電化學的簡單串講

制作：丁旭斌

電化學電池是電能和化學能進行相互轉化的電化學反應器。電化學電池原電池電解池原電池如圖所示：導線傳遞電子，溝通外電路；而鹽橋則傳遞陰陽離子，溝通內電路。

鹽橋保持溶液電中性，兩個燒杯中的溶液連成一個通路。

此原電池是由兩個半電池組成的（鋅和鋅鹽溶液構成鋅半電池，銅和銅鹽溶液構成銅半電池）；半電池中的反應就是半反應,即電極反應,所以半電池又叫電極（不是電極）。原電池的工作原理ZnCu負極正極內電路外電路e-H+SO42-氧化反應還原反應

總反應式：Zn+2H+＝Zn2++H2↑原電池工作時，在外電路電流由正極流向負極，在內電路陽離子向正極移動，形成閉合回路，實現了化學能向電能的轉化Zn-2e-＝

Zn2+2H++2e-＝

H2↑電流電解池氫氣氧氣

電解電解水：2H2O====2H2↑＋O2↑+_戴維其人其事漢弗萊·戴維1778年12月17日，英格蘭彭贊斯城附近的鄉村。戴維其人其事漢弗萊·戴維1778年12月17日出生在英格蘭彭贊斯城附近的鄉村。主要成績：一氧化氮的發現者運用電解的原理發現了鉀和鈉鉀和鈉的發現經過：將一塊純凈的苛性鉀先露置于空氣中數分鐘，然后放在一特制的白金盤上，盤上連接電池的負極。電池正極由一根白金絲與苛性鉀相接觸。通電后，看到苛性鉀慢慢熔解，隨后看到正極相連的部位沸騰不止，有許多氣泡產生，負極接觸處，只見有形似小球、帶金屬光澤、非常像水銀的物質產生。－－如圖所示，將兩根石墨棒分別跟直流電源的正極和負極連接，浸入盛有NaCl溶液的燒杯中，再接通12V直流電,觀察現象。CCNaCl2陰極陽極NaCl溶液＋－

向氯化納溶液中通入直流電A：問題思考思考1：氯化納溶液中含有哪些微粒?思考2：在通電時這些微粒各向什么區移動？思考3：猜想在通電時在陽極和陰極各會發生什么樣的電極反應？產物可能是哪些？陽離子：Na+

、H+

陰離子：Cl-

、OH-Na+

、H+向陰極區移動；Cl-

、OH-向陽極區移動Cl-→Cl2↑

陰極區：H+→H2↑陽極區：

陰離子失去電子,陽離子得到電子的過程叫放電。影響離子放電的因素：離子得失電子的能力離子的濃度陰極：氧化性強的離子先得電子。陽極：還原性強的離子先失電子。除Pt、Au1.電解：

使直流電通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起

氧化還原反應的過程，叫做電解。3.構成電解池的條件：①直流電源；陰極:與電源負極相連[還原反應]陽極:與電源正極相連[氧化反應]②電極：③電解質溶液或熔融電解質；2.電解池：電能轉變為化學能的裝置。CC④形成閉合回路。小結：①電極反應：陽氧化、陰還原②離子流向：異性相吸③電子流向：電子從負極流向陰極，經溶液離子導電，再從陽極流回正極(陽氧)思考?電解硫酸鈉溶液中會有怎樣的結果？

H2O

H++OH—

Na2SO4

＝2Na++SO4

2—離子放電的順序陽離子陰離子H+

>Na+OH－>SO42－4OH－－4e－＝2H2O+O2↑4H++4e－＝2H2↑總反應：2H2O＝＝O2↑+2H2↑電解陽極：陰極：電解池與原電池有哪些異同①兩電極接直流電源②電解質溶液③形成閉合回路①活潑性不同的兩電極②電解質溶液③形成閉合回路形成條件將電能轉變成化學能的裝置將化學能轉變成電能的裝置定義裝置實例電解池原電池裝置電解規律(用惰性電極電解時)氫氣發生器的基本原理：陽極：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：4H++4e－＝2H2↑

總反應：2H2O＝O2↑+2H2↑

電解

電解后溶液中溶質的質量分數

增大，若要恢復原來的濃度，只需加入一定量的

水即可。實質：電解水原電池的裝置可用符號表示：(-)Zn│ZnSO4(c1)‖CuSO4(c2)│Cu(+)“│”表示兩相的界面，“‖”表示鹽橋，(+)和(－)分別表示正負極。習慣上把負極寫在左邊，正極寫在右邊。標準電極的構造系將鍍有鉑黑的鉑片浸入到H＋離子濃度（確切地是活