2023學年云南省紅河州蒙自一中高一（下）月考化學試卷（4月份）一、選擇題（本題包括18小題；每題3分，共54分．每小題只有一個選項符合題意．）1．14C常用于測定生物遺骸的年份．下列說法中正確的是（）A．14C的質量數為14g?mol﹣1B．14C與12C是兩種不同的核素C．14C與C60互為同素異形體D．14C與14N的中子數相同2．有關下列微粒的化學用語正確的是（）A．CS2的電子式為：B．Ca2+的離子結構示意圖為：C．HClO的結構式為：H﹣O﹣ClD．氯化銨的電子式為：3．某元素X的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HnXO2n﹣2，則在其氣態氫化物中，X的化合價為（）A．﹣（12﹣3n）B．﹣（12﹣5n）C．﹣（6﹣3n）D．﹣（10﹣n）4．將下列物質熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、冰，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵②離子鍵③分子間作用力、氫鍵，正確的順序是（）A．.①②②③B．②③②①C．②①②③D．①①②③5．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含質子數一定為16NAB．標準狀況下，中含有的分子數為C．常溫下，g鐵與硝酸反應，失去的電子數一定為NAD．23g鈉與足量氧氣充分反應，轉移的電子數一定是NA6．取三張濕潤的藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加%的硫酸、新制氯水、濃氨水，三張試紙最后呈現的顏色是（）A．紅、白、藍B．黑、白、藍C．白、白、藍D．黑、紅、藍7．下列說法正確的是（）①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵⑥熔融狀態能導電的化合物一定是離子化合物⑦不同元素組成的多原子分子里一定含有極性鍵⑧非極性鍵只存在于雙原子單質分子中．A．①③⑤⑦B．①③⑥⑦C．②③④⑦D．②④⑥⑧8．用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的是（）A．裝置甲：收集NO2氣體B．裝置乙：驗證X溶液為濃硫酸C．裝置丙：驗證氨氣在水中的溶解性D．裝置丁：用于吸收尾氣NH39．已知化學反應2C（s）+O2（g）2CO（g），2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放熱反應．據此判斷，下列說法中不正確的是（）A．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量D．將一定質量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多10．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（）A．五氯化磷B．過氧化氫C．氟化氫D．CCl411．下列粒子半徑之比小于1的是（）A．B．C．D．12．下列變化屬于吸熱反應的是（）①碳與二氧化碳化合②膽礬失水③Zn與稀硫酸反應④氯酸鉀分解制氧氣⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應⑥甲烷與氧氣的燃燒．A．①②④③B．①②④⑤C．②③④⑤D．①④③13．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應發生Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，關于該反應的下列說法中，正確的是（）A．該反應的氧化劑中只有Cu2OB．Cu既是氧化產物，又是還原產物C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為6：1D．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑14．下列離子方程式中正確的是（）A．將碳酸鈣加入到鹽酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．金屬鉀與水反應：K+H2O=K++OH﹣+H2↑C．向稀硝酸中加入少量銅屑：Cu+4H++NO3﹣=Cu2++2H2O+NO↑D．向偏鋁酸鈉溶液中通過量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣15．下列各組中化合物的性質比較，不正確的是（）A．穩定性：PH3＞H2S＞HClB．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．非金屬性：F＞O＞S16．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷下列敘述不正確的是（）元素代號ABCDEFG原子半徑/nm主要化合價+1+2+2+3+6．﹣2﹣1﹣1A．氣態氫化物的穩定性HG＞HF＞H2EB．B2+、D3+、E2﹣、G﹣四種離子的核外電子排布相同C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽D．F、G元素的氫化物沸點G＞F17．H﹣H鍵的鍵能是436kJ?mol﹣1，I﹣I鍵的鍵能是151kJ?mol﹣1，H﹣I鍵的鍵能是299kJ?mol﹣1．則對反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的說法，不正確的是（）A．氧化還原反應B．放熱反應C．化合反應D．吸熱反應18．電解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體，其體積為（標況下），在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個數比為（）A．2：3B．2：5C．1：2D．1：3二．填空題（本題包括3小題，共32分）19．用X表示原子：（1）陽離子AXn+中共有x個電子，則該陽離子中含有的中子數目為．（2）A2﹣原子核內有x個中子，其質量數為m，則ngA2﹣所含電子的物質的量為mol．20．有①O、O、O②H2、D2、T2③石墨、金剛石④H、H、H四組微粒或物質．回答下列問題：（1）互為同位素的是（填編號）．（2）由①和④中微粒結合形成的水分子種類有種．21．下列物質中：①N2②MgCl2③NH4Cl④CH4⑤CO2⑥Ne⑦H2S⑧KOH⑨Na2O2⑩K2O只存在共價鍵的是；屬于離子化合物，但含有共價鍵的是．22．下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥⑦三①③⑤⑧⑩四②④⑨（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是；（2）②和⑧形成的化合物灼燒時焰色為；（3）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是，用元素⑧的單質制備漂白液的離子方程式是；（4）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是；（5）寫出①和⑦形成的穩定化合物的電子式；（6）用電子式表示⑥和⑦形成化合物的形成過程．23．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性．回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強的是（填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是（用化學式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為，其中存在的化學鍵類型為；（4）單質E與水反應的離子方程式為．三、實驗題（本題包括1小題，共10分）24．為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：（1）裝置B中盛放的試劑是（填選項），實驗現象為，化學反應方程式是．A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是．（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據為．（填序號）①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；②次氯酸的氧化性比稀硫酸強；③S2﹣比Cl﹣還原性強；④HCl比H2S穩定．（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實驗后，振蕩、靜置，會出現的實驗現象，寫出反應的離子方程式．四、計算題（本題包括1小題，共4分）25．向500mLNaOH溶液中投入Al，二者恰好完全反應后，則參加反應的NaOH的物質的量為；原NaOH溶液的物質的量濃度為；生成標準狀況下H2的體積為．

2023學年云南省紅河州蒙自一中高一（下）月考化學試卷（4月份）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括18小題；每題3分，共54分．每小題只有一個選項符合題意．）1．14C常用于測定生物遺骸的年份．下列說法中正確的是（）A．14C的質量數為14g?mol﹣1B．14C與12C是兩種不同的核素C．14C與C60互為同素異形體D．14C與14N的中子數相同【考點】核素．【分析】A．14C的質量數為14；B．具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子，稱為核素；C．由相同元素組成的形態不同的單質，互稱為同素異形體；D．根據中子數=質量數﹣質子數計算．【解答】解：A．質量數沒有單位，14C的質量數為14，故A錯誤；B．14C與12C的中子數不同，質子數相同，屬于兩種不同的核素，故B正確；C．14C是原子，不是單質，因此14C與C60不是同素異形體，故C錯誤；D．14C含有的中子數為14﹣6=8，14N含有的中子數為14﹣7=7，故D錯誤；故選B．2．有關下列微粒的化學用語正確的是（）A．CS2的電子式為：B．Ca2+的離子結構示意圖為：C．HClO的結構式為：H﹣O﹣ClD．氯化銨的電子式為：【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；電子式；原子結構示意圖；結構式．【分析】A．C與S之間形成兩對共用電子對；B．鈣離子核外電子數為18；C．HClO中H、Cl只形成1個單鍵，O可形成2個共價單鍵；D．氯離子周圍滿足8電子穩定結構，陰離子書寫錯誤．【解答】解：A．硫原子與碳原子之間形成2對共用電子對，CS2的電子式為，故A錯誤；B．Ca2+的離子結構示意圖為，故B錯誤；C．氯原子最外層7個電子成1個共價鍵、氧原子的最外層6個電子，成2個共價鍵，電子式為，其結構式為H﹣O﹣Cl，故C正確；D．氯化銨的電子式為，故D錯誤；故選C．3．某元素X的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HnXO2n﹣2，則在其氣態氫化物中，X的化合價為（）A．﹣（12﹣3n）B．﹣（12﹣5n）C．﹣（6﹣3n）D．﹣（10﹣n）【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】根據HnXO2n﹣2利用化合價代數和為0計算X元素的最高化合價，再利用最高正化合價﹣8=最低負價，即為氣態氫化物中X元素的化合價，據此計算．【解答】解：令HnXO2n﹣2中R元素的化合價為x，由化合價代數和為0，所以（+1）×n+x+（﹣2）×（2n﹣2）=0，解得x=3n﹣4，所以最低負價為3n﹣4﹣8=3n﹣12=﹣（12﹣3n），故選：A．4．將下列物質熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、冰，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵②離子鍵③分子間作用力、氫鍵，正確的順序是（）A．.①②②③B．②③②①C．②①②③D．①①②③【考點】不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別．【分析】離子晶體中含有離子鍵，原子晶體中含有共價鍵，分子晶體中含有分子間作用力（可能含有氫鍵），根據晶體類型確定熔化晶體時克服的微粒間作用力．【解答】解：NaOH和CaO屬于離子晶體，熔化時需要克服的是離子鍵；SiO2屬于原子晶體，熔化時需要克服的是共價鍵；水屬于分子晶體，熔化時需要克服的是分子間作用力，水分子間還形成氫鍵，故還破壞了氫鍵；故選C．5．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含質子數一定為16NAB．標準狀況下，中含有的分子數為C．常溫下，g鐵與硝酸反應，失去的電子數一定為NAD．23g鈉與足量氧氣充分反應，轉移的電子數一定是NA【考點】物質的量的相關計算；阿伏加德羅常數．【分析】A．氧氣和臭氧是同素異形體，都是由氧原子構成的分子，每個O原子中含有8個質子，混合氣體中n（O）==2mol，則質子的物質的量為16mol；B．n（SO2）==，根據N=nNA計算二氧化硫分子個數；C．Fe和足量硝酸反應生成Fe3+，和少量硝酸反應生成Fe2+，且鐵和濃硝酸發生鈍化現象；D．Na和足量越強充分反應，無論生成Na2O、Na2O2，都是鈉失電子作還原劑．【解答】解：A．氧氣和臭氧是同素異形體，都是由氧原子構成的分子，每個O原子中含有8個質子，混合氣體中n（O）==2mol，則質子的物質的量為16mol，則32gO2和O3的混合氣體所含質子數一定為16NA，故A正確；B．n（SO2）==，N（SO2）=nNA=×NA/mol=，故B正確；C．Fe和足量硝酸反應生成Fe3+，和少量硝酸反應生成Fe2+，且鐵和濃硝酸發生鈍化現象．硝酸的濃度及硝酸的量未知，無法判斷Fe失電子數，故C錯誤；D．Na和足量越強充分反應，無論生成Na2O、Na2O2，都是鈉失電子作還原劑，每個Na原子失去1個電子生成鈉離子，n（Na）==1mol，所以23g鈉與足量氧氣充分反應，轉移的電子數一定是NA，故D正確；故選C．6．取三張濕潤的藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加%的硫酸、新制氯水、濃氨水，三張試紙最后呈現的顏色是（）A．紅、白、藍B．黑、白、藍C．白、白、藍D．黑、紅、藍【考點】濃硫酸的性質；氯氣的化學性質；氨的化學性質．【分析】濃硫酸具有脫水性和強氧化性，氯水溶液具有漂白性和酸性，氨水溶液呈堿性，堿遇藍色石蕊還是藍色，據此分析解答．【解答】解：因%的硫酸為濃硫酸，具有脫水性，則能使藍色石蕊試紙最后變為黑色；因氯水中含有鹽酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色；濃氨水溶液顯堿性，遇藍色石蕊還是藍色，故選B．7．下列說法正確的是（）①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵⑥熔融狀態能導電的化合物一定是離子化合物⑦不同元素組成的多原子分子里一定含有極性鍵⑧非極性鍵只存在于雙原子單質分子中．A．①③⑤⑦B．①③⑥⑦C．②③④⑦D．②④⑥⑧【考點】化學鍵．【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，共價鍵可存在于單質、化合物中，結合常見物質中的化學鍵來解答．【解答】解：①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含離子鍵和O﹣H極性鍵，過氧化鈉中含離子鍵和O﹣O非極性鍵，故正確；②共價化合物一定含共價鍵，一定不含離子鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，故錯誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁為共價化合物，故正確；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽為離子化合物，故錯誤；⑤由分子組成的物質中不一定存在共價鍵，如稀有氣體中不含化學鍵，故錯誤；⑥熔融狀態能導電的化合物，一定由離子構成，則一定是離子化合物，故正確；⑦不同元素組成的多原子分子里一定含有極性鍵，如HF、HCl等，故正確；⑧非極性鍵可存在于雙原子單質分子或化合物中，如過氧化氫、過氧化鈉中均存在，故錯誤；故選B．8．用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的是（）A．裝置甲：收集NO2氣體B．裝置乙：驗證X溶液為濃硫酸C．裝置丙：驗證氨氣在水中的溶解性D．裝置丁：用于吸收尾氣NH3【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．二氧化氮和水反應，所以不能用排水法收集二氧化氮；B．濃硫酸沒有揮發性；C．利用壓強差大小判斷氨氣的溶解性；D．苯的密度小于水．【解答】解：A．二氧化氮和水反應，所以不能用排水法收集二氧化氮，二氧化氮和空氣中氧氣不反應，且密度大于空氣，所以可以采用向上排空氣法收集二氧化氮，故A錯誤；B．濃硫酸沒有揮發性，所以二者不會產生白煙，故B錯誤；C．利用壓強差大小判斷氨氣的溶解性，滴入水后，如果氨氣極易溶于水，則會導致燒瓶中壓強急劇減小，燒瓶中氣球體積增大，所以該裝置能驗證氨氣的溶解性，故C正確；D．苯的密度小于水，所以水在下層苯在上層，沒有緩沖作用，不能防止倒吸，如果將苯換為四氯化碳，四氯化碳密度大于水，能防止倒吸，故D錯誤；故選C．9．已知化學反應2C（s）+O2（g）2CO（g），2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放熱反應．據此判斷，下列說法中不正確的是（）A．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量D．將一定質量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多【考點】反應熱和焓變．【分析】根據放熱反應中反應物總能量大于生成物總能量，等量的物質完全燃燒時放出的熱量大于不完全燃燒時的熱量，據此來解答．【解答】解：A、因2C+O2=2CO，2CO+O2═2CO2都是放熱反應，所以C+O2=CO2也是放熱反應，所以12gC和32O2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量，故A正確；B、因2C+O2=2CO是放熱反應，所以12gC和16gO2所具有的總能量一定高于28gCO所具有的能量，故B錯誤；C、因2CO+O2═2CO2是放熱反應，所以56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量，即反應物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D、因物質完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出熱量多，所以一定質量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多，故D正確；故選B．10．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（）A．五氯化磷B．過氧化氫C．氟化氫D．CCl4【考點】原子核外電子排布．【分析】共價化合物分子中，中心原子的最外層電子數與成鍵數之和為8，則分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，據此進行解答．【解答】解：A．PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結構，故A錯誤；B．過氧化氫中，H原子最外層電子數為：1+1=2，不滿足8電子穩定結構，故B錯誤；C．HF分子中，H原子最外層電子數為：1+1=2，不滿足8電子穩定結構，故C錯誤；D．四氯化碳中，C原子的最外層電子數為4，成鍵數為4，則4+4=8，Cl原子的最外層電子數為7，成鍵數為1，7+1=8，則C、Cl原子都滿足8電子穩定結構，故D正確；故選D．11．下列粒子半徑之比小于1的是（）A．B．C．D．【考點】微粒半徑大小的比較．【分析】電子層數越多半徑越大；電子層數相同時，原子序數越大，半徑越小；同種元素原子半徑大于陽離子半徑，陰離子半徑大于原子半徑，據此分析．【解答】解：A．電子層數越多半徑越大，則＞1，故A錯誤；B．電子層數越多半徑越大，則＞1，故B錯誤；C．電子層數相同時，原子序數越大，半徑越小，則＞1，故C錯誤；D．電子層數相同時，原子序數越大，半徑越小，則＜1，故D正確；故選D．12．下列變化屬于吸熱反應的是（）①碳與二氧化碳化合②膽礬失水③Zn與稀硫酸反應④氯酸鉀分解制氧氣⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應⑥甲烷與氧氣的燃燒．A．①②④③B．①②④⑤C．②③④⑤D．①④③【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】大多數的化合反應是放熱反應，大多數的分解反應是吸熱反應，濃硫酸稀釋放出大量的熱，水由液態到氣態需要吸熱，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體混合，需要吸熱．【解答】解：①碳與二氧化碳化合反應生成一氧化碳屬于吸熱反應；②膽礬失水是硫酸銅晶體受熱分解生成硫酸銅和水，反應為吸熱反應；③Zn與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應是放熱反應；④氯酸鉀分解制氧氣是加熱發生的吸熱反應；⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應；⑥甲烷與氧氣的燃燒屬于放熱反應；故選B．13．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應發生Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，關于該反應的下列說法中，正確的是（）A．該反應的氧化劑中只有Cu2OB．Cu既是氧化產物，又是還原產物C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為6：1D．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑【考點】氧化還原反應．【分析】反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則反應中Cu2S和Cu2O都表現為氧化性，而Cu2S還表現為還原性．【解答】解：A．反應中Cu元素化合價降低，Cu2S和Cu2O都表現為氧化性，故A錯誤；B．Cu元素化合價只降低，為還原產物，故B錯誤；C．氧化產物為SO2，還原產物為Cu，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：6，故C錯誤；D．反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故D正確．故選D．14．下列離子方程式中正確的是（）A．將碳酸鈣加入到鹽酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．金屬鉀與水反應：K+H2O=K++OH﹣+H2↑C．向稀硝酸中加入少量銅屑：Cu+4H++NO3﹣=Cu2++2H2O+NO↑D．向偏鋁酸鈉溶液中通過量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式；B．原子個數不守恒；C．電荷不守恒；D．二氧化碳過量，反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；【解答】解：A．碳酸鈣加入到鹽酸中，離子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B．金屬鉀與水反應，離子方程式：2K+2H2O=2K++2OH﹣+H2↑，故B錯誤；C．稀硝酸中加入少量銅屑，離子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C錯誤；D．向偏鋁酸鈉溶液中通過量CO2，離子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D正確；故選：D．15．下列各組中化合物的性質比較，不正確的是（）A．穩定性：PH3＞H2S＞HClB．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．非金屬性：F＞O＞S【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律；金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律；元素周期律的作用．【分析】A．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；B．金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；C．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；D．同周期，原子序數大的非金屬性強；同主族原子序數大的非金屬性弱．【解答】解：A．非金屬性Cl＞S＞P，氣態氫化物的穩定性為PH3＜H2S＜HCl，故A錯誤；B．金屬性Na＞Mg＞Al，最高價氧化物的水化物堿性為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正確；C．非金屬性Cl＞Br＞I，最高價氧化物的水化物酸性為HClO4＞HBrO4＞HIO4，故C正確；D．同周期，原子序數大的非金屬性強；同主族原子序數大的非金屬性弱，則非金屬性為F＞O＞S，故D正確；故選A．16．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷下列敘述不正確的是（）元素代號ABCDEFG原子半徑/nm主要化合價+1+2+2+3+6．﹣2﹣1﹣1A．氣態氫化物的穩定性HG＞HF＞H2EB．B2+、D3+、E2﹣、G﹣四種離子的核外電子排布相同C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽D．F、G元素的氫化物沸點G＞F【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】各元素均為短周期元素，E的化合價為+6、﹣2，則E為S元素；A的原子半徑大于S，化合價為+1，則A為Na元素；F、G的主要化合價都為﹣1，說明二者位于ⅤⅡA族，根據原子半徑可知，F為Cl、G為F元素；D的化合價為+3，原子半徑大于Cl元素，則D為Al元素；B、C的化合價都為+2，根據原子半徑B＞C可知，B為Mg元素，C為Be元素，據此結合元素周期律知識解答．【解答】解：各元素均為短周期元素，E的化合價為+6、﹣2，則E為S元素；A的原子半徑大于S，化合價為+1，則A為Na元素；F、G的主要化合價都為﹣1，說明二者位于ⅤⅡA族，根據原子半徑可知，F為Cl、G為F元素；D的化合價為+3，原子半徑大于Cl元素，則D為Al元素；B、C的化合價都為+2，根據原子半徑B＞C可知，B為Mg元素，C為Be元素，A．非金屬性越強，對應氣態氫化物的穩定性越強，則非金屬性：F＞Cl＞S，則氣態氫化物的穩定性：HF＞HCl＞H2S，故A正確；B．B2+、D3+、E2﹣、G﹣四種離子分別為Mg2+、Al3+、S2﹣、F﹣，S2﹣含有3個電子層，而Mg2+、Al3+、F﹣核外含有2個電子層，其核外電子排布不完全相同，故B錯誤；C．A、E元素分別為Na、S，Na、S與O元素可以形成亞硫酸鈉、硫酸鈉、硫代硫酸鈉等多種含氧酸鹽，故C正確；D．F為Cl、G為F元素，由于HF中存在氫鍵，則氟化氫的沸點大于HCl，故D正確；故選B．17．H﹣H鍵的鍵能是436kJ?mol﹣1，I﹣I鍵的鍵能是151kJ?mol﹣1，H﹣I鍵的鍵能是299kJ?mol﹣1．則對反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的說法，不正確的是（）A．氧化還原反應B．放熱反應C．化合反應D．吸熱反應【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】根據△H=反應物的鍵能總和﹣生成物的鍵能總和計算出H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H的大小，從而判斷該反應是吸熱反應還是放熱反應．【解答】解：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=反應物的鍵能總和﹣生成物的鍵能總和=436kJ?mol﹣1+151kJ?mol﹣1﹣2×299kJ?mol﹣1=﹣11kJ?mol﹣1，說明該反應為放熱反應，該反應的特點為“二變一”，屬于化合反應，有單質參加的化合反應，反應前后元素的化合物發生了變化，屬于氧化還原反應，故選D．18．電解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體，其體積為（標況下），在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個數比為（）A．2：3B．2：5C．1：2D．1：3【考點】化學方程式的有關計算．【分析】先根據氫氣和氧氣的體積之比為2：1，從而計算出氫氣和氧氣的體積以及物質的量，利用氧氣的體積計算氧氣的質量，再利用平均摩爾質量法計算普通氫和重氫的物質的量之比，結合分子構成計算重氫和普通氫的原子個數之比即可．【解答】解：電解水的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，由方程式知，氫氣和氧氣的體積之比為2：1，即氫氣的體積為，氫氣的物質的量為1mol；氧氣的體積為，氧氣的質量=×32g/mol=16g；氫氣的質量為，所以氫氣的平均摩爾質量==mol，由可知普通氫和重氫的物質的量之比為：=3：1，普通氫和重氫都是雙原子分子，所以重氫和普通氫的原子個數比為1：3，故選D．二．填空題（本題包括3小題，共32分）19．用X表示原子：（1）陽離子AXn+中共有x個電子，則該陽離子中含有的中子數目為A﹣x﹣n．（2）A2﹣原子核內有x個中子，其質量數為m，則ngA2﹣所含電子的物質的量為（m﹣x+2）mol．【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．【分析】（1）在陽離子中，核電荷數=質子數=核外電子數+所帶電荷數，中子數=質量數﹣質子數，據此分析；（2）元素A的質量數為m，A2﹣離子的原子核內有x個中子，則A的質子數為m﹣x，所以A2﹣中核外電子數為m﹣x+2，計算出n克A2﹣離子的物質的量，則可計算電子個數．【解答】解：（1）根據在陽離子中：核電荷數=質子數=核外電子數+所帶電荷數，即核電荷數=質子數=x+n，又根據中子數=質量數﹣質子數=A﹣（x+n），故答案為：A﹣x﹣n；（2）元素A的質量數為m，A2﹣離子的原子核內有x個中子，則A的質子數為m﹣x，所以A2﹣中核外電子數為：m﹣x+2，n（A2﹣）=mol，則n克A2﹣離子中包含電子個數是mol×（m﹣x+2）×NA/mol=（m﹣x+2）mol；故答案為：（m﹣x+2）．20．有①O、O、O②H2、D2、T2③石墨、金剛石④H、H、H四組微粒或物質．回答下列問題：（1）互為同位素的是①④（填編號）．（2）由①和④中微粒結合形成的水分子種類有18種．【考點】同位素及其應用．【分析】（1）有相同質子數，不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素；（2）氫原子有三種同位素H、D、T，氧原子有三種同位素168O、178O和188O，依此判斷水分子的種數．【解答】解：①168O、178O和188O質子數相同，中子數不同，故互為同位素；②H2、D2、T2是由氫的同位素原子構成的氫分子，既不是同位素，也不是同素異形體；③石墨、金剛石都是由碳元素形成的不同單質，互為同素異形體；④H、H、H質子數相同，中子數不同，故互為同位素；（1）互為同位素的是：①④，故答案為：①④；（2）氫原子有三種同位素H、D、T，氧原子有三種同位素168O、178O和188O，水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，故水分子有2×3×3=18種，故答案為：18．21．下列物質中：①N2②MgCl2③NH4Cl④CH4⑤CO2⑥Ne⑦H2S⑧KOH⑨Na2O2⑩K2O只存在共價鍵的是①④⑤⑦；屬于離子化合物，但含有共價鍵的是③⑧⑨．【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；離子化合物的結構特征與性質．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據此分析解答．【解答】解：①N2中只含共價鍵，屬于單質；④CH4⑤CO2⑦H2S中只含共價鍵，屬于共價化合物；③NH4Cl⑧KOH⑨Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物；②MgCl2⑩K2O中只含離子鍵，屬于離子化合物；⑥Ne中沒有化學鍵；故答案為：①④⑤⑦；③⑧⑨．22．下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥⑦三①③⑤⑧⑩四②④⑨（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是Ar；（2）②和⑧形成的化合物灼燒時焰色為紫色；（3）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是2K+2H2O═2K++2OH﹣+H2↑，用元素⑧的單質制備漂白液的離子方程式是Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是K+＞Ca2+＞Mg2+；（5）寫出①和⑦形成的穩定化合物的電子式；（6）用電子式表示⑥和⑦形成化合物的形成過程．【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．（1）稀有氣體原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑；（2）鉀元素焰色反應為紫色；（3）鉀與水反應生成KOH與氫氣；用氯氣與氫氧化鈉溶液制備漂白液，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水；（4）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；（5）①和⑦形成的穩定化合物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構成；（6）⑥和⑦形成化合物為CO2，屬于共價化合物，用碳原子、氧原子的電子式表示其形成．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑，故答案為：Ar；（2）②和⑧形成的化合物為KCl，含有鉀元素，灼燒時焰色為紫色，故答案為：紫色；（3）鉀與水反應生成KOH與氫氣，反應離子方程式為：2K+2H2O═2K++2OH﹣+H2↑，用氯氣與氫氧化鈉溶液制備漂白液，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：2K+2H2O═2K++2OH﹣+H2↑；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案為：K+＞Ca2+＞Mg2+；（5）①和⑦形成的穩定化合物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構成，其電子式為：，故答案為：；（6）⑥和⑦形成化合物為CO2，屬于共價化合物，用碳原子、氧原子的電子式表示其形成過程為：，故答案為：．23．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性．回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl（填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是PH3（用化學式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為NH4Cl，其中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；（4）單質E與水反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO．【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，據此解答．【解答】解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；最高價含氧酸的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，高氯酸是最強的含氧酸，故Cl非金屬性最強；故答案為：Na；Cl；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩定，故熱穩定性最差的是PH3，故答案為：PH3；（3）A和E形成的化合物HCl與A