山西省大同市馬軍營第二中學2023年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓參考答案：B2.設NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，6.0gNO與2.24LO2的混合氣體所含分子總數為0.3NAB.常溫下，將0.1molFe放入含0.8molHNO3的濃硝酸中，反應轉移的電子數為0.3NAC.32gS8單質中（S原子均滿足8電子穩定結構）含有的S一S鍵數為NAD.1L0.1mol/LNa2S溶液中，陽離子和陰離子的數目比小于2:1參考答案：DA.標準狀況下，6.0gNO與2.24LO2的物質的量分別為0.2mol和0.1mol，兩者恰好反應生成0.2molNO2，混合氣體所含分子總數為0.2NA，A不正確；B.常溫下，將0.1molFe放入含0.8molHNO3的濃硝酸中，鐵發生鈍化，無法計算該反應中轉移的電子數，B不正確；C.S8分子內8個S原子形成八元環，分子中有8個S一S鍵，32gS8的物質的量為1mol，所以，32gS8單質中含有的S一S鍵數為NA，C不正確；D.Na2S溶液中S2－易發生水解生成HS－和OH－，陰離子數目增多，所以1L0.1mol/LNa2S溶液中，陽離子和陰離子的數目比小于2:1，D正確。本題選D。3.下列對于某些離子的檢驗及結論中一定正確的A．加入稀鹽酸產生無色的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NHD．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋參考答案：C略4.下列說法不正確的是

A．麥芽糖及其水解產物均能發生銀鏡反應

B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH

C．某物質的結構為，與其互為同分異構且完全水解后產物相同的油脂有兩種

D．用溴水即可鑒別四氯化碳、2-已烯和甲苯參考答案：B略5.．下圖所示的實驗過程中產生的現象與對應的圖形不相符合的是

參考答案：A略6.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）

A.0.1molFe與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA

B.標準狀況下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物所含的分子數為1.5NA

C.2.0gD2O中所含中子數為0.1NA

D.常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數為3NA參考答案：答案：D7.NA表示阿伏加德羅常數。下列說法中正確的是

A．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.5NAB．6.2gNa2O和7.8gNa2O2混合物中所含有的陰離子數為0.3NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NAD．標準狀況下，1L辛烷完全燃燒生成的二氧化碳分子數為8/22.4NA參考答案：C8.鋼鐵生銹過程發生如下反應：①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。

下列說法正確的是A．反應①中氧化劑是氧氣和水

B．反應①、②中電子轉移數目相等C．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發生電化學腐蝕參考答案：B略9.工業上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網發生氨氧化反應，若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為：A.

11.2n/5V

B.

5V/11.2n

C.

22.4V/5n

D.

22.4n/5v參考答案：D略10.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④參考答案：A略11.向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況，且（2）中有OA＜AB,（3）中有OA＝AB，(4）中有OA>AB,則下列分析與判斷不正確的是（不計CO2的溶解）A．圖（1）顯示M中一定有：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－)＞c（H2CO3)＞c（CO32－)

B．圖（2）顯示M中一定有：c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）C．圖（3）顯示M中一定有：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H+)D．圖（4）顯示M中的溶質是：NaOH和Na2CO3參考答案：B略12.在水溶液中能常量共存的一組離子是A.H＋、I-、NO3-、SiO32－

B.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3-C.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―

D.NH4＋、OH-、Cl-、HCO3-參考答案：B略13.下列敘述正確的是A.S,Cl都有較強非金屬性，S、C12都可以將Fe氧化為+3價BNa具有強還原性，與非金屬單質反應均將其還原為最低價C.SO2具有漂白性，向SO2飽和溶液中滴加石蕊，溶液先變紅后褪色D.實驗室用FeCl3水解制膠體而不用FeCl2，是利用了水解強于Fe2+的性質參考答案：D略14.A．B兩種金屬元素的原子量之比是8：9，將兩種金屬單質按物質的量之比為3：2組成混合物1．26g，跟足量稀硫酸溶液反應，放出氫1．344L（標準狀況），這兩種金屬單質在反應中生成的氫氣的體積相等，則A和B兩種金屬的摩爾質量之和為（

）

A．48

B．51

C．54

D．65參考答案：B略15.某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na＋②有膠狀物質生成③有氣體產生

④溶液顏色發生變化⑤共發生了2個氧化還原反應A．①②③④

B．②③④C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08棗莊調研)學習元素周期律后，某研究性學習小組的同學們對第四周期過渡元素的氧化物產生了濃厚的興趣。在已知二氧化錳對氯酸鉀催化分解知識的基礎上，聯想到氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的分解是否有催化作用，對此他們進行了實驗研究。請根據要求完成下列部分實驗報告：

（1）課題名稱：

。

（2）實驗儀器及試劑：實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、等。實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀

（3）實驗步驟：略

（4）實驗數據：實驗編號KC1O3/g氧化物產生氣體/mL（已折算到標況）耗時/s化學式質量/g回收10.60———1048020.60MnO-20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O--30.2090%67.234.750.60Cr2O30.2090%67.2188.3

（5）實驗討論：①在氧化物的回放過程中，要進行的操作是溶解、

、洗滌、

、稱量。②實驗編號3的實驗中KC1O3的分解率為

（保留一位小數）。③在和Cr2O3做研究實驗時，發現有刺激性氣味的氣體產生，同時綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣味的氣體是

，可用

試紙檢驗。上述異常現象產生的原因是

。

（6）實驗結論

。

參考答案：答案：

（1）探究氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀分配是否有催化作用或氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀分解速率的影響等（2分）

（2）試管、酒精燈、秒表（計時器）（各1分，共3分，多寫其他不扣分）

（5）①過濾（1分）干燥（烘干）（1分）②40.8（2分）③C1--2（或氯氣）（1分）濕潤的KI淀粉（1分）Cr2O3與KC1O3發生氧化還原反應（或KC1O-3被Cr2O3還原）（1分）

（6）Fe2O3、CuO能對KC1O-3分解起催化作用或Fe2O3、CuO能在KC1O3分解中做催化劑或Fe2O3對KC1O3分解起催化作用更好等（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）實踐中氮肥的肥效以含氮元素的質量分數計算，鉀肥的肥效以含氧化鉀的質量分數計算。據此，五噸硝酸鉀的肥效與

kg硫酸鉀和

kg尿素相當。參考答案：0.86

0.30略18.A~G各物質間的關系如下圖，其中A是發酵粉的主要成分，C、F常溫常壓下是氣體，E是淡黃色固體。請回答下列問題：

（1）A的俗名是

，G的電子式是

；

（2）反應②的化學方程式是

；

（3）鑒別A、B兩物質水溶液的常用試劑是

；

（4）C是一種常見的溫室氣體，在自然界循環時可與CaCO3反應。CaCO3是一種難溶物質，其KSP（CaCO3）=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-3mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

mol/L。參考答案：

略19.乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。完成下列各題：(1)正四面體烷的分子式為________，其二氯取代產物有________種。(2)關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是___