高中化學人教版第三章金屬及其化合物第二節幾種重要的金屬化合物 鋁的重要化合物導學案_第1頁
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文檔簡介

第二節幾種重要的金屬化合物----鋁的重要化合物導學案（課時2）【學習目標】1.掌握氧化鋁的性質及主要用途。2.掌握氫氧化鋁的兩性、制備及用途。【學習重點】氧化鋁、氫氧化鋁的兩性；【復習鞏固】1、地殼中含量最豐富的金屬元素是,由于其化學性質活潑，在自然界多以存在。2、鋁與鹽酸反應的離子方程式：3、鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式：【合作探究】一、氧化鋁（Al2O3）1、物理性質：純凈的氧化鋁是一種_____色熔點____的固體，_____溶于水，高溫下在空氣中仍然很穩定。2、用途：。3、化學性質：典型的兩性氧化物，既能與起反應生成，又能與______起反應生成，像這樣的氧化物，叫做兩性氧化物。寫出Al2O3分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的離子方程式。二、氫氧化鋁[Al(OH)3]1、探究實驗一：制備Al(OH)3實驗步驟：①在四支試管里都加入2mL（約1滴管）Al2(SO4)3溶液；②兩支試管滴加過量NaOH溶液，另外兩支滴加過量氨水，要邊加邊振蕩，觀察實驗現象。方案試劑現象化學（離子）方程式12結論：1、實驗室制Al(OH)3的方法：鋁鹽溶液與反應2、Al(OH)3能和反應生成鹽和水，不與反應。探究實驗二：Al(OH)3和酸反應實驗步驟：取上個反應制取的氫氧化鋁分別與稀鹽酸和稀醋酸反應。觀察實驗現象。分組試劑現象化學（離子）方程式AAl(OH)3和鹽酸BAl(OH)3和稀醋酸結論：Al(OH)3能和反應生成鹽和水，不與反應。2、物理性質：Al(OH)3是______溶于水的物質。3、化學性質：（1）具有兩性氫氧化物的性質兩性氫氧化物：既能與______起反應又能與______起反應的氫氧化物叫做兩性氫氧化物。注意：Al(OH)3只跟(強堿、弱堿)起反應，只跟(強酸、弱酸)反應。（2）不穩定性Al(OH)3是弱堿，受熱分解成白色粉末（對應的氧化物Al2O3）。寫化學反應方程式：.用途：能凝聚水中懸浮物，能吸附色素。醫療上用于治療過多。三、硫酸鋁鉀：[KAl(SO4)2]明礬就是帶12個結晶水的硫酸鋁鉀，即：。KAl(SO4)2電離方程式.明礬凈水：明礬水解所產生的膠狀物質吸附能力很強，可以吸附水里的雜質，并形成沉淀，使水澄清，所以明礬用作劑。【自主練習】1.氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的()A.兩性B.堿性C.酸性 D.不穩定性2.實驗室制備Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀鹽酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水

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