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數比1﹕1或1﹕2形成化合物。⑴寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽

的化學㎡式

、

。⑵下圖是A與D形成的一種化合物的晶體結構示意圖，其中的虛線表示

，與每個“構成粒子”相鄰的粒子呈

空間構型。E與D按原子個數比1﹕1形成的化合物的電子式為

。⑶人們通常把拆開lmol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：化學鍵F—DF—FB—BF—BC═DD═D鍵能/kJ·mol－14