一、選擇題1．在一定溫度下的容積不變的密閉容器中進行反應2X（g）2Y（g）+Z（g），若Y濃度由·L－1增加到mol·L－1需18s，那么由由·L－1增加到·L－1，需要反應的時間是等于20sB.等于18sC.大于20sD.大于18s2．化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是（）A．煤燃燒時將化學能全部轉化為熱能B．原電池將化學能轉化為電能C．二次電池充電時將電能轉化為化學能D．鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能3．在298K1．0l×l05Pa下，將32gSO2通入750mL1mol／LKOH溶液中充分反應．測得反應放出xkJ的熱量。已知在該條件下，lmolSO2通入1L2mol／LKOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量。則SO2與KOH溶液反應生成KHSO3 A．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)△H=-（4x-y）kJ／mol B．SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq）△H=-（2x-y）kJ／mol C．SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq）△H=-(2y-x)kJ／mol D．2SO2(g)+2KOH（1）=2KHSO3（1）△H=-（8x-2y）kJ／mol4．下列反應中生成物的總能量高于反應物的總能量的是（）A．CO燃燒 B．H2SO4與NaOH反應C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應D．生石灰與水作用5．對于可逆反應：，下列說法正確的是（

）。A．增大壓強，增大，減小，所以平衡向右移動B．升高溫度，減小，增大，所以平衡向左移動C．使用還原鐵粉作催化劑，與以同樣倍數增大，平衡不移動D．降低溫度，增大，減小，所以平衡向右移動6．下列說法正確的是A．物質發生化學變化都伴隨著能量變化B．任何反應中的能量變化都表現為熱量變化C．物質變化時若伴有能量變化，則一定是化學變化D．沒有物質的化學變化，也就沒有能量的變化7．化學反應的發生必然伴隨有能量的轉化，其最根本的原因是（）A化學反應中一定有新物質生成B化學反應中舊的化學鍵的斷裂需要吸收能量，新的化學鍵的生成需要放出能量C化學反應通常需要加熱等條件才能發生D能量變化是化學反應的基本特征之一8．相同條件下列四種稀硫酸溶液，均能與鋅片反應，其中最初反應速率最快的是A．20mLL的硫酸溶液B．30mLL的硫酸溶液C．20mLL的硫酸溶液D．10mLL的硫酸溶液9．下列說法不正確的是A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B．測定中和反應的反應熱，需要記錄體系達到的最終溫度C．催化劑能加快化學反應速率是因為降低了反應的活化能，增大了活化分子百分率D．溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數實現的10．根據右圖提供的信息，下列所得結論正確的是（） A．該反應是吸熱反應 B．該反應的生成物比反應物穩定 C．該反應一定可以設計成為原電池 D．該反應向外界放出的熱量為E2-E311．在372K時，把通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為·L－1。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的倍。下列說法正確的是（）A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為·L－1·s－1B.在2s時體系內壓強為開始時的倍C.在平衡時體系內含有D.平衡時，N2O4的轉化率為40%12．在反應2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2參加反應，達到化學平衡狀態時有cmolSO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分數為A．×100%B．×100%C．×100%D．%13．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應，

2A(g)＋B(g)

2C(g)若經2s后測得C的濃度為mol/L；現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為mol/(L·s)②用物質B表示的反應的平均速率為mol/(L·s)③2s時物質A的轉化率為70％

④2s時物質B的濃度為mol/L其中正確是（

）。

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④14．工業制硫酸中的一步重要反應是SO2(在400-500C下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是A．在上述條件下，SO2可能100%的轉化為SO3B．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率C．達到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變D．為了提高SO2的轉化率，可以適當提高O2的濃度15．銅~鋅原電池如圖所示，電解質溶液為稀硫酸，下列說法不正確的是A．銅電極上發生還原反應B．鋅電極是原電池的負極C．電子從銅極經過外電路流向鋅極D．鋅電極上的反應為Zn－2e—==Zn2+二、非選擇題16.．Ⅰ．已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mLmol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度②量取50mLLNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：（1）NaOH溶液稍過量的原因。（2）加入NaOH溶液的正確操作是(填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是。（4）設溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=J·(g·℃)-1，請根據實驗數據求出中和熱為寫出該反應的熱化學方程式_________（5）若將含molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量（填“小于”、“等于”或“大于”）kJ，原因是Ⅱ．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B．用堿式滴定管量取mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質的量濃度為M的標準硫酸溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調節液面使開始讀數為V1mLE.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變為無色時，記下讀數為V2mL試填空：（1）正確操作步驟的順序是(用字母表示）。（2）觀察滴定管液面的高度時應注意（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是。（4）某學生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測定的濃度_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是（5）該燒堿樣品純度的計算式為_________________________。17.中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取的NaOH溶液50mL與的鹽酸50mL置于右圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：（1）從右圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是____________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是。（2）右圖中的小燒杯應該選擇下列哪種規格的。（選填代號）①50mL②100mL③150mL④250mL（3）為了便于計算，假定混合前后溶液的密度都近似為1，假定反應后生成溶液的比熱容近似為水的比熱容，用t1℃和t2℃代表反應前后溶液的溫度，則該實驗中和熱的計算表達式為。18.進行中和熱的測定的裝置如圖所示。回答下列問題：（1）從實驗裝置中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）利用該裝置測得的中和熱數值(填“偏大、偏小、無影響”)（4）某研究小組將裝置完善后，把V1mLmol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。回答下列問題：①研究小組做該實驗時環境溫度(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃②由題干及圖形可知，V1/V2=：時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為mol/L。19．·L－1鹽酸與·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器有________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值________（填“偏大”“偏小”“無影響”）（4）實驗中改用60mL·L－1鹽酸跟·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡述理由_____________________________________。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____________；用50mL·L－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）參考答案【解析】試題分析：由于隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸降低，所以反應速率逐漸降低，因此有＞，解得t＞20s，答案選C。考點：考查反應速率的計算和應用點評：該題是基礎性試題的考查，試題基礎性強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生應試能力。該題的關鍵是明確反應速率與反應進程的關系，然后靈活運用即可。【解析】試題分析：煤燃燒時還伴隨發光，所以并沒有將化學能全部轉化為熱能，選項A不正確，其余選項是正確的，答案選A。考點：考查物質變化過程中能量變化的有關判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，難度不大。有利于培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，培養學生的靈活應變能力。【解析】【解析】略。【解析】因使用催化劑只改變反應速率，并不能使平衡移動。【解析】試題分析：A．物質發生化學變化就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，斷鍵吸熱，成鍵放熱，所以化學反應的過程都伴隨著能量變化，正確；B．任何反應中的能量變化通常表現為熱量變化，也可能是光能、電能等形式，錯誤；C．物質變化時若伴有能量變化，則可能是化學變化，也可能是物理變化，錯誤；D．沒有物質的化學變化，也可以有能量的變化，錯誤。考點：考查能量變化與化學變化的關系的知識。【解析】考查化學反應中能量變化的原因。化學反應的發生必然伴隨有能量的轉化，其最根本的原因是斷鍵需要吸收能量和形成化學鍵所放出的能量是不相同的，所以答案選B。【解析】【解析】試題分析：A．手機上用的鋰離子電池是可充電電池，因此屬于二次電池，正確；B．測定中和反應的反應熱，需要記錄反應開始時的溫度和反應體系達到的最高溫度，錯誤；C．催化劑能加快化學反應速率是因為降低了反應的活化能，增大了活化分子數，而分子總數不變，因此活化分子百分率增大，正確；D．溫度對化學平衡的影響是通過使平衡發生移動，從而改變平衡常數實現的，正確。考點：考查鋰離子電池的分類、中和熱的測定、催化劑對化學反應速率的影響及溫度對化學平衡移動的影響的知識。【解析】依題意知反應物的能量大于生成物，放熱反應。能量越低越穩定，A錯誤，B正確。設計原電池要有自發的氧化還原反應，C錯誤。該反應向外界放出的熱量為E1-E3，D錯誤。【解析】N2O4和NO2存在如下轉化關系N2O42NO2，前2s時N2O42NO2起始（mol）0反應（mol）×52s時（mol）－×5v（N2O4）＝＝·L－1·s－1氣體總的物質的量為－＋·L－1×5L＝。2s時與開始的壓強之比為p（2s）∶p（始）＝∶＝∶1。60s達到平衡時，設參加反應的N2O4的物質的量為x。則有N2O42NO2起始（mol）0反應（mol）x2x平衡（mol）－x2x平衡時，氣體總的物質的量為－x＋2x＝＋x，所以有＝，解得x＝。平衡體系中含，N2O4的轉化率為×100%＝60%。【解析】試題分析：a

mol

SO2和b

mol

O2參加反應，達到化學平衡狀態時有c

mol

SO3生成，則：

2SO2+O2

2SO3起始量（mol）：a

b

0轉化量（mol）：c

0．5c

c平衡量（mol）：a-c

b-0．5c

c故φ（SO2）=（a-c）/[(a-c)+(b-0．5c)+c]×100%=100（a-c）/(a+b-0．5c)%，答案選D。考點：考查化學平衡的計算【解析】

2A(g)＋B(g)

2C(g)初始：4mol2mol0mol△n:2s：【解析】試題分析：A．在上述條件下，可逆反應，SO2少于100%的轉化為SO3，說法不正確；B．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率，正確；C．達到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變，正確；D．為了提高SO2的轉化率，可以適當提高O2的濃度，使平衡正向移動，正確。考點：化學平衡移動的原理判斷。【解析】試題分析：原電池中，Zn是負極，Cu做正極，稀硫酸是電解質，A、正極得電子，發生還原反應，故A正確；B、Zn是負極，B正確；C、電子從負極經過外電路流向正極，故C錯誤；D、負極失電子，故Ｄ正確，此題選Ｃ。考點：考查原電池的概念和原理相關知識。16.Ⅰ、（1）確保硫酸被完全中和(2）B(3）用環形玻璃棒輕輕攪動(4）kJ·mol-1,H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）+2