山西省太原市小店區第一中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物的結構簡式為CH2＝CH—CH2OH。下列關于該有機物的敘述不正確的是A．能與金屬鈉發生反應并放出氫氣B．能在催化劑作用下與H2發生加成反應C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發生酯化反應D．能與新制的氫氧化銅懸濁液反應參考答案：D略2.最早提出苯分子結構簡寫為的德國化學家是A.拉瓦錫 B.凱庫勒 C.門捷列夫 D.湯姆遜參考答案：B【詳解】苯的結構式又叫凱庫勒式，是由德國化學家凱庫勒提出的，故B為合理選項。

0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數目之比A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C略4.下列離子檢驗的方法正確的是（）A．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42﹣B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色、無味的氣體產生，說明原溶液中一定有CO32﹣C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，說明原粉末中有Na+，無K+D．向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明原溶液一定有Fe2+參考答案：D【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A．白色沉淀可能為AgCl；B．無色、無味的氣體為二氧化碳；C．焰色反應為元素的性質，觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃；D．滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，不含鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子．【解答】解：A．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時存在，故A錯誤；B．無色、無味的氣體為二氧化碳，則原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，或都存在，故B錯誤；C．焰色反應為元素的性質，觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，則火焰呈黃色，說明原粉末中有Na+，不能確定是否含K+，故C錯誤；D．滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，不含鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液一定有Fe2+，故D正確；故選D．5.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是

A

B

C

D參考答案：D略6.將下列各組物質按酸、堿、鹽順序排列，正確的是A．硫酸、純堿、石灰石

B．硫酸、火堿、小蘇打C．醋酸、酒精、醋酸鈉

D．磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：B略7.下列物質的分類正確的組合是

純凈物電解質強電解質非電解質堿性氧化物A鹽酸H2SO4HNO3干冰SO3B蒸餾水KCl苛性鈉SO2Na2OCCuSO4·5H2O氯氣Na2CO3BaSO4生石灰DFe氨水石灰石酒精過氧化鈉

參考答案：B【分析】由一種物質組成的是純凈物，溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，完全電離的電解質是強電解質，溶于水和在熔融狀態下都不能夠導電的化合物是非電解質，能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，據此解答。【詳解】A、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，三氧化硫能與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，A錯誤；B、分類均正確，B正確；C、氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，硫酸鋇完全電離，是強電解質，C錯誤；D、氨水是混合物，不是電解質，也不是非電解質，過氧化鈉是過氧化物，不屬于堿性氧化物，D錯誤。答案選B。8.下列說法中錯誤的是

A．置換反應一定是氧化還原反應

B．化合反應不可能是氧化還原反應C．分解反應可能是氧化還原反應

D．凡是氧化還原反應，都不可能是復分解反應參考答案：D略9.下列不能使濕潤紫色石蕊試紙褪色的物質是()A.氯水 B.漂白液C.雙氧水 D.二氧化硫參考答案：D【詳解】A.氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能使濕潤紫色石蕊試紙褪色，故不選A；B.漂白液是含次氯酸鈉的水溶液，次氯酸鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成次氯酸，所以漂白液能使濕潤紫色石蕊試紙褪色，故不選B；C.雙氧水具有氧化性，能使濕潤紫色石蕊試紙褪色，故不選C；D.二氧化硫的水溶液顯酸性，能使濕潤紫色石蕊試紙變紅，但不能使之褪色，故選D。10.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，下列說法正確的是A.原子序數X<Y

B.原子半徑X>YC.原子的最外層電子數X>Y

D.元素的最高正價X<Y參考答案：B試題分析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，則X一定是第三周期的金屬元素，Y一定是第二周期的非金屬元素，所以原子序數是X>，原子半徑X>Y，最外層電子數是X<Y，但元素的最高正價不一定是X<Y，例如F沒有正價，所以正確的答案選B。點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力，易錯點是學習D。11.下列說法中正確的是（

）A.化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化B.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應C.放熱反應在常溫下一定很容易發生D.反應物的總能量高于生成物的總能量的反應是放熱反應參考答案：D分析：A．化學反應的能量可轉化為為熱能、光能、電能、機械能等；B．化學反應是否加熱才能進行與反應熱無關；C．反應條件與反應是放熱或吸熱沒有關系；D．化學反應的能量變化主要表現為放熱或吸熱，反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。詳解：A．化學反應的能量可轉化為為熱能、光能、電能、機械能等，不一定表現為熱能，如可燃物的燃燒，既轉化為熱能，又有光能，A錯誤；B．需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，例如鋁熱反應在高溫下才能進行，在常溫下不反應，B錯誤。C．放熱反應在常溫下不一定很容易發生，例如鋁熱反應在高溫下才能進行，但屬于放熱反應，C錯誤；D．化學反應的能量變化主要表現為放熱或吸熱，反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應放熱，反之吸熱，D正確；答案選D。12.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

（

）A．在標準狀況下22.4LH2中含有氫原子個數為NAB．24gMg變為Mg2+時得到的電子數為2NAC．32gO2中含有氧原子的個數為2NAD．在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數為2NA參考答案：C略13.由乙烯的結構和性質推測丙烯（CH2═CH﹣CH3）的結構或性質正確的是（）A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．不能在空氣中燃燒C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．與HCl在一定條件下能加成并只得到一種產物參考答案：C考點：有機物的結構和性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：丙烯中含碳碳雙鍵，可被氧化，可發生加成反應，與乙烯性質相似，以此來解答．解答：解：A．含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，故A錯誤；B．含C、H元素，燃燒生成二氧化碳和水，故B錯誤；C．含有碳碳雙鍵，可發生加成反應，能使溴水褪色，故C正確；D．丙烯與氯化氫發生加成反應，其產物有和兩種，故D錯誤．故選C．點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴性質的考查，題目難度不大，選項D為解答的易錯點．14.下列變化中，加入氧化劑才能實現的是：

（

）A．KCl

AgCl

B．H2O

O2

C．CuSO4

Cu

D．H2

H2O參考答案：D略15.已知298K時合成氨反應，N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(假定熱量無損失)()A．一定小于92.0kJ

B．一定大于92.0kJ

C．一定等于92.0kJ

D．無法確定參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.噴泉是一種常見的現象，其產生原因是存在壓強差。（1）圖Ⅰ為化學教學中常用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中能形成噴泉的是

A．SO2和H2O

B．CO2和NaOH溶液C．CO2和飽和碳酸氫鈉溶液

D．NO和H2O（2）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質后，能產生噴泉的是

A．Cu與稀鹽酸

B．Cu與稀硝酸

C．Cu與濃硫酸

D．Fe與濃硝酸（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，圖Ⅰ是

上部燒瓶內氣體壓強（填“增大”或“減小”）。圖Ⅱ是

下部錐形瓶內氣體壓強（填“增大”或“減小”）。（4）某學生積極思考噴泉原理的應用，設計了如圖Ⅲ所示的裝置。①關閉活塞c，打開活塞a、b，再輕輕擠壓膠頭滴管，進入右側燒瓶中少量的水，在盛有氨氣的燒瓶中有可能出現的現象是

。②在①操作的基礎上，若要在該裝置中產生“雙噴泉”現象，其操作方法是：

。參考答案：（1）AB

（2分）（2）B

（2分（3）減小；（1分）

增大（1分）（4）①產生大量的白煙

（2分）

②打開活塞c

（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）傳統上該轉化通過如下圖所示的催化循環實現。其中，反應①為2HCl（g）＋CuO（s）H2O（g）＋CuCl2（s）ΔH1，反應②生成1molCl2的反應熱為ΔH2，則總反應的熱化學方程式為_________，（反應熱用ΔH1和ΔH2表示）。（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性，①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如下圖：則總反應的ΔH____0（填“＞”、“＝”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數K（A）與K（B）中較大的是____。②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應αHCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由_________。③下列措施中，有利于提高α（HCl）的有____。A增大n（HCl）

B增大n（O2）C使用更好的催化劑

D移去H2O（3）一定條件下測得反應過程中n（Cl2）的數據如下：t/min02.04.06.08.0n（Cl2）/10－3mol01.83.75.47.2

計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率____________（以mol·min－1為單位，寫出計算過程）。（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式：____________。參考答案：(1)2HCl（g）＋O2（g）H2O（g）＋Cl2（g）ΔH＝ΔH1＋ΔH2

(2)①＜

K（A）

②見下圖增大壓強，平衡右移，α（HCl）增大，相同溫度下，HCl的平衡轉化率比之前的大

③BD

(3)1.8×10－3mol·min－1

(4)2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O【分析】（1）由圖示可知，總反應為：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，則反應熱化學方程式為：CuCl2（g）+1/2O2（g）=CuO（s）+Cl2（g）△H2，根據蓋斯定律（①+②）×2可得總反應的熱化學方程式；（2）①由圖可知，溫度越高，平衡時HCl的轉化率越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動；②正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，相同溫度下HCl的平衡轉化率比之前實驗的大；③改變措施有利于提高αHCl，應使平衡向正反應方向移動，注意不能只增加HCl的濃度，轉化率反而減小；（3）根據v=△n/△t計算2.0～6.0min內v（Cl2），再利用速率之比等于其化學計量數之比計算v（HCl）；（4）氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水．【詳解】（1）由圖示可知，整個過程為：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，反應①為：2HCl（g）+CuO（s）=H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，則反應熱化學方程式為：CuCl2（g）+1/2O2（g）=CuO（s）+Cl2（g）△H2，根據蓋斯定律（①+②）×2可得總反應的熱化學方程式：4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1＋△H2）；（2）①由圖可知，溫度越高，平衡時HCl的轉化率越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，即△H＜0，化學平衡常數減小，即K（A）＞K（B）；②正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，相同溫度下HCl的平衡轉化率比之前實驗的大，故壓縮體積使壓強增大，畫相應αHCl～T曲線的示意圖為；③A．增大n（HCl），HCl濃度增大，平衡右移，但HCl轉化率降低，故A錯誤；B．增大n（O2），氧氣濃度增大，平衡右移，HCl的轉化率提高，故B正確；C．使用更好的催化劑，加快反應速率，縮短到達平衡的時間，不影響平衡移動，HCl的轉化率不變，故C錯誤；D．移去生成物H2O，有利于平衡右移，HCl的轉化率增大，故D正確，故選：BD；（3）由表中數據可知，2.0～6.0min內△n（Cl2）=（5.4-1.8）×10-3mol=3.6×10-3mol，則以Cl2的物質的量變化表示的反應速率v（Cl2）=3.6×10-3/(6min-2min)=9×10-4mol·min-1，速率之比等于其化學計量數之比，故v（HCl）=2v（Cl2）=1.8×10-3mol·min-1；（4）氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。18.（16分）（1）0.5molH2SO4的質量是_______g，含個分子，該硫酸所含氫元素的質量與molHCl中所含氫元素的質量相同。（2）在相同條件下，含有相同分子個數的SO2和SO3，其質量比為

，物質的量比為

，其中所含氧原子個數比為

。（3）寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式：①

Cu2++2OH－===Cu(OH)2↓____________________________________________，②

CO32-+2H+===CO2↑+H2O_______________________________________________。參考答案：（1）49，3.01×1023，1。（每空各2分）（2）

4:5

，

1:1

，

2:3

。（每空各2分）（3）

①

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

，

（2分，其他合理答案也給分）

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。（2分，