山西省大同市麻峪口鄉(xiāng)中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是A.它的元素符號為O

B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C.它可與H2生成液態(tài)化合物

D.其電子排布圖為：

1s

2s

2p

3s

3p

參考答案：B略2.下列說法正確的是（）

A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，都能水解為還原性的糖。

B．用灼燒的方法可鑒別毛織物和棉織物

C．雞蛋白溶液中加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解。

D．天然油脂有的具有固定的熔沸點,植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

參考答案：B略3.下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是A．檸檬黃

B．苯甲酸鈉

C．食鹽D．味精參考答案：C略4.某主族元素的原子,M層上有一個半充滿的亞層,這種原子的質(zhì)子數(shù)是

A．只能是7

B．只能是15

C．是11或15

D．是11或13參考答案：C5.在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。則此反應(yīng)可表示為A．2A+3B2C

B．A＋3B2C

C．3A+B2C

D．A＋BＣ參考答案：B略6.兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時，1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積是10L。下列各組混合烴中一定不符合此條件的是

（

）A．CH4

C2H4

B．CH4

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H2

C3H6參考答案：B略7.下列關(guān)于共價鍵的敘述中不正確的是A．由不同元素原子形成的共價鍵一定是極性鍵B．由同種元素的兩個原子形成的雙原子分子中的共價鍵一定是非極性鍵C．單質(zhì)分子中不可能含有極性鍵D．當O原子與F原子形成共價鍵時，共用電子對偏向O原子一方參考答案：CD8.如圖所示的實驗操作中正確的是（

）

A.氫氧化鈉放在紙片上稱量

B.向試管中加固體粉末

C.點燃酒精燈

D.加熱試管中的液體參考答案：B略9.用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)一段時間電解后，兩極均得到11．2L氣體(標準狀況)，此混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為

A．0．5mol／L

B．0．8mol／L

C．1mol／L

D．1．5mol／參考答案：C10.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是（

）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：A略11.下列各項實驗操作不能達到目的的是

A．在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱5min，加入NaOH溶液至堿性，

再加入銀氨溶液并水浴加熱檢驗葡萄糖的生成B．苯中混有苯酚可與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)后分液除去C．使CHBr和NaOH溶液混合后水解，取上層清液，滴加AgN0溶液檢驗溴元素

D．只用溴水一種試劑即可鑒別甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四種液體參考答案：C12.氨水的堿性較弱，其原因是（） A． 它能使酚酞試液變紅色 B． 氨水極易揮發(fā)出氨 C． 氨與水結(jié)合生成的一水合氨（NH3?H2O）只有小部分電離成NH4+和OH﹣ D． 溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在參考答案：C考點：氨的化學性質(zhì)．專題：氮族元素．分析：溶液堿性和氫氧根離子濃度有關(guān)，氨與水結(jié)合生成一水合氨（NH3?H2O），氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡，由于NH3?H2O為弱堿，只有小部分電離成NH4+和OH﹣．解答：解：A、使酚酞試液變紅色說明顯堿性，不能說明堿性較弱，故A不符合；B、溶液堿性強弱和氫氧根離子濃度有關(guān)，氨水極易揮發(fā)出氨，與溶液的堿性較弱無關(guān)，故B不符合；C、溶液堿性和氫氧根離子濃度有關(guān)，氨與水結(jié)合生成的一水合氨（NH3?H2O），由于NH3?H2O為弱堿，只有小部分電離成NH4+和OH﹣，所以堿性較弱，故C符合；D、溶于水的氨大部分以NH3分子存在，說明小部分氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨（NH3?H2O），與溶液的堿性較弱無關(guān)，故D不符合；故選C．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡分析，溶液酸堿性的實質(zhì)分析，題目難度中等．13.三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的敘述正確的是(

)A．NCl3分子中的電荷分布是均勻、對稱的

B．NCl3的VSEPR模型為三角錐形C．NCl3分子中不存在孤電子對，只有成鍵電子對

D．NCl3分子是由極性鍵組成的極性分子參考答案：D14.現(xiàn)有三種物質(zhì)

、

、

，按官能團的不同，分類正確的是

（

）A．羧酸、醛、酚

B．酯、醛、醇

C．羧酸、酮、酚

D．酯、酮、醇．參考答案：A略15.X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述不正確的是A．元素Y形成的氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液呈強酸性B．元素X與元素Y能形成離子化合物C．元素Z最高價氧化物對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿。D．原子序數(shù)和原子半徑大小順序均為：X<Y<Z

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎダㄌ栔械碾s質(zhì)：（1）乙烷（乙烯）所用試劑______，方法______。（2）乙炔（H2S）所用試劑______，方法_____。（3）溴苯（溴）所用試劑______，方法______。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室里需要純凈的溶液，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設(shè)計了如下方案：根據(jù)以上設(shè)計方案，回答下列問題：（1）操作①和⑤的方法分別是

、

；（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？

，（填是或否）理由：

（3）操作②后，如何判斷SO42﹣已除盡，方法是

．（4）操作③的目的是

；（5）操作④加的試劑是鹽酸；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

．參考答案：（1）加熱；過濾；（2）否；引入的NO3﹣離子無法除去；（3）用潔凈的試管取少量的上層清夜，滴加酸化的BaCl2溶液，看是否有渾濁現(xiàn)；（4）操除去Ba2+；

（5）鹽酸；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．試題分析：由分離流程可知，①為加熱，碳酸氫銨分解生成水、氨氣、二氧化碳，殘留物為NaCl、硫酸鈉，溶解后加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，過濾除去沉淀硫酸鋇、碳酸鋇，向濾液中加鹽酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成NaCl，最后蒸發(fā)得到純凈的NaCl，（1）由上述分析可知，①為加熱，⑤為過濾，故答案為：加熱；過濾；（2）操作②不能改為加硝酸鋇溶液，引入的NO3﹣離子無法除去，故答案為：否；引入的NO3﹣離子無法除去；（3）判斷SO42﹣已除盡的方法為用潔凈的試管取少量的上層清夜，滴加酸化的BaCl2溶液，看是否有渾濁現(xiàn)象，故答案為：用潔凈的試管取少量的上層清夜，滴加酸化的BaCl2溶液，看是否有渾濁現(xiàn)；（4）操作③的目的是除去Ba2+，故答案為：除去Ba2+；

（5）操作④加的試劑是鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：鹽酸；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．18.已知可逆反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2，達到平衡時，（1）830K時，若起始時：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為

；K值為

。（2）830K，若只將起始時c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為

。（3）若830K時，起始濃度c(CO)=amol/L，c(H2O)=bmol/L，H2的平衡濃度c(H2)=cmol/L，①a、b、c之間的關(guān)系式是

②當a=b時，a=

c。參考答案：（1）40%

1（2）25%（3）ab=(a+b)c

2.略19.（10分）硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：溫度450500550600SO2的轉(zhuǎn)化率%97.595.890.5080.0（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H

0（填“＞”、“＝”或“＜”）（2）能判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的是

A.容器的壓強不變

B.混合氣體的密度不變C.混合氣體中SO3的濃度不變

D.C（SO2）=C（SO3）E.V正（