山西省大同市口泉中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素A和B的原子序數都小于18。已知A元素原子最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素原子的M層電子數是a-b，L層電子數是a+b，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為

（

）A、分子晶體

B、原子晶體

C、離子晶體

D、金屬晶體參考答案：略2.在溶液中有濃度均為0.0lmol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最小

(

)A．Fe3＋

B．Cr3＋

C．Zn2＋

D．Mg2＋

參考答案：A略3.（2006·全國卷I）12.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結構簡式如下所示：關于茉莉醛的下列敘述錯誤的是A.在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原B.能被高錳酸鉀酸性溶液氧化C.在一定條件下能與溴發生取代反應D.不能與氫溴酸發生加成反應參考答案：D茉莉醛中的－CHO能被H2還原成－CH2OH，C＝C能KMnO4酸性溶液氧化，－能在一定條件下和Br2發生取代反應，A、B、C正確；C＝C能和HBr發生加成反應，D錯誤。

4.下列敘述正確的是()。A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發生失電子的氧化反應B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略5.用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

）

A．100mLlmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3膠體，其膠粒數目為0.1NAB．7.8gNa2O2中含有的離子總數目為0.4NAC．30gSiO2晶體中含有Si—O鍵的數目為2NAD．標準狀況下44.8LHF溶于水配成溶液中所含F—的數目為2NA參考答案：略6.在金剛石晶體的網狀結構中，含有共價鍵形成的碳原子環，其中最小的碳環上的碳原子數和碳、碳鍵的夾角分別是A、6個，120°

B、6個，109°28′

C、5個，109°28′

D、5個，120°參考答案：B7.下列敘述不正確的是

（

）

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B．膽礬的成分是CuSO4·5H2O

C．醫療上用的“鋇餐”成分是BaSO4

D．光導纖維主要成分是Si參考答案：D光導纖維主要成分是SiO2而不是單質Si。8.（2004·全國卷Ⅰ）13.某溫度下在密閉容器中發生如下反應：2M（g）+N（g）2E（g）若開始時只充入2molE（g）,達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為（

）A.20%

B.40%

C.60%

D.80%參考答案：C

略9.取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應．反應后增加的固體的質量小于ag。下列物質中能滿足上述結果的是

A．H2

B．CO

C．C2H2O4

D．C12H22O11參考答案：C略10.下列敘述錯誤的是

A．C2H4和C3H6一定互為同系物

B．苯、乙醇和溴苯可用水來區分

C．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體

D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應

參考答案：A略11.

參考答案：C12.關于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產生

B．銅片質量逐漸減少

C．電流從鋅片經導線流向銅片

D．氫離子在銅片表面被還原參考答案：D13.含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量．加入NaOH的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是（離子（或物質）沉淀pH見表）（）離子Mg2+Al3+物質Al（OH）3開始沉淀pH8.933.56開始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A． B． C． D．參考答案：C考點：兩性氧化物和兩性氫氧化物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：根據開始沉淀時的pH可知，當Al3+完全沉淀時，Mg2+還沒有開始沉淀；而當Mg2+開始沉淀時，已經有部分氫氧化鋁開始溶解；而當Mg2+完全沉淀時，氫氧化鋁還沒有完全被溶解；解答：解：根據開始沉淀時的pH可知，當Al3+完全沉淀時，Mg2+還沒有開始沉淀；而當Mg2+開始沉淀時，已經有部分氫氧化鋁開始溶解；而當Mg2+完全沉淀時，氫氧化鋁還沒有完全被溶解，所以正確的圖象應該是C；故選C．點評：本題考查MgCl2、AlCl3與氫氧化鈉溶液反應生成沉淀時圖象的判斷，考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力，該題的關鍵是利用好沉淀時的pH值，然后靈活運用即可14.一定量飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸直至過量，開始階段無現象，后來冒氣泡。以下判斷錯誤的是A．CO32-離子是弱酸根，開始階段與H+結合，生成HCO3-；B．溶液中的Na+、Cl-抑制了CO2生成；C．開始生成的CO2與Na2CO3反應，生成了NaHCO3D．CO32-離子在水中，存在兩個水解平衡，開始階段可能是H+結合OH-，生成HCO3-；參考答案：B略15.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重7．5g，則原混合氣體中O2的質量分數是A．54．5%

B．40%

C．36%

D．33．3%參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產、高分子合成等工業，草酸晶體受熱到100℃時失去結晶水，成為無水草酸。某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解—氧化—水解循環進行制取草酸。

請跟據以上信息回答下列問題：⑴圖示①②的氧化—水解過程是在上圖1的裝置中進行的，指出裝置A的名稱

。⑵圖示①②的氧化—水解過程中，在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下，改變反應溫度以考察反應溫度對草酸收率的影響，結果如上圖2所示，請選擇最佳的反應溫度為

，為了達到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優點是

。⑶在圖示③④中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關說法正確的是

。A.在實驗過程中，通過快速冷卻草酸溶液，可以得到較大的晶體顆粒，便于抽濾B.在洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物C.為了檢驗洗滌是否完全，應拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進行相關實驗。D.為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻。⑷要測定草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4－+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O），①取25.00mL草酸溶液的儀器是

，②在草酸純度測定的實驗過程中，下列說法正確的是：

。A.潤洗滴定管時，應從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內壁充分潤洗B.移液管取草酸溶液時，需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶，會使實驗誤差偏低C.滴定時，左手輕輕向內扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液D.滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，會使實驗誤差偏高③判斷滴定已經達到終點的方法是：

。④達到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為 。參考答案：⑴三頸燒瓶（2分），

⑵70℃（1分），

便于控制溫度，使裝置受熱均勻（2分）⑶BC（2分）

⑷①酸式滴定管（1分）

②CD（2分）

③向錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標準液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色。（2分）④87.5%（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)2015年2月16日李克強總理到東北調研經濟情況，重點走訪了鋼鐵廠，鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質量和產量，鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛。（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉化為SO42-，從而實現對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為__________；（2）氧化鐵是重要工業顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如下：①操作Ⅰ的名稱是__________；操作Ⅱ為洗滌，洗滌操作的具體方法為__________；②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時有一種氣體產生，寫出其化學方程式：__________；（3）如果煅燒不充分，產品中將有FeO存在，稱取3．0g氧化鐵產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，重復滴定2-3次，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL，①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________(填字母序號)。a．稀硝酸

b．稀鹽酸

c．稀硫酸

d．濃硝酸②計算上述產品中Fe2O3的質量分數為__________。

參考答案：（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2）①過濾；沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水至浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復2-3次②FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；（3）①c；②76%；試題分析：（1）根據方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和題干信息、可知，另一個反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；18.有機化合物F合成路線如下，回答下列問題：已知信息如下：①②③（1）A的結構簡式為__________，F中含氧官能團的名稱____________________（2）B與氫氣加成后產物的名稱為________________，B→C的反應類型為___________，其反應方程式為__________________________（3）寫出符合下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：______________________①可發生水解反應得到M、N兩種產物，M在一定條件下可氧化為N；②M、N具有相同碳原子數，且所有碳原子一定在同一平面上。（4）已知：R1—C≡CH+R2—CHOR1—C≡。寫出以CH3OH和CH≡CH為原料制備的合成路線（無機試劑任用）。

______________________________________參考答案：(1)

醚鍵、羰基

(2)5—甲基—1,2—己二醇

取代反應

(3)

(4)【分析】根據C→D→的反應條件可知發生類似信息③的反應，結合D的結構簡式以及C的分子式可知C應為，E為；B發生類似信息②的反應生成C，則B為；A發生類型信息①的反應生成B，結合A的分子式可知A為，反應RMgCl為。【詳解】(1)根據分析可知A為；F中的含氧官能團為醚鍵、羰基；(2)B為，其雙鍵可以與氫氣加成，加成后為，其名稱為5-甲基-1,2-己二醇；B到C的過程中B中羥基上的氫原子其他原子團代替，所以為取代反應，根據信息②可得方程式為++2CH3OH；(3)D的同分異構體滿足：①可發生水解反應得到M、N兩種產物，M在一定條件下可氧化為N，D中含有兩個氧原子，則該同分異構體中含有酯基，且水解后生成的M為醇，N為羧酸，且二者所含碳原子數目相同；②M、N具有相同碳原子數，且所有碳原子一定在同一平面上，說明兩種物質中均含有雙鍵，D的不飽和度為3，則該同分異構體中除酯基外還含有兩個雙鍵，且所有碳原子均與雙鍵上的碳原子相連，則滿足條件的結構有：；(4)由路線中E→F的轉化可知，2分子OHCCH2CH2CHO在堿性條件下反應生成．由給予信息可知，2分子HCHO與1分子HC≡CH加成生成HOCH2C≡CCH2OH，然后與氫氣加成反應生成HOCH2CH2CH2CH2OH，再催化氧化生成OHCCH2CH2CHO．而甲醇催化氧化生成HCHO．合成路線流程圖為：CH3OHHCHOHOCH2C≡CCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OHOHCCH2CH2CHO。19.工業合成氨與制備HNO3一般可連續生產，其流程如下：①寫出工業合成氨的化學方程式，上述尾氣中的NO2一定條件下可與氨氣反應轉化為氮氣，則該反應的化學方程式為．②某同學在實驗室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有．（2）合成氨用的H2可以甲烷為原料制得．已知CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282kJ?mo﹣1①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mo﹣1②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3kJ?mo﹣1③．則CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為．參考答案：1.N2+3H22NH3，6NO+4NH35N2+6H2O2.蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管3.CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=﹣322.5kJ?mo﹣1考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；化學方程式的書寫．

專題：解題方法；化學反應中