山西省太原市姚村中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A.

5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NAB.

常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2NAC.

標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NAD.

常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA參考答案：DA．5.6g鐵與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵，轉移的電子數為0.2NA，故A錯誤；B．常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則常溫常壓下11.2L甲烷中含有的氫原子數小于2NA，故B錯誤；C．氦氣是單原子分子，而氟氣是雙原子分子，故C錯誤；D．常溫下，2.7g

鋁與足量的鹽酸反應，生成AlCl3，失去的電子數為0.3NA，故D正確；答案為D。點睛：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。2.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．H＋、Na＋、CO32－

B．Cl－、Ba2＋、SO42－

C．H＋、OH－、SO42－

D．H＋、Ag＋、NO3－參考答案：D略3.下列說法正確的是()A.金屬氧化物都是堿性氧化物B.鹽中不一定有金屬元素C.由同種元素組成的物質一定是單質D.非金屬氧化物都是酸性氧化物參考答案：BA、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁屬于兩性氧化物，故A錯誤；B、鹽中不一定含有金屬元素，如銨鹽，故B正確；C、單質是同種元素組成的純凈物，不能是混合物，像氧氣和臭氧都是有氧元素組成的，但O2和O3的混合物，不屬于單質，故C錯誤；D、非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO等屬于不成鹽氧化物，故D錯誤。4.某元素原子核外電子排布為：L層電子數比K層與M層電子數之和的兩倍多2，則該元素是()A．Na

B．MgC．Al

D．Cl參考答案：A解析由核外電子的排布可知M層上排有電子的原子，其K層和L層必分別有2個和8個電子。設M層的電子數為x，則8＝(2＋x)×2＋2，得x＝1，則該元素原子的核外電子排布為2、8、1，應為Na。5.酯類物質廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實驗小組從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學式為C6H13OH的物質。以下說法中不正確的是A.乙酸易溶于水B.C6H13OH可與金屬鈉反應C.實驗小組分離出的酯可表示為C5H11COOC2H5D.C6H13OH分子中含有羥基，乙酸分子中含有羧基參考答案：C【詳解】A．羧基屬于親水基團，因此乙酸易溶于水，故A正確；B．鈉可以置換醇中羥基上的氫，故C6H13OH可與金屬鈉發生反應，故B正確；C．酯能在酸性條件下與水反應水解生成相應的酸和醇，可知用乙酸與醇C6H13OH脫去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13，故C錯誤；D．C6H13OH是醇，分子含有羥基，乙酸是羧酸，分子中含有羧基，故D正確；答案選C。【點睛】本題的易錯點為BD，要注意C6H13OH是酯水解生成的產物，應該屬于醇類。

6.VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量的濃度為（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L參考答案：A考點：物質的量濃度的相關計算．專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：根據n=計算SO42﹣的物質的量，進而計算Fe3+的物質的量，根據c=計算Fe3+的物質的量的濃度．解答：解：n（SO42﹣）==mol，則n（Fe3+）=×n（SO42﹣）=mol，取此溶液0.5VL，n（Fe3+）=mol，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量的濃度為：c（Fe3+）==mol/L，故選A．點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意硫酸鐵的組成，把握相關計算公式7.某溶液中只含有K+、Na+、NO3—、SO42—四種離子（不考慮水的電離），它們的物質的量之比為1：6：3：2，該溶液所含的溶質可能是A.KNO3、Na2SO4 B.KNO3、Na2SO4、NaNO3C.K2SO4、NaNO3、KNO3 D.K2SO4、KNO3參考答案：B【詳解】A.不可能只含KNO3、Na2SO4，與K+、NO3—的物質的量之比為1:3不符，故A錯誤；B.若為KNO3、Na2SO4、NaNO3，以1：2:2的比例混合時離子數目比符合題意，故B正確；C.若為K2SO4、NaNO3、KNO3，無論三者以何種比例混合，鉀離子和硫酸根離子的個數比都大于1:2，故C錯誤；D.若為K2SO4、KNO3，無論以何種比例混合，鉀離子的數目遠遠大于硫酸根離子和硝酸根離子數目，溶液中不含Na+，故D錯誤。故選B。8.在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是

(

)A.Al3＋、Ca2＋、Cl－、NO

B.Ba2＋、K＋、CO、Cl－C.Na＋、Cu2＋、NO、HCO

D.Na＋、Fe2＋、Cl－、SO參考答案：A試題分析：A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－各離子能大量共存，正確；B．Ba2+與CO32－反應生成白色沉淀，不能大量共存，錯誤；C．Cu2+呈藍色，不在無色溶液中存在，錯誤；D．Fe2+淺綠色，不在無色溶液中存在，錯誤；選A。9.常溫下是無色的液體，難溶于水，比水輕。鑒別己烯、乙酸、苯四種無色溶液或液體，可用的一種試劑是A．鹽酸

B．食鹽

C．新制的氫氧化銅

D．溴水參考答案：D10.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入適量鹽酸

B．加入NaOH溶液

C．加熱

D．配成溶液后通入CO2參考答案：C11.下列標明電子轉移的方向和數目的化學方程式中正確的是

A

B

C

D參考答案：B【名師點晴】明確得失電子及數目為解答的關鍵，注意把握雙線橋法標電子轉移方法、數目的方法。即①線橋的箭尾必須指在反應物中發生變化的原子上，箭頭指向生成物中的該原子上，即起點和終點均是同一種元素。②在線上標出得到或失去電子的數目，數目后面寫上電子的標識e－。12.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是()A.能透過濾紙 B.都不穩定C.分散質粒子直徑在1nm～100nm之間 D.呈紅褐色參考答案：A略13.下列實驗操作中正確的是：

（

）A．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶中液體的液面下，但不能接觸瓶底C．用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：A略14.下列反應中的氨的作用與4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（

）A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C．NH3+HCl=NH4Cl D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O參考答案：D考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：4NH3+5O2→4NO+6H2O反應中氨氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還原劑，根據化合價的變化分析．解答：解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反應中，NH3中N元素的化合價不變，故A錯誤；B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2反應中，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；C．HCl+NH3═NH4Cl反應中，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反應，氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還原劑，故D正確．故選D．點評：本題考查了氨氣的性質，側重于氧化還原反應知識應用的考查，注意根據氨氣中N元素的化合價變化分析，題目難度不大．15.下列反應中舊化學鍵斷裂吸收的總能量大于新化學鍵形成放出總能量的是

A．電解水制取H2和O2

B．甲烷燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

D．油脂在人體內完全氧化生成CO2和H2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應的產物(夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好)。(1)裝置A中盛裝H2SO4溶液的儀器名稱是_____________。裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是_________________。(2)對C中固體產物提出如下假設(假設Na2O2已全部反應)：假設1：只有Na2SO3。假設2：__________；假設3：既有Na2SO3又有Na2SO4。①甲同學認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2，認為假設2成立。請據此寫出C中所發生反應的化學方程式：_____________________。②乙同學為證明假設3成立，設計如下實驗。實驗步驟和結論為：取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；滴加過量的1mol?L－1BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則證明C中固體產物中有____________；滴加適量的1mol?L－1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產生刺激性氣味氣體，則證明C中固體產物中有___________。參考答案：(1)分液漏斗

防止空氣中的水和CO2進入玻璃管C

(2)只有Na2SO4

①SO2+Na2O2=Na2SO4

②Na2SO3和Na2SO4至少有一種

既有Na2SO3又有Na2SO4【分析】（1）根據儀器的結構判斷；空氣中二氧化碳、水能夠與過氧化鈉反應，干擾裝置C中二氧化硫與過氧化鈉的反應；（2）根據假設2、假設3進行判斷假設1的內容；①假設2生成了硫酸鈉，反應物為過氧化鈉和二氧化硫，據此寫出反應的化學方程式；②亞硫酸鋇和硫酸鋇都是不溶物，只能證明C中至少含有亞硫酸鈉和硫酸鈉中的一種；部分溶解的為亞硫酸鋇，不溶物為硫酸鋇，從而證明C中含有亞硫酸鈉和硫酸鈉。【詳解】（1）根據儀器的結構可知，裝置A中盛裝H2SO4溶液的儀器名稱是分液漏斗；空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，堿石灰是干燥劑，所以能吸收水分，防止水蒸氣的干擾，堿石灰能和二氧化碳反應，防止二氧化碳的干擾，所以裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應；（2）根據題給假設1、假設3可知假設2應該為：只有Na2SO4；①若假設2成立，二氧化硫和過氧化鈉反應生成硫酸鈉，反應的化學方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4；②乙同學為證明假設3成立，設計如下實驗：實驗步驟和結論為：取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；滴加過量的1mol?L-1BaCl2溶液，若產生白色沉淀，由于硫酸鋇和亞硫酸鋇均為不溶于水的白色固體，則證明C中固體產物中Na2SO3和Na2SO4至少有一種；滴加適量的1mol?L-1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產生刺激性氣味氣體，溶解的為亞硫酸鋇，不溶的為硫酸鋇，則證明C中固體產物中既有Na2SO3又有Na2SO4。【點睛】本題通過過氧化鈉與二氧化硫的反應，考查了性質實驗方案的設計方法，題目難度中等，正確理解題干信息及實驗原理為解答關鍵，注意掌握性質實驗方案的設計與評價方法，試題充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的項重大貢獻。(1)某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強弱，同學們提出了如下實驗方案：A.比較鋁和銅的硬度和熔點B.比較二者在稀硫酸中的表現C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液硫酸銅溶液，比較二者的活動性D.分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應的實驗E.將鋁片、銅片用導線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計，觀察電流方向上述方案中能達到實驗目的的是_____________。(2)現有如下兩個反應：A.

NaOH+HCl=

NaCl

+

H2O

B.

Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑上述反應中能設計成原電池的是__________(填字母代號)，作負極的物質發生了___反應(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100

ml相同濃度的稀梳酸一段時間，

回答下列問題：①下列說法正確的是________(填字母代號)。A.甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置

B.乙中銅片上沒有明顯變化C.甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少

D.兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③當甲中產生1.12

L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1

L，測得溶液中c(H+)=0.1

mol

/L(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為_________。參考答案：(1)BCE

(2分，答2個或1個給1分，有錯0分)(2)B

(1分)；氧化

(1分)(3)①BD