山西省太原市新興中學2021年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將鋁粉和某鐵的氧化物粉末混合均勻后再均分為兩等分。一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應；另一份在高溫下恰好完全反應后再與足量的稀H2SO4反應。上述兩種情況下生成的氣體的質量比為4:3，則該鐵的氧化物為(

)

A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.無法確定參考答案：C略2.達菲是目前被世界衛生組織推薦作為治療和預防甲型H1N1流感病的有效藥物之一，它是由我國特有中藥材八角的提取物——莽草酸為原料合成的。已知莽草酸和達菲的結構簡式如下：下列判斷正確的是A．莽草酸與FeCl3溶液反應顯紫色B．達菲不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．莽草酸在一定條件下能夠發生加成、酯化、消去、氧化等反應D．1mol達菲與NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量最多為4mol參考答案：C3.已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期．Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數比均為2：1．下列說法錯誤的是（）A．Y、Z、X、W的原子序數依次減小B．W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物C．由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性D．X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期，Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數比均為2：1，則Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且為短周期元素，則Y是S元素，W和Z同一主族，且與半徑最小，則X為H元素，結合選項分析解答．【解答】解：W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期，Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數比均為2：1，則Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且為短周期元素，則Y是S元素，W和Z同一主族，且與半徑最小，則X為H元素，A．通過以上分析知，Y、Z、X、W的原子序數依次減小，故A正確；B．X是O元素，W是H元素，W與X可形成的H2O2中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，故B正確；C．W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物為NaHSO4，為強酸強堿酸式鹽，其溶液顯酸性，故C正確；D．X的簡單氫化物為H2O，Y的簡單氫化物是H2S，水中含有氫鍵但硫化氫不含氫鍵，導致水的沸點高于硫化氫，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查了原子結構和元素周期律，根據原子結構及元素周期表確定元素，再結合元素周期律、物質結構和性質解答，注意硫酸氫鈉和碳酸氫鈉在水溶液里電離方式的區別，為易錯點．4.下列說法正確的是A.原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數之差可能為2C.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同參考答案：D略5.（2010·重慶卷）12．已知蒸發1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數據如下表：則表中a為A．404

B．260

C．230

D．200參考答案：D本題考查蓋斯定律的計算。由已知得：Br2(l)=Br2(g)?H=+30KJ/mol，則H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)；?H=－102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D項正確。6.（2005·遼寧卷）25.關于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是

A.原子半徑比陰離子半徑小

B.原子半徑比陰離子半徑大C.原子半徑比陽離子半徑小D.帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大參考答案：A原子得電子變成陰離子，其半徑增大；原子失電子變成陽離子，其半徑減小，所以A正確，B、C錯誤。比較K+和Mg2＋可知，前者3個電子層，后者只有2個，即半徑關系為K+＞Mg2＋，D不正確。

7.下列敘述正確的是（

）A．c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液B．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H+)×c(OH-)＝1×10-14C．將水加熱，KW增大，pH不變D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱參考答案：B略8.血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質，從而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是A．蒸發

B．電泳

C．過濾

D．滲析參考答案：D9.T℃時，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發生可逆反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質的量變化如圖（Ⅰ）所示．若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的物質的量分數與時間關系如圖（Ⅱ）所示．下列敘述正確的是(

)A．2min內A的化學反應速率為0.1mol/（L?min）B．在反應達平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向移動C．在反應達平衡時，其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，且A的轉化率增大D．在T℃時，若A的濃度減少了1mol/L，則B的濃度會減少3mol/L，C的濃度會增加2mol/L參考答案：D考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線；產物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：A、2min時反應達平衡，A的物質的量變化量為0.5mol﹣0.2mol=0.2mol，計算A的濃度變化量，根據v=計算v（A）；B、由圖Ⅰ可知，A、B、C的物質的量變化量分別為0.2mol、0.6mol、0.4mol，物質的量之比等于化學計量數之比，據此書寫方程式，增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡向體積減小的方向移動，結合方程式判斷；C、由圖Ⅱ可知，T1先到達平衡，故溫度T1＞T2，溫度越高B的物質的量分數越高，升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向逆反應移動；D、濃度變化量之比等于化學計量數之比．解答：解：A、2min時反應達平衡，A的物質的量變化量為0.5mol﹣0.2mol=0.2mol，v（A）==0.05mol/（L?min），故A錯誤；B、由圖Ⅰ可知，A、B、C的物質的量變化量分別為0.2mol、0.6mol、0.4mol，化學計量數之比等于物質的量之比為0.2mol：0.6mol：0.4mol=1：3：2，反應方程式為A+3B?2C，增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡向體積向正反應方向移動，故B錯誤；C、由圖Ⅱ可知，T1先到達平衡，故溫度T1＞T2，溫度越高B的物質的量分數越高，升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向逆反應移動，A的轉化率減小，故C錯誤；D、濃度變化量之比等于化學計量數之比，故若A的濃度減少了1mol/L，則B的濃度會減少為2×1mol/L=3mol/L，C的濃度會增加為2×1mol/L=2mol/L，故D正確；故選D．點評：考查化學平衡圖象問題、化學反應速率、外界條件對化學平衡的影響等，難度中等，注意由圖象得出反應的化學方程式為解答該題的關鍵，一般說來解圖象題的大致方法如下：（1）認準橫坐標、縱坐標各表示什么量．（2）看清曲線的起點位置及曲線的變化趨勢確定函數曲線的增減性．（3）曲線斜率大小既曲線“平”與“陡”的意義．（4）準確把握各特殊點包含原點、曲線的拐點，最高點的含義．（5）認準某些關鍵數據在解題中的特定作用．（6）全面、準確地從圖中找出直接或隱含的化學相關知識．10.以節能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續發展的戰略舉措。下列做法違背發展低碳經濟的是A．發展氫能和太陽能

B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發展綠色化學

D．盡量用純液態有機物代替水作溶劑參考答案：D略11.如圖中的兩條線分別代表的是：1gC3H6

和1gM氣體在相同容積的容器中，測得容器中的壓強和溫度的關系，試根據圖形判斷M氣體可能是

A.C2H4

B.C3H8

C.H2S

D.N2O4參考答案：A12.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對來自河、湖的淡水消毒，是城市飲水處理新技術，下列對鐵酸鈉用于飲水處理的分析正確的是()①Na2FeO4在溶液中顯酸性，能殺菌消毒②在Na2FeO4中鐵元素顯＋6價，具有強氧化性，能殺菌消毒③Na2FeO4的還原產物為Fe3＋，其易水解產生Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉④Na2FeO4的還原產物Fe2＋水解得Fe(OH)2膠體，使水中懸浮物聚沉A．①②

B．②③C．①③

D．②④參考答案：B略13.下列各組物質全部屬于純凈物的是

A.甘油、堿石灰、鋁熱劑

B．漂白粉、純堿、重晶石

C．明礬、汽油、生石膏

D．膽礬、冰水混合物、小蘇打參考答案：D38.4gCu與適量濃硝酸反應，當銅全部溶解后，共收集到標準狀況下的氣體22.4L（不考慮轉化為N2O4），反應消耗的硝酸的物質的量是（

）A．1mol

B．1.2

mol

C．2.2mol

D．2.4mol參考答案：C略1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（）A．504mL

B．336mLC．224mL

D．168mL參考答案：B解：1.92gCu的物質的量為n（Cu）==0.03mol，反應時失去電子數目為2×0.03mol=0.06mol，反應整個過程為HNO3NO、NO2HNO3，反應前后HNO3的物質的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數目等于O2得到電子的數目，所以消耗氧氣的物質的量為n（O2）=0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的體積為336ml，故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答下列問題：(1)氨氣的制備①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態水凝集打開K2③_______________④______________參考答案：(1)①A

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O或B

NH3·H2ONH3↑+H2O②d→c→f→e→i(2)①紅棕色氣體慢慢變淺②8NH3+6NO27N2+12H2O③Z中NaOH溶液產生倒吸現象④反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）下圖是一種用于顯示事物異同點的信息處理方法。圖1中兩個圓分別代表金剛石和石墨的有關信息，兩圓重疊區域表示金剛石和石墨的共同特點（相似點），重疊區域以外的部分表示它們獨有的特征（不同點。）請你在下列的空格內填寫適當內容。（每處只要求填一點）（1）____________________；（3）____________________；（6）____________________；（7）____________________；（Ⅱ）隨著鐵礦的開發，某地建立了如下圖所示位置關系的煉焦廠、鋼鐵廠、發電廠和水泥廠請寫出圖中B、D所代表的兩個工廠的名稱：B．__________；D．_________。

參考答案：答案：（有其他合理答案也可酌情得分）

（Ⅰ）質硬，不導電；（3）加熱分解；（6）穩定；（7）水硬性；（Ⅱ）B．煉焦廠

D．水泥廠18.含鹵族元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途。如：2molSb(CH3)3、2molSb(CH3)2Br和2molSb(CH3)Br2進行重組反應可生成空間位阻最小的離子化合物[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。請回答：（1）中，H、C、Br的電負性由大到小的順序為________，溴原子的M能層電子排布式為________。（2）[Sb2(CH3)5]

+的結構式為，Sb原子的雜化軌道類型為_________。寫出一種與CH3－互為等電子體的陽離子_________。（3）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大，這是由于發生I-+I2I3－。I3－離子的空間構型為__________。（4）一定條件下SbCl3與GaCl3以物質的量之比為l：l混合得到一種固態離子化合物，其結構組成可能為：(a)[SbCl2+][GaCl4－]或(b)[GaCl2+][SbCl4－]，該離子化合物最可能的結構組成為________(填“a”或“b”)，理由是_____________________________。（5）固態PCl5結構中存在PCl4+和PCl6－兩種離子，其晶胞如圖所示。已知晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數值用NA表示。則PCl4+和PCl6－之間的最短距離為_______pm，固態PCl5的密度為______g?cm-3。參考答案：(1)Br>C>H

3s23p63d10

(2)sp3雜化

H3O+

(3)直線形

(4)a

GaCl3分子中，Ga原子周圍價層電子對數為3，是電子對的接受體，更容易與Cl－上的孤電子對結合，形成配位鍵，構成[GaCl4－]離子，因此可能結構應是[SbCl2+][GaCl4－](5)a×103

解析：(1)元素的非金屬性越強，電負性數值越大，H、C、Br的電負性由大到小的順序為Br>C>H；溴原子的M能層排滿了電子，電子排布式為3s23p63d10，故答案為：Br>C>H；3s23p63d10；(2)根據[Sb2(CH3)5]

+的結構式可知，Sb原子的價層電子對數均=4，采用sp3雜化；與CH3-互為等電子體的陽離子為H3O+，故答案為：sp3雜化；H3O+；(3)I3-離子的中心原子I的價層電子對數=2+(7+1-1×2)=5，根據價層電子對互斥理論知，該微粒價層電子對個數是5且含有3個孤電子對，所以其空間構型為直線形，故答案為：直線形；(4)[SbCl2+]中Sb的價層電子對數=2+(5-1+2×1)=3，[GaCl2+]中Ga的價層電子對數=2+(3-1+2×1)=2；[SbCl2+][GaCl4-]中陽離子Sb呈+3價屬合N族元素價鍵規律，陰離子Ga有三個電子與三個Cl原子形成三個共用電子對后還有一個空P軌道，可以結合一個氯離子形成8電子穩定結構；[GaCl2+][SbCl4-]中陽離子鎵呈正三價屬合第IIIA族元素價鍵規律，但是陰離子中Sb原子周圍卻有9個電子，比8電子穩定結構多一個電子，故不穩定，因此結構應是[SbCl2+][GaCl4-]，故答案為：a；GaCl3分子中，Ga原子周圍價層電子對數為3，是電子對的接受體，更容易與Cl—上的孤電子對結合，形成配位鍵，構成[GaCl4—]離子，因此可能結構應是[SbCl2+][GaCl4—]；(5)根據圖示，則PCl4+和PCl6-之間的最短距離為體對角線長度的一半=a×103pm；由晶胞結構可知，PCl4+和PCl6-的數目分別為8×=1和1，則晶胞質量為g，晶胞邊長為anm，則晶胞密度g÷(a×10-7cm)3=g/cm3，故答案為：a×103；。點睛：本題考查了物質結構與性質，本題的難點較大。本題的難點為(4)化學式的判斷，要注意從結構的穩定性角度分析；本題的易錯點為(3)中I3-離子的空間構型的判斷，價層電子對個數是5，是三角雙錐結構，3個孤電子對構成