化學計量在實驗中的應用——第一課時扶溝高中齊玉鳳【教學目標】知識與技能使學生了解物質的量及其單位使學生理解阿伏加德羅常數的含義使學生掌握物質的量與微粒數目之間的簡單換算關系過程與方法引導學生自主學習，探究物質的量的單位這一科學概念建立的過程，體會類比分析，抽象概括的思維方法。通過分析比較，探究歸納以物質的量為中心的相關概念之間的關系情感態度與價值觀使學生認識到微觀與宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。【教學重點】物質的量及其單位的理解物質的量與微粒數目阿伏加德羅常數之間的換算。【教學難點】“物質的量”這一概念在學生頭腦中的初步形成。【教學方法】類比啟發、引導探索【教學過程】【引入】水是大家非常熟悉的物質，它是由水分子構成的。你知道一滴水含有多少個水分子嗎？一滴水大約含有17萬億億個水分子，這個驚人的數字你是數得出還是算得出？如果一個一個的去數，即使分秒不停，一個人一生也無法完成這項工作。那么怎樣才能既科學又方便地知道一定量的水中含有多少個水分子呢？為此科學界建議采用“物質的量”把一定數目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯系起來。1971年，第14屆國際計量大會把“物質的量”確定為國際單位制中的七個基本物理量之一，并且規定了“摩爾”作為“物質的量”的單位。【資料卡片】國際單位制的七個基本單位物理量單位名稱單位符號長度米m質量千克（公斤）kg時間秒s電流安[培]A物質的量摩[爾]mol熱力學溫度開[爾文]K發光強度坎[德拉]cd【板書】物質的量物質的量（n）單位：摩爾符號：mol【點撥】摩爾源于希臘文mole，原意為堆量，是表示含有相同個數的分子、原子等微粒的巨大集合體。因此，物質的量表示含有一定數目粒子的集合體。【板書】2、物質的量的含義：表示含有一定數目粒子的集合體。【過渡】在實際生活中，為了科學研究的方便，人們常規定一些計量單位，把微小物質擴大倍數形成一定數目的集合體。例如鉛筆用一打，啤酒用一箱，撲克用1幅，筷子用1雙來計量。今天我們學習的物質的量是用1mol來計量微觀粒子的集合體。【思考】集合體中的成員數是多少？學生討論并回答：1打是12個，1箱啤酒16瓶，1副撲克54張，1雙筷子2只【過渡】1mol所表示的集合體中的成員數是多少呢？下面讓我們聽一聽阿伏加德羅先生的意見吧。【模擬場景視頻】1mol的來源。【講述】經過物理學家和化學家的反復研討，最后國際上規定：任何一種粒子的集體中所含的粒子數如果與0.012Kg12C所含有的碳原子數相同，我們就說它是1摩爾。【板書】3、1mol標準：0.012Kg12C所含有的碳原子數【投影】實踐體驗：已知一個12C原子的質量為1.993×10－26kg，問0.012kg12C中有多少個碳原子？【學生活動展示】【講述】為了紀念阿伏加德羅先生的偉大功績，人們將1mol任何粒子的粒子數稱為阿伏加德羅常數。【板書】二、阿伏加德羅常數（NA）定義：1mol任何粒子的粒子數稱為阿伏加德羅常數【引導】根據我們剛才的計算，1mol任何粒子的粒子數約為6.02×1023，因此阿伏加德羅常數通常用6.02×1023mol—1來表示。【板書】2、近似值：6.02×1023mol—1【強調】在使用物質的量時，需要大家注意這幾個問題。1、物質的量表示含有一定粒子數目的集合體，是一個專有名詞。2、摩爾是物質的量的單位。3、物質的量及其單位的使用范圍是微觀粒子(原子、分子、離子、質子等）。因此在使用時應指明粒子的種類。【學生討論總結】阿伏加德羅常數、1mol任何粒子的粒子數、0.012Kg12C所含有的碳原子數和6.02×1023之間的關系。【遷移應用】某同學想用下圖表示自己對水的組成的進一步認識。請你協助他完成這幅關系圖。微粒數（）氫原子氧原子（）微粒數6.02×1023個水分子1molH2O物質的量（）HO（）物質的量【引導】從這幅關系圖中，我們能不能找到物質的量、粒子數和阿伏加德羅常數之間的關系呢？【板書】三、物質的量、粒子數與阿伏加德羅常數之間的關系【投影】課堂練習1、在0.5molNa2SO4中含有Na+的數目是（）A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、12、下列物質所含有的原子個數為阿伏加德羅常數的是（）A、1molCl2B、0.5molCO2C、1mol氖氣D、0.5molSO33、1molH2SO4中約含有個硫酸分子，個氧原子。【學生活動并展示】【課堂小結】物質的量是聯系宏觀物質和微觀粒子的一座橋梁，它是我們化學中常用的物理量，需要同學們熟練掌握有關基本知識。【課后作業】物質的量這一物理量為我們認識化學反應提供了新視角。請談談你對化學反應的新認識，寫一篇小論文。利用網絡資源，查閱摩爾的定義和起源。【板書設計】一、物質的量（n）1、單位：摩爾2、含義：表示含有一定數目粒子的集合