山西省太原市杏花嶺區第二中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是(

)A．N2H4+O2=N2+2H2O

△H=—534.4kJ/molB．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=—16.7kJ/molC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

△H=—534.4kJ/molD．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=—534.4kJ/mol參考答案：D略2.反應CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發向右進行，若反應的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列關系式正確的是A.ΔH>0，ΔH－TΔS<0

B.ΔH<0，ΔH－TΔS>0C.ΔH>0，ΔH－TΔS>0

D.ΔH<0，ΔH－TΔS<0參考答案：A試題分析：該反應在一定溫度下能夠自發的向右進行，這說明△H-T△S一定是小于0，根據方程式可知該反應的△S＞0，所以如果△H＜0，則該反應在任何溫度下都是自發進行的，而該反應在一定溫度下能夠自發的向右進行，因此該反應的反應熱△H＞0，故選A。3.如果用鐵片和銅片構成檸檬電池，會發生的是（）A．銅片上發生反應：Cu﹣2e﹣═Cu2+B．鐵片是負極，其質量逐漸減小C．電流由鐵片經導線流向銅片D．檸檬中蘊含的電能轉化為化學能參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】鐵、銅和檸檬酸構成原電池，Fe易失電子作負極，銅作正極，負極上鐵失電子發生氧化反應，正極上氫離子得電子發生還原反應，電子從負極流出經導線流向正極，電流與電子運動方向相反，據此解答．【解答】解：A．銅作正極，氫離子在銅上得到電子生成氫氣，發生的反應為2H++2e﹣=H2↑，故A錯誤；B．Fe為負極，失去電子而溶解，則鐵片的質量減小，故B正確；C．電流從正極銅流向負極鐵，故C錯誤；D．該電池工作時化學能轉變為電能，故D錯誤；故選B．4.下列反應屬于吸熱反應的是(

)

A．碳酸鈣分解

B．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合

C．鋅放入稀硫酸中

D．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體混合參考答案：AD略5.下列關于氯氣的描述中，正確的是A.氯氣的液態形式可稱為氯水或液氯B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成藍色氯化銅固體C.有氯氣參加的反應必須在溶液中進行D.鈉在氯氣中燃燒，產生白煙參考答案：DA、氯氣溶于水所得的溶液是氯水，即氯水是混合物，選項A不正確；B、紅熱的銅絲在氯氣中燃燒后生成棕黃色的CuCl2，選項B不正確；C、有氯氣參加的化學反應不一定在溶液中進行，如金屬在氯氣中的燃燒，選項C不正確；D、鈉在氯氣中燃燒，產生白煙，選項D正確。答案選D。6.如圖為阿司匹林（用T代表）的結構，下列說法不正確的是（

）A．T可以發生酯化反應B．T可以與NaOH溶液反應C．T屬于芳香烴類化合物

D．T可以與NaHCO3溶液反應參考答案：C略7.NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是(

)A.常溫常壓下，48gO2和48gO3含有的氧原子數均為3NAB．1mol?L?1NaCl溶液中含有Na+的個數為NAC．22.4LN2所含分子數為NAD．標準狀況下，22.4L的水中含有NA個H2O分子參考答案：A略8.下列電子式書寫正確的是參考答案：C略9.aXn－和bYm＋為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，下列判斷錯誤的是()A.原子半徑X＜Y

B.離子半徑Xn－＜Ym＋C.a＋n＝b－m

D.X的氫化物的化學式為HnX參考答案：BaXn－和bYm＋為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，則a+n＝b－m，其中X是非金屬，Y是金屬，位于X的下一周期，A.原子半徑X＜Y，A正確；B.核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，所以離子半徑Xn－＞Ym＋，B錯誤；C.a＋n＝b－m，C正確；D.X的最低價是－n價，則氫化物的化學式為HnX，D正確，答案選B。10.下列說法中，不正確的是A.雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中C.分子間作用力，又叫范德華力，它比化學鍵要弱得多D.共價化合物在液態時不能導電參考答案：A11.下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是出于實驗安全考慮的是A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗純C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查

D．滴管不能交叉使用參考答案：B12.下列離子方程式正確的是A．稀硫酸滴在鎂片上：Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑

B．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C．硝酸銀溶液與鹽酸反應：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓D．澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋H2O參考答案：AC略13.下列實驗操作不正確的是（）A．用量筒量取25.0mL蒸餾水B．用分液漏斗分離乙醇和水C．用燒杯溶解FeCl3固體試樣D．用托盤天平稱量NaCl固體5.8g參考答案：B【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；化學實驗方案的評價．【分析】A．量筒精確到0.1mL；B．乙醇和水混溶；C．燒杯可用于溶解、稀釋等操作；D．托盤天平精確到0.1g．【解答】解：A．因量筒精確到0.1mL，可用量筒量取25.0mL蒸餾水，故A正確；B．乙醇和水混溶，應用蒸餾的方法分離，故B錯誤；C．燒杯可用于溶解、稀釋等操作，可用于溶解固體，故C正確；D．托盤天平精確到0.1g，可用托盤天平稱量NaCl固體5.8g，故D正確．故選B．14.已知：MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O。實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法正確的是（

）A.若產物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(ClO—)=n(Cl—)B.若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比一定為2∶1C.若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則由吸收后溶液中n(Cl—)和n(ClO3—)可計算吸收的n(Cl2)D.若產物為NaClO3、NaCl，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5參考答案：BA、濃鹽酸具有揮發性，生成的氯氣中含有氯化氫，所以吸收后的溶液中n(ClO－)＜n(Cl－)，A錯誤；B、NaOH與Cl2相互反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質的量之比為1：1，所以NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比一定為2：1，B正確；C、溶液中的氯離子有一部分是氯化氫揮發得到，所以無法根據吸收后溶液中n(Cl－)和n(ClO3－)來計算吸收的n(Cl2)，C錯誤；D、根據方程式：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：1；D錯誤，答案選B。點睛：本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，本題解答時要特別結合實際，濃鹽酸的揮發性，導致量的變化。15.宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質在一定條件下均能產生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是().A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下列儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣。

(1)按氣流從左到右，裝置正確的連接是：a接（

）、（

）接（

）、（

）接（

）、（

）接（

）（填各接口字母）（2）裝置F的作用是

，裝置E的作用是

。（3）裝置A和E中的反應化學方程式為：A

，E

。（4）若A中有4.48L氯氣產生(標準狀態下)，則參加反應的HCl有

g。（5）若將產生的氯氣通入KI淀粉溶液中能觀察到

，反應的離子方程式為

。參考答案：⑴接f接h接b接c接e接d接g（3分）ks5u⑵除去混在Cl2中的HCl（1分）

吸收多余的Cl2,防止污染環境（1分）⑷14.6g（2分）⑸溶液變為藍色（1分）Cl2+2KI＝I2+2KCl（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知分解100gCaCO3需要177．7kJ的熱量，而12g碳完全燃燒，則放出393kJ的熱。求：（1）煅燒1t石灰石需要多少熱量？（2）這些熱量全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗多少克碳？參考答案：(1)分解100gCaCO3需要177.7kJ的熱量，煅燒1t石灰石需要熱量為177.7kJ×=1．777×106kJ，答：煅燒1t石灰石需要1．777×106kJ熱量；(2)12g碳完全燃燒，則放出393kJ的熱，熱量全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗碳12g×=5．4×104g，答：熱量全部由碳燃燒提供，理論上要消耗5．4×104g碳。18.常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達到飽和，設該溶液密度為1.20g/cm3，求：（1）該溶液中CuSO4的物質的量（2）溶液的體積（3）該溶液中CuSO4的物質的量濃度（4）取出20.0mL該溶液，配成1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少mL？參考答案：（共7分）（1）0.0500mol

（1分）

（2）33.3mL（2分）（3）1.50mol/L（2分）

（4）30.0mL（2分）略19.(9分)用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液50mL，每次實驗均充分反應。實驗記錄如下：實驗次數樣品質量/g沉淀