山西省大同市四老溝礦中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中通入SO2后，最終一定有白色沉淀的是①Ba(NO3)2溶液

②BaC12溶液

③Ca(OH)2溶液

④Na2SiO3溶液

⑤H2S溶液A.①④⑤

B.①③④

C.①②④

D.①④參考答案：D分析：①硝酸根能夠氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根與鋇離子反應生成硫酸鋇；②鹽酸的酸性強于亞硫酸；③足量SO2氣體與Ca（OH）2溶液反應會生成亞硫酸氫鈣；④亞硫酸的酸性強于硅酸；⑤H2S溶液與二氧化硫反應生成S沉淀。詳解：①硝酸根能夠氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根與鋇離子反應生成硫酸鋇，一定有白色沉淀生成，①正確；②鹽酸的酸性強于亞硫酸，向BaCl2溶液中通入SO2，不發生反應，②錯誤；③足量SO2氣體與Ca（OH）2溶液反應會生成亞硫酸氫鈣，最終不會產生白色沉淀，③錯誤；④Na2SiO3溶液中通入足量二氧化硫生成硅酸白色沉淀，④正確；⑤H2S溶液與二氧化硫反應生成S沉淀，但是S是淡黃色沉淀，不屬于白色沉淀，⑤錯誤。答案選D。點睛：本題考查二氧化硫的化學性質，注意二氧化硫在硝酸鋇溶液中易發生氧化還原反應，二氧化硫通入氯化鋇溶液不發生反應，為易錯點。2.下列關于物質的用途的敘述錯誤的是(

)A．硅是制造太陽能電池的常用材料

B．水玻璃可用做木材防火劑C．二氧化硅是制造光導纖維的材料

D．硅單質是制取水泥的材料參考答案：D略3.一種檢測空氣中甲醛（HCHO）含量的電化學傳感器的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.傳感器工作時，工作電極電勢高B.工作時，H+通過交換膜向工作電極附近移動C.當導線中通過2×l0﹣6mol電子，進入傳感器的甲醛為3×10﹣3mgD.工作時，對電極區電解質溶液的pH增大參考答案：D【分析】原電池工作時，HCHO轉化為CO2，失電子在負極發生氧化反應，其電極反應式為HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，O2在正極得電子發生還原反應，其電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，工作時，陽離子向電源的正極移動，再結合電池總反應判斷溶液pH變化，以此解答該題。【詳解】A.HCHO在工作電極失電子被氧化，做原電池的負極，工作電極電勢低，故A項錯誤；B.根據原電池工作原理易知，工作時，溶液中的陽離子(氫離子)向電源的正極移動，即對電極方向，故B項錯誤；C.負極反應為HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，當電路中轉移1.2×l0-6mol電子時，消耗HCHO的物質的量為×1.2×l0-6mol=3.0×l0-7mol，則HCHO質量為3.0×l0-7mol×30g/mol=9×10-3mg，故C項錯誤；D.工作時，對電極的電極反應為：4H++O2+4e-=2H2O，反應后生成水，雖然有相同數量的氫離子從負極遷移過來，但是，由于溶液的體積增大，正極區溶液的酸性減弱，其pH值增大（若忽略溶液的體積變化，則pH基本不變），故D項正確；答案選D。【點睛】原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學生對原電池的理解與記憶。本題的難點是D選項，考慮質子交換膜隱含的信息時所用電解質環境為酸性，利用總反應可知生成水的同時，溶液中酸堿性的變化，從而打開思路，提高做題正答率。

4.下列關于乙烯的說法中錯誤的是

（

）A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．分子中6個原子都在同一平面上C．分子中C、H元素的質量比為2∶1

D．可以和溴水發生加成反應參考答案：C略5.—定條件下，對于可逆反應X(g)+4Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L，則下列判斷正確的是(

)A.c1：c2=4：1

B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為1:2C.c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L

D.X、Y的轉化率相等參考答案：DA．設X轉化的濃度為x，

X（g）+4Y（g）2Z（g）初始濃度：c1

c2

c3轉化濃度：x

4x

2x平衡濃度：0.1moL·L－10.4mol·L－1

0.1mol·L－1

則：c1：c2=（x+0.1moL·L－1）：（4x+0.4mol·L－1）=1：4，故A錯誤；B．平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為4：2，即VY（正）：VZ（逆）2：1，故B錯誤；C、反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向正反應分析進行，則0＜c1，如反應向逆反應分析進行，則c1＜0.15mol·L-1，故有0＜c1＜0.15mol·L-1，故C錯誤；D、反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數之比，所以達到平衡狀態時，轉化率相同，故D正確；故選D。6.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（

）A.以NaOH溶液為電解質溶液時，負極反應為Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓B.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液時，正極反應都為O2+2H2O+4e-=4OH-C.以NaOH溶液為電解質溶液時，電池在工作過程中電解質溶液的pH保持不變D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極參考答案：B試題分析：A、Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，因此電極反應式為：Al＋4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O，故錯誤；B、因為是中性溶液或堿性溶液，氧氣得電子，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故正確；C、總電極反應式為：4Al＋3O2＋4OH－=4AlO2－＋2H2O，溶液的pH降低，故錯誤；D、電池工作時，電子從負極出來經過外電路流到正極，故錯誤。7.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是

（

）A．溶解度（s）

B．物質的量濃度（c）C．質量分數（w）

D．摩爾質量（M）參考答案：B略8.從溴水中萃取溴，下列試劑中能用做萃取劑的是（）A．乙酸

B．水 C．四氯化碳

D．酒精參考答案：C【考點】分液和萃取．【分析】根據萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應．【解答】解：A．乙酸與水互溶，故A錯誤；B．溴在水中的溶解度很小，且水與溴水互溶，故B錯誤；C．溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴與四氯化碳不反應，水與四氯化碳不互溶，故C正確；D．酒精與水互溶，故D錯誤．故選C．9.短周期元素A、B、C原子序數依次增大，A3-與B2-、C+電子層結構相同．則下列說法中不正確的是（）A.三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物B.原子半徑：A＞B＞CC.H2B在同主族元素氣態氫化物中最穩定D.B的某種單質可用于殺菌消毒參考答案：B短周期元素A、B、C原子序數依次增大，A3-與B2-、C+電子層結構相同，可知A為N元素，B為O元素，C為Na元素，則A．三種元素可組成NaNO2和NaNO3兩種化合物，A正確；B．原子半徑Na＞O＞F，B錯誤；C．O為同主族元素中非金屬性最強的元素，則對應的氫化物最穩定，C正確；D．O3具有強氧化性，可用于殺菌消毒，D正確，答案選B。10.合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義，對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（

）A．點a的正反應速率比點b的大B．點c處反應達到平衡C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值小參考答案：A略11.湖泊發生水華現象，其原因是水體出現富營養化，使某些藻類迅速繁殖，導致水生生態系統的破壞．下列選項中能夠使水體富營養化的物質是A.

含氯的化合物

B.

含氮、磷的化合物C.

含硫的營養化合物

D.

含碳的營養化合物

參考答案：B略12.23592U是重要的核工業原料，在自然界的含量很低，它的濃縮一直為國際社會所關注。下面列出該原子核內中子數與核外電子數之差的數據正確的是：A.51

B.92

C.143

D.235參考答案：A試題分析：質子數為92，質量數為235，對于原子來說，核內的裝置數等于核外的電子數，質量數等于質子數與中子數的和。所以原子核內中子數與核外的電子數的差為（235－92）－92=51.因此選項為A。13.以下互為同位素的是（）A.金剛石與石墨

B.D2與H2

C.CO與CO2

D.Cl與Cl參考答案：DA、金剛石與石墨互為同素異形體，選項A錯誤；B、D2與H2為同種物質，選項B錯誤；C、CO與CO2為碳的兩種氧化物，選項C錯誤；D、Cl與Cl互為同位素，選項D正確。答案選D。14.下列事實與濃硫酸表現出的性質（括號中）對應關系正確的是（）A.濃硫酸可用來干燥某些氣體（不揮發性）B.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大（脫水性）C.在加熱條件下銅與濃硫酸反應（氧化性、酸性）D.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑（吸水性）參考答案：C試題分析：A、濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現的是濃硫酸的吸水性，錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液的質量增大，表現的是濃硫酸的吸水性，錯誤；C、濃硫酸具有強氧化性，則在加熱條件下銅與濃硫酸反應發生氧化還原反應生成硫酸銅和二氧化硫，表現的是濃硫酸的氧化性和酸性，正確；D、濃硫酸具有脫水性，能使有機物中的H、O元素以水的形式脫出，則濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現的是濃硫酸的脫水性，錯誤。15.下列說法正確的是A.因為晶體硅有熔點高硬度大的性質，所以被用來做芯片B.在一定條件下，濃硫酸能與非金屬C、S等反應，體現了濃H2SO4的強氧化性C.合金熔點、硬度都低于成分金屬，青銅是使用最早的合金，鋼是用量最大用途最廣的合金D.工業合成氨是人工固氮的主要方法，工業生產玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂參考答案：B【詳解】A、晶體硅可用作芯片是因為晶體硅為良好的半導體材料，與熔點高低無關，故A錯誤；B．濃硫酸與非金屬單質反應只體現濃硫酸的強氧化性，故B正確；C、合金熔點都低于成分金屬，硬度大于其成分，在我國使用最早的合金是青銅，目前用量最大，用途最廣泛的合金是鋼，故C錯誤；D、工業合成氨是N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，制取水泥的主要原料為黏土、石灰石、石膏等，制備普通玻璃的主要原料為純堿、石灰石、石英等，所以制取水泥、玻璃共同使用的主要原料是石灰石，故D錯誤；故答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗是進行化學研究的重要手段之一。請回答下列問題：（1）下列實驗操作，錯誤的是____________________（填寫序號）。a.用紙槽往試管里裝粉末狀藥品時，試管應先橫放再直立b.稱取氫氧化鈉固體時，應將氫氧化鈉固體直接放在左邊托盤內，右邊托盤放砝碼c.試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用酒精燈直接加熱d.用試紙檢驗氣體性質時，手拿著試紙經水潤洗后靠近氣體觀察試紙顏色的變化e.聞氣體氣味時，應取一瓶盛滿氣體的集氣瓶，稍打開玻璃片，用手輕輕扇地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔，聞氣味（2）實驗室需要450mL0.1mol·L-1NaOH溶液和500mL0.5mol·L-1硫酸溶液。請回答下列問題:①在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有

。②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________（填寫序號）。a．使用容量瓶前檢驗是否漏水b．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌c．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸餾水。d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。③配制450mL0.1mol·L-1NaOH溶液的實驗步驟如下：a.計算應稱取氫氧化鈉固體的質量為________g。b.稱量氫氧化鈉固體。c.將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液也注入容量瓶。d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。e.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。f.繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序為_______________________（用序號表示）。④根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為

mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用

mL量筒最好。參考答案：（16分）（1）bcd（2分）（2）①AC（2分）

燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一種扣1分）②

ad（2分）

③2.0（2分）

abdcfe（2分）④13.6（2分）

15（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關的知識點都能得分18.（10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，生成物A、B、C的物質的量相等，其中A、C為無色氣體。請填寫下列空