二、明確規范答題的10種要求1．化學專用名詞中出現錯別字(甚至白字)要參照標準扣分糾正下列錯誤并自評得分，每小題2分。(評分)(1)工業上合成氨3H2＋N2eq\o(,\s\up7(摧化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3()(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反應類型為加層反應()(3)在配制一定物質的量濃度溶液時，要用玻利棒攪拌、引流()(4)自然界中，硬度最大的是金鋼石()(5)配制240mLmol·L－1的NaOH溶液用到的主要儀器是250_mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯()(6)乙醇和乙酸之間的脂化反應屬于取代反應，苯和濃HNO3之間的消化反應也屬于取代反應()(7)乙酸分子的管能團為酸基()(8)動物酯肪和植物油均屬于酯類()(9)酚醛樹酯俗稱電木()(10)灼燒硫酸銅晶體用到的硅酸鹽產品儀器是坩鍋、酒精燈、瓷三角()(11)為了使硫酸銅晶體失水充分，在加熱前，應把晶體研碎，用到的儀器是研鍋和研杵()(12)電解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2()(13)飽合溶液不一定濃，而不飽合溶液也不一定稀()(14)液態水氣化需要吸收熱量()(15)向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，有蘭色沉淀生成()(16)NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合，現象是有氣體溢出并有大量白色沉淀生成()(17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互為同系物()(18)除去NaCl中CaCO3的方法是熔解、過慮()(19)臭水中加CCl4，振蕩靜置后下層為澄紅色()(20)汽油能卒取溴水中的Br2()老師評分(1)1分(2)0分(3)0分(4)0分(5)0分(6)0分(7)0分(8)0分(9)0分(10)1分(11)1分(12)0分(13)0分(14)0分(15)0分(16)1分(17)0分(18)0分(19)0分(20)0分糾錯(1)催化劑(2)加成反應(3)玻璃棒(4)金剛石(5)250mL容量瓶(6)酯化硝化(7)官能團羧基(8)脂肪(9)酚醛樹脂(10)坩堝泥三角(11)研缽研杵(12)熔融熔化MgCl2(13)飽和不飽和(14)汽化(15)藍色(16)有氣體逸出并有大量白色沉淀生成(17)戊烷(18)溶解過濾(19)溴水橙紅色(20)萃取2．元素符號、化學式、電子式、物理量符號書寫不規范要扣分請訂正下面錯誤寫法：(1)mgCl__________，KmnO4________，鐵元素Te____________，鈦元素TI________，氦元素HE________。(2)C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Co_______________________________________________________。(3)硫酸鐵化學式FeSO4______________________________________________________，氯化鋁化學式ALCl3______________，氯化鉀化學式Kcl________，氯仿化學式CCl3H__________。(4)硫化氫電子式___________，氨分子電子式______________________，次氯酸電子式____________，Na2O2電子式______________。(5)鋼鐵吸氧腐蝕中負極電極反應：Fe－2e=Fe2＋________________________________________________________________。(6)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數表達式K＝eq\f(c[H2]4,c[H2O]4)________________________________________________________________________。(7)表示水分子間氧氫之間的氫鍵：O…H____________________。(8)δ鍵________，密度p________，質量分數W____________，摩爾Mol____________，毫升ML________________________________________________________________________，速率單位mol/L·s________。答案(1)MgCl2KMnO4FeTiHe(2)C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO(3)Fe2(SO4)3AlCl3KClCHCl3(5)Fe－2e－=Fe2＋(6)K＝eq\f(c4H2,c4H2O)(7)O—H…O(8)σρwmolmLmol·L－1·s－1或mol/(L·s)3．方程式的書寫一定要按要求，“答非所問”不給分如：“化學方程式”、“離子方程式”、“電極方程式”、“電解方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”、“熱化學方程式”。(1)不配平不給分。(2)非最小公倍數不給分(電極反應式、熱化學方程式除外)。(3)“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、“電解”、“催化劑”、“高溫”、“高壓”等均應正確使用，否則扣分。請訂正下面的錯誤。①在硝化細菌作用下，O2將NHeq\o\al(＋,4)氧化為NOeq\o\al(－,3)：2NHeq\o\al(＋,4)＋5O2=2NOeq\o\al(－,3)＋4H2O________________________________________________________________________。②將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋________________________________________________________________________。③Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸，使Fe2＋的水解受到抑制：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，溶液的顏色變得更綠________________________________________________________________________。④Na2CO3溶液顯堿性的原因：COeq\o\al(2－,3)＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋OH－________________________________________________________________________。⑤SO2在接觸室里被氧化成SO3：2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱、加壓))2SO3________________________________________________________________________。⑥碳酸氫鈉在水中電離：NaHCO3Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)________________________________________________________________________。⑦HCOeq\o\al(－,3)的水解方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)________________________________________________________________________。⑧NaHSO4熔化時電離方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)________________________________________________________________________。⑨NH4Cl固體和消石灰加熱制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋H2O________________________________________________________________________。⑩鐵片放入濃硫酸中：Fe＋2H2SO4(濃)=FeSO4＋SO2↑＋2H2O________________________________________________________________________。?表示CO燃燒熱的熱化學方程式：CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ________________________________________________________________________。?堿性氫氧燃料電池正極的電極反應：O2＋2H2O=4OH－－4e－________________________________________________________________________。?鉛蓄電池充電時，正極上的電極反應：PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－=PbSO4＋2H2O________________________________________________________________________。?泡沫滅火器的反應原理：3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋Al(OH)3＋3CO2________________________________________________________________________。答案①NHeq\o\al(＋,4)＋2O2eq\o(=,\s\up7(硝化細菌))NOeq\o\al(－,3)＋H2O＋2H＋②Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋③主要發生3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液變為黃色④COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－⑤2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3⑥NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)⑦HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－⑧NaHSO4eq\o(=,\s\up7(熔化))Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)⑨2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑩鐵片在常溫下在濃硫酸中鈍化，不能繼續反應?CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1?O2＋2H2O＋4e－=4OH－?PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋?3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑4．有機化學問題的答題規范(1)結構式：苯環、雙鍵、羧基、醛基等均應按教材要求規范寫出；若不規范，則一律扣分，有時甚至定為0分。(2)H(氫)、O(氧)或其他元素的原子與C(碳)或其他元素原子成鍵時連接位置要準確。(3)聚合物：其結構簡式一定要按照教材要求規范書寫。(4)反應條件、等號、箭頭、可逆號、向上箭頭、向下箭頭等錯一處或多處扣一半分數。(5)有些答案要求書寫中文名稱，則一定用中文寫出，但有些要求寫化學式，則一定要用化學式寫出。兩者不可混淆，否則會作0分處理。(6)元素符號的書寫一定要規范，經常出現“H”與“N”連寫不分的情況。(7)有機化學式中含有C、H、O、N等多種元素時，要求C和H連寫，其他元素可不按順序。如C2H4ClBr、C2H4BrCl均可。[自我訂正](1)化學式、實驗式、鍵線式、結構式、結構簡式不能混用，氫勿多勿少。①已知A是的單體，則A的化學式為CH2=CH—COOH________________________________________________________________________。②1,3-丁二烯的鍵線式CH2=CH—CH=CH2________________________________________________________________________。③乙酸的實驗式C2H4O2________________________________________________________________________。④葡萄糖的結構簡式C6H12O6________________________________________________________________________。⑤丙三醇的結構簡式________________________________________________________________________。(2)官能團、取代基及原子間的連接方式要正確，官能團寫在左邊時應特別注意。①乙二醛CHOCHO_____________________________________________________________。②三硝基甲苯___________________________________________________。③對苯二酚_____________________________________________________。④苯磺酸____________________________________________________________。⑤甘氨酸NH2CH2COOH________________________________________________________。⑥聚丙烯CH2—CH—CH3____________________________________________________。(3)有機化學方程式的書寫要用“→”連接，注明反應條件，有機物要用結構簡式，不要漏寫無機小分子。________________________________________________________________________。②CH3COOH＋C2H5OHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOC2H5＋H2O________________________________________________________________________。③C2H4＋Br2→C2H4Br2________________________________________________________________________。④CH3CH2OHeq\o(=,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(170℃))CH2=CH2↑________________________________________________________________________。⑤nCH2=CH—CH=CH2eq\o(→,\s\up7(一定條件))CH2—CH=CH—CH2________________________________________________________________________。________________________________________________________________________。答案(1)①C3H4O2②③CH2O④HOCH2(CHOH)4CHO(2)①OHC—CHO⑤H2NCH2COOH②CH3COOH＋C2H5OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOC2H5＋H2O④CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(170℃))CH2=CH2↑＋H2O⑤nCH2=CH—CH=CH2eq\o(→,\s\up7(一定條件))CH2—CH=CH—CH25．實驗操作類規范語言表述(1)測定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩定后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。(2)沉淀劑是否過量的判斷方法①靜置，向上層清液中繼續滴加少量沉淀劑，若無沉淀產生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。②靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。(3)洗滌沉淀操作把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。(4)判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現象，證明沉淀已經洗凈。(5)容量瓶檢漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180度后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)滴定管檢查是否漏水操作①酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，將活塞旋轉180°，重復上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(7)滴定管趕氣泡的操作①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。(8)裝置氣密性檢查①簡易裝置：將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現象：若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。②有長頸漏斗的裝置如右圖：用止水夾關閉燒瓶右側的導氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱不變化，則裝置氣密性良好。[答題模板]形成密閉體系→操作→描述現象→得出結論(9)氣體驗滿和檢驗操作①氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。④氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。⑤氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。(10)焰色反應的操作先將鉑絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍色鈷玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K＋。(11)萃取分液操作關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。(12)濃H2SO4稀釋操作將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(13)粗鹽的提純①實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發、冷卻結晶、過濾、烘干。②若過濾時發現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。(14)氫氧化鐵膠體的制備往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即將燒杯取下停止加熱。(15)從某物質稀溶液中結晶的實驗操作①溶解度受溫度影響較小的：蒸發→結晶→過濾。②溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的：蒸發濃縮→冷卻結晶→過濾。6．實驗設計類規范語言表述[答題策略]一般從實驗原理出發(包括物質的性質)，按操作過程(或方法)、實驗現象、實驗結論的順序來表述答案。[答題模板]操作?現象?結論取樣，加入……?有……生成?……的是……[應用舉例](1)設計實驗鑒別兩無色氣體分別是SO2和CO2。(2)檢驗某溶液中含Fe2＋而不含Fe3＋。(3)檢驗某Fe2(SO4)3溶液中含有FeSO4。(4)設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3(限用藥品：NaHCO3、NaHSO3、SO2、CO2、pH試紙)。(5)[2023·山東理綜，31(4)改編]某實驗小組制得的Na2S2O3·5H2O晶體中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現象和結論。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(6)[2023·大綱全國卷，28(5)]在隔絕空氣的條件下用氮氣與鎂粉加熱可制備氮化鎂(Mg3N2)，請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現象。答案(1)答案一：取適量品紅溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2。答案二：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2。(2)取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變為血紅色，說明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。(3)方案一：取適量酸性高錳酸鉀溶液于潔凈的試管中，滴加待測溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，證明含有FeSO4。方案二：取少量待測溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，若生成藍色沉淀，證明含有Fe2＋。(4)方案一：配制相同物質的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(或者pH試紙)測兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3。方案二：將SO2依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3。(5)取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質。(6)取少量產物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(或把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍)，證明產物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂。7．實驗現象描述類規范語言表述[答題策略]有關化學實驗的描述不僅要求準確，還要求完全，有時還需要指明是何處產生了什么現象，先后發生了什么現象。其答題規范可利用下面的模式再結合特殊要求進行分析處理：(1)“海”(溶液)①顏色由……變成……；②液面上升或下降(形成液面差)；③溶液產生倒吸；④生成(產生)……色沉淀；⑤溶液變渾濁；⑥產生大量氣泡(有氣體從溶液中逸出)；⑦有液體溢出。(2)“陸”(固體)①固體表面產生大量氣泡；②固體逐漸溶解；③固體體積逐漸變小(變細)；④顏色由……變成……。(3)“空”(氣體)①生成……色……味氣體；②氣體由……色變成……色；③先變……后……(“加深”“變淺”“褪色”)。(4)其他①器壁上有水珠出現；②器壁上有某色固體生成等。[應用舉例](1)描述出稀HNO3與Cu片在燒瓶中反應的現象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)[2023·安徽理綜，25(3)節選]向Al單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現象是________________________________________________________________________。(3)[2023·江蘇，18(2)]氨氣常用________檢驗，現象是________________。(4)(2023·上海，32)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淺黃色固體生成，產物有______________、______________。過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是______________。(5)用如圖裝置，探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象________________________________________________________________________。答案(1)Cu片逐漸溶解(固體)，表面有無色氣泡產生(氣體)，溶液變為藍色(液體)，燒瓶上方出現紅棕色(氣體)(2)先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液(3)濕潤的紅色石蕊試紙試紙顏色由紅變藍(4)FeCl2H2S先有白色絮狀沉淀產生，然后沉淀迅速轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色沉淀(5)通入SO2，品紅溶液褪色；停止通SO2，點燃酒精燈加熱，試管中溶液又恢復紅色8．儀器、裝置作用規范語言表述[答題策略]一個裝置的作用，一般從兩個方面回答：有利于……(這樣裝配的好處)，以防止……(不這樣裝配的壞處)等。如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收……氣體，防止污染空氣”。[應用舉例](1)[2023·新課標全國卷Ⅱ，28(1)]某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。試回答：裝置中安全管的作用原理是________________。(2)[2023·天津理綜，9(4)節選]經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)如下：裝置B中冷水浴的作用為________________________________________________________________________；裝置C的名稱為_______________________________________________________________。(3)[2023·大綱全國卷，28(3)]制備氮化鎂的裝置示意圖如下：C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C與D的位置對調并說明理由________________________________________________________________________。(4)[2023·四川理綜，9(2)]用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色，裝置B的作用是________________________________________________________________________。(5)若用下圖裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是________，________。答案(1)當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩定(2)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產品干燥管(3)除去氧氣(及氮氧化物)除去水蒸氣不能，對調后無法除去水蒸氣(4)B裝置為安全瓶，可以防止倒吸(5)平衡壓強，便于分液漏斗中的液體順利加入反應器中安全瓶作用，防止c中的液體倒吸進入反應器中9．原因、理由類規范語言表述[答題模板]“有理”——化學原理“有據”——事實依據可采取以下兩種方式：1“正說”——“直接原因＋根本目的”2“反說”——“如果……，就……”[應用舉例](1)[2023·北京理綜，26(4)]電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是________，說明理由：________________________________________________________________________。(2)[2023·福建理綜，23(3)②]工業上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：NaCl溶液eq\o(→,\s\up7(80℃，通電),\s\do5(Ⅰ))NaClO3溶液eq\o(→,\s\up7(室溫，KCl),\s\do5(Ⅱ))KClO3晶體Ⅱ中轉化的基本反應類型是________，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是________________________________________________________________________。(3)[2023·天津理綜，7(3)]已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/℃28002050714191工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________。(4)(2023·山東試驗中學模擬)TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿，從電解精煉銅的陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：“沉碲”時控制溶液的pH為～，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致碲的沉淀不完全，原因是__________________________。(5)向硫酸銅、氯化鈉混合溶液中滴加亞硫酸鈉溶液生成CuCl沉淀，實驗測得溶液的pH與亞硫酸鈉溶液體積的關系曲線如圖所示。請回答下列問題：①解釋亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因：______________________________。②解釋圖像中V<a時溶液酸性增強的原因：________________。當V>a時，隨著亞硫酸鈉溶液的體積增大，溶液pH增大的原因是__________________。答案(1)NH3根據反應：8NO＋7H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))3NH4NO3＋2HNO3，電解產生的HNO3多(2)復分解反應室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(3)MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產成本AlCl3是共價化合物，熔融態難導電(4)TeO2是兩性氧化性，H2SO4過量會導致TeO2繼續與H2SO4反應而損失(5)①亞硫酸鈉溶液中SOeq\o\al(2－,3)水解，使溶液呈堿性②由于發生2Cu2＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，H＋濃度逐漸增大當銅離子完全反應后，再加入Na2SO3消耗溶液中的H＋，又使H＋濃度逐漸減