山西省大同市蔡村中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是

（

）A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解參考答案：D略2.當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認識正確的是

A．鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C．轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同D．轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似參考答案：A3.R為1～18號元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的含氧酸根離子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列敘述判斷正確的是()A.當它可以形成①時，不可能形成④

B.當它可以形成②時，可以形成③和④C.當它可以形成①時，不可能形成②和③

D.當它形成②時，也可以形成①參考答案：BC略4.可逆反應：在密閉容器．中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤⑥參考答案：A5.進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是

A.酸式滴定管

B.堿式滴定管

C.錐形瓶

D.量筒參考答案：CD6.下列每組物質，能用分液漏斗分離的是A．已烷和水

B．溴乙烷和酒精醛樹

C．乙醛和水

D．苯和四氯化碳參考答案：A略7.關于吸熱反應的說法，正確的是()A.凡需加熱的反應一定是吸熱反應

B.只有分解反應才是吸熱反應C.使用催化劑的反應是吸熱反應

D.酸堿中和反應的逆反應是吸熱反應參考答案：D略8.以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關的是

①霓虹燈發(fā)出有色光②棱鏡分光③激光器產(chǎn)生激光④石油蒸餾⑤凸透鏡聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花⑦日光燈通電發(fā)光⑧冷卻結晶A．①③⑥⑦

B．②④⑤⑧

C．①③⑤⑥⑦

D．①②③⑤⑥⑦參考答案：A9.右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列有關推斷正確的是A.氫化物的穩(wěn)定性：Y＜MB.離子半徑：M—＞Z2—C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構D.元素Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性比M的強參考答案：C略10.把0.1molNaCl固體溶于水，配成1L溶液，溶液中NaCl的物質的量濃度是A．2mol/L

B．0.2mol/L

C．1mol/L

D．0.1mol/L參考答案：D試題分析：根據(jù)c=計算所得NaCl溶液物質的量濃度．把0.1molNaCl固體溶于水，配成1L溶液，溶液中NaCl的物質的量濃度是=0.1mol/L，故選D．11.在一固定容積的密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生如下可逆反應：A(g)+B(g)xC(g)

△H＝Q。在不同的溫度和壓強下，C在反應混合物中的含量隨反應時間的變化如圖所示。下列判斷正確的是A.T1＞T2，Q＜0

B.T1＜T2，Q＞0

C.P1＞P2，x＝1

D.P1＜P2，x≠1

參考答案：A略12.在標準狀況下，由甲烷、甲醛和乙烷組成的混合氣體11.2L完全燃燒后，生成相同狀況下的CO2氣體15.68L，則混合氣體中乙烷的體積分數(shù)是A．0.2

B．0.4

C．0.6

D．0.8參考答案：B略13.若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是①點燃酒精燈進行加熱；②在試管中加入2-3mL液體；③用試管夾夾持在試管的中上部；④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。A．②③④①

B．③②④①

C．②④③①

D．③②①④參考答案：C 14.在下列影響化學反應速率的因素中，肯定能使化學反應速率加快的是（

）①升高溫度②使用適宜的催化劑③增大反應物的濃度④將固體快狀反應物磨成粉末⑤增大壓強A.①②③⑤

B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④參考答案：D略15.用惰性電極電解2L飽和氯化鈉溶液,經(jīng)過一段時間以后,電解液的pH上升至13（Kw=10-14），則電解過程中兩極上共產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為

A．2.24LB．4.48LC．1.12LD．11.2L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某化學活動小組設計以下裝置進行不同的實驗。其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水。

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗，則還需連接的裝置是

（填序號），該裝置中應加入試劑

。從實驗安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應液外，還需加入的固體物質是

。A中反應的化學方程式為：

。（2）該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗并收集生成的產(chǎn)物，則應選用的裝置是

（填序號），反應的化學方程式為__________________________

。（3）若再用制得的乙醛溶液進行銀鏡反應，選用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制銀氨溶液的操作是

。參考答案：（1）D；飽和Na2CO3溶液；碎瓷片（或沸石）（各1分）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O（2分）（2）ABC；2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O（各2分）（3）向盛有一定量2%AgNO3溶液的試管中，邊振蕩邊滴入2%稀氨水至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止。（3分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上用接觸法制取硫酸過程中，硫鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學方程式是__________，該反應中氧化劑是________，還原劑是________，被氧化的元素是________，被還原的元素是________。參考答案：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

O2

FeS2

Fe和S

O試題分析：工業(yè)上用接觸法制取硫酸過程中，硫鐵礦在沸騰爐中燃燒生成氧化鐵和SO2，反應的化學方程式是4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，該反應中氧元素的化合價由0價降低到-2價，得電子發(fā)生還原反應，所以氧化劑是O2，鐵元素和硫元素的化合價升高發(fā)生氧化反應，所以還原劑是FeS2，被氧化的元素是Fe和S，被還原的元素是O。18.（1）寫出使用鋁熱劑在野外焊接鋼軌的化學方程式。（2）計算當生成11.2g鐵單質時，消耗鋁熱劑的質量？（寫出計算過程）參考答案：（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（2）m（Al）=5.4g；m（Fe2O3）=16.0g；鋁熱劑共5.4g+16.0g=21.4g試題分析：（1）鋁熱反應是利用了鋁的還原性，反應放出大量的熱，化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（2）11.2gFe的物質的量為=0.2mol，根據(jù)方程式可知消耗鋁的物質的量為0.2mol，氧化鐵的物質的量為0.1mol，故m（Al）=5.4g；m（Fe2O3）=16.0g；鋁熱劑共5