單元達標檢測(一)(滿分100分，時間90分鐘)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個答案符合題目要求)1．化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容。根據你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是()A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶C．酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅D．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量解析：實驗中剩余的鈉、鉀等試劑，應放回原試劑瓶；盛放過石灰水的試劑瓶常附有CaCO3，可以用稀鹽酸除去；少量酒精失火應用濕抹布蓋滅，大量酒精失火可用沙子蓋滅，水與酒精互溶，若用水會加大著火面積；NaOH固體有很強的吸水性，不能放在紙上稱量。答案：B2．如下圖所示的實驗操作中，正確的是()解析：B項錯，試管內的液體太多；C項錯，膠頭滴管不能伸入試管內；D項錯，漏斗下管口沒有緊靠在燒杯內壁上。答案：A3．只給出下列甲和乙中對應的量，不能組成一個求物質的量的公式的是()①②③④⑤甲物質粒子數標準狀況下氣體摩爾體積固體體積物質的質量分數非標準狀況下物質的質量乙阿伏加德羅常數標準狀況下氣體體積固體密度溶液的體積物質的摩爾質量A.②⑤ B．①②C．③④ D．①⑤解析：根據n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(m,M)，①②⑤符合，③中V×ρ＝m，④中質量分數與溶液體積之間無任何關系。答案：C4．(2023·漳州高一檢測)標準狀況下，現有①LCH4②×1023個HCl分子③gH2S④molNH3，對這四種氣體的關系有以下四種表述，其中不正確的是()A．體積：②>③>①>④B．物質的量：②>③>④>①C．質量：②>③>①>④D．氫原子個數：①>③>④>②解析：根據相關計算關系即可得下表：CH4HClH2SNH3體積LLLL物質的量molmolmolmol質量gggg氫原子數可知A、C、D正確。答案：B5．利用下列實驗裝置完成相應的實驗，能達到實驗目的的是()解析：濃硫酸稀釋的正確操作是把濃硫酸慢慢加入到水中，邊加邊攪拌，而不是把水加入到濃硫酸中，A錯誤；酒精與水互溶，不分層，無法用分液的方法分離，B錯誤；檢驗氫氣的可燃性之前，應先檢驗氫氣的純度，否則有可能發生爆炸，D錯誤。答案：C6．標準狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關說法錯誤的是()A．所含分子數目相同B．所含氫原子物質的量之比為3∶4C．質量之比為16∶17D．密度之比為17∶16解析：同溫同壓下，同體積的氣體，則具有相同的分子數和物質的量，氫原子物質的量之比為(1×3)∶(1×4)＝3∶4，A、B正確；相同條件下，質量之比等于其摩爾質量之比，密度之比等于其摩爾質量之比，即17∶16，C錯誤，D正確。答案：C7．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列關于mol·L－1K2SO4溶液的說法正確的是()A．1L溶液中K＋濃度是mol·L－1B．500mL溶液中含有個K＋C．1L溶液中所含K＋、SOeq\o\al(2－,4)總數為D．2L溶液中SOeq\o\al(2－,4)濃度是mol·L－1解析：因為c(K2SO4)＝mol·L－1，故c(K＋)＝mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝mol·L－1。A、D中，K＋、SOeq\o\al(2－,4)的濃度與所取溶液體積無關，A正確，D錯誤；B中，500mL溶液中n(K＋)＝mol·L－1×L＝mol，即，B錯誤；C中，1L溶液中含K＋、SOeq\o\al(2－,4)總物質的量為mol，即NA，C錯誤。答案：A8．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是()A．950mL,g B．500mL,117gC．1000mL,117g D．1000mL,g解析：因為實驗室中沒有950mL的容量瓶，故選擇1000mL容量瓶，則配制1000mL2mol/LNaCl溶液，所需m(NaCl)＝2mol/L×1L×g·mol－1＝117g。答案：C9．某溶液中含有較大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是()①滴加過量的Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加(過量)的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①解析：檢驗Cl－要用到AgNO3溶液，干擾離子為OH－、COeq\o\al(2－,3)；檢驗OH－要用到Mg(NO3)2溶液，干擾離子為COeq\o\al(2－,3)，所以應先檢驗COeq\o\al(2－,3)。綜合分析實驗操作順序應為：④(檢驗COeq\o\al(2－,3))、②(除去BaCO3沉淀)、①(檢驗OH－)、②[除去Mg(OH)2沉淀]、③(檢驗Cl－)。答案：B10．(2023·邯鄲高一檢測)除去某溶液里溶解的少量雜質，下列做法中不正確的是(括號內的物質為雜質)()A．NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液(AgNO3)：加過量KCl溶液，過濾C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加熱得濃溶液后，冷卻結晶，過濾解析：除去KNO3溶液中的AgNO3雜質時，應加適量的KCl溶液，然后過濾，如果加過量KCl溶液，會引進新的雜質KCl。答案：B11．用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是()A．gAl與足量鹽酸反應生成H2的分子數為NAB．標準狀況下，LCH4所含電子數為NAC．500mL1mol·L－1的K2SO4溶液中含有K＋數目為NAD．molO2和molO3的混合物所含有的氧原子個數為解析：A項gAl與足量鹽酸反應生成H2mol，分子數應為，錯誤。答案：A12．(2023·成都高一檢測)下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是()A．2molH2O的摩爾質量和1molH2O的摩爾質量B．200mL1mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL2mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)C．64g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下L一氧化碳中氧原子數D．20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度解析：物質的摩爾質量為定值，與該物質的物質的量多少無關，A項錯誤；1mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)＝2mol·L－1，與2mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)相等，B項錯誤；64g二氧化硫中氧原子的物質的量為eq\f(64g,64g·mol－1)×2＝2mol，標準狀況下，L一氧化碳中氧原子的物質的量為eq\fL,L·mol－1)＝1mol，C項正確；因20%NaOH溶液的密度(設為ρ1)大于10%NaOH溶液的密度(設為ρ2)，則eq\f(c1,c2)＝eq\f(20%×1000ρ1,40)/eq\f(10%×1000ρ2,40)＝eq\f(2ρ1,ρ2)>2∶1，D項錯誤。答案：C13．(2023·杭州高一檢測)有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是g·cm－3，其中鎂離子的質量分數是%，則有關該溶液的說法不正確的是()A．溶質的質量分數是24%B．溶液的物質的量濃度是mol·L－1C．溶質和溶劑的物質的量之比約為1∶D．硫酸根離子的質量是g解析：鎂離子的質量為500mL×g·cm－3×%＝g，鎂離子的物質的量為g÷24g·mol－1＝mol，硫酸鎂的物質的量為mol，質量為mol×120g·mol－1＝144g，溶質的質量分數是144g÷600g×100%＝24%，A正確；硫酸鎂的物質的量濃度為mol÷(500mL×10－3L·mL－1)＝mol·L－1，B正確；溶劑的質量為600g－144g＝456g，物質的量為456g÷18g·mol－1≈mol，溶質和溶劑的物質的量之比約為mol∶mol≈1∶，C正確；硫酸根離子的物質的量為mol，質量是mol×96g·mol－1＝g，D錯誤。答案：D14．相對分子質量為Mr的氣態化合物VL(標準狀況)溶于mg水中，得到溶液的溶質質量分數為w%，物質的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是()A．溶液密度ρ可表示為eq\f(cMr,1000w)B．物質的量濃度c可表示為eq\f(ρV,MrV＋)C．溶液的質量分數w%可表示為eq\f(MrV,D．相對分子質量Mr可表示為eq\f×w%,1－w%V)解析：A項，取1L溶液為研究對象，則ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(\f(cMr,w%),1000)＝eq\f(cMr,10w)，故A項不正確；B項，c＝eq\f(\f(V,,\f(\f(V,Mr＋m,1000·ρ))，故B項不正確；C項，w%＝eq\f(\f(V,Mr,\f(V,Mr＋m)×100%，故C項不正確；由上述C項整理，得Mr＝eq\f×w%,1－w%V)，故D項正確。答案：D15．(2023·東臺高一檢測)M(NO3)2熱分解化學方程式為2M(NO3)2eq\o(=,\s\up7(△))2MO＋4NO2↑＋O2↑，加熱gM(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集L的氣體，那么M的摩爾質量是()A．24g·mol－1 B．74g·mol－1C．148g·mol－1 D．40g·mol－1解析：由題意可知L的氣體為NO2和O2的混合氣體，總物質的量為mol，其中O2的物質的量為mol，可求出M(NO3)2的物質的量為mol，從而計算出其摩爾質量為eq\fg,mol)＝148g·mol－1，所以M的摩爾質量為148g·mol－1－124g·mol－1＝24g·mol－1。答案：A二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(6分)假如要你做以下實驗，你將用什么儀器呢？從下列各選項中選擇相關儀器，將其編號填寫在相應的空格處。a．膠頭滴管b．試管c．普通漏斗d．量筒e．酒精燈f．細口玻璃瓶g．藥匙h．坩堝鉗i．容量瓶j．分液漏斗k．冷凝管l．蒸餾燒瓶(1)制作過濾器用到的是________。(2)液體藥品通常盛放在________。(3)鎂條燃燒時，夾持鎂條用________。(4)量取mL的液體藥品用________。(5)檢驗氫氣純度使用的儀器是________。(6)實驗室用自來水制取蒸餾水________。解析：(1)過濾用到燒杯、普通漏斗、玻璃棒等。(2)液體藥品一般盛放在細口玻璃瓶中。(3)鎂條燃燒時，用坩堝鉗夾持。(4)量取mL液體用量筒及膠頭滴管。(5)檢驗H2純度用試管和酒精燈。(6)制取蒸餾水用蒸餾裝置。答案：(1)c(2)f(3)h(4)ad(5)be(6)ekl17．(13分)(1)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共L，質量為g，則兩種氣體的物質的量之和為________mol，其中CO2為________mol，CO占總體積的________，混合氣體的摩爾質量為________。(2)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數之比為________，物質的量之比為________，原子總數之比為________，質量之比為________，密度之比為________。(3)在標準狀況下，4gH2、LO2、1molH2O中，所含分子數最多的是________，含原子數最多的是________，質量最大的是________，體積最小的是________。解析：(1)混合氣體物質的量＝eq\fL,L/mol)＝mol；則混合氣體的摩爾質量M＝eq\fg,mol)＝32g·mol－1；設混合氣體中CO、CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則有eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝，,28x＋44y＝，))解之得x＝，y＝，V(CO)＝mol×L/mol＝L，故占eq\fL,L)＝eq\f(3,4)。(2)同溫同壓下，同體積的CH4和CO2具有相同數目的分子，兩者物質的量也相等，故原子個數之比為5∶3，質量比為16∶44＝4∶11，密度之比等于摩爾質量之比＝16∶44＝4∶11。(3)三種物質的物質的量分別為2mol、mol、1mol，物質的量最大的，分子數最多，是H2；三種物質所含原子的物質的量分別為4mol、1mol、3mol，故原子數最多的是H2；三種氣體的質量分別為4g、16g、18g，故質量最大的是H2O；因在標準狀況下只有水不是氣體，故體積最小的是H2O。答案：(1)eq\f(3,4)32g·mol－1(2)1∶11∶15∶34∶114∶11(3)H2H2H2OH2O18．(14分)化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結合下列實驗裝置圖回答問題：(1)寫出上述五種實驗操作的名稱________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出圖中字母所示的儀器的名稱：a______，b________________________________________________________________________，c________，d________。(3)“粗鹽提純”實驗中用到上述裝置中的________(填序號)。(4)若利用裝置③分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點℃)的混合物，還缺少的儀器有________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為________；實驗時儀器b中冷卻水的進口為________(填“f”或“g”)。(5)實驗室現需要450mLmol/L的Na2CO3溶液，則需要用天平稱量________gNa2CO3·10H2O固體；上圖中的⑤是某同學轉移溶液時的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是________________________________________________________________________、________。解析：(1)五種實驗操作分別是過濾、蒸發、蒸餾、分液、溶液的配制。(2)③是蒸餾操作，a為蒸餾燒瓶、b為冷凝管、c為錐形瓶；⑤是溶液配制，d為100mL容量瓶。(3)“粗鹽提純”主要包括溶解、過濾、蒸發這三步，故用到給定裝置的①和②。(4)裝置③是蒸餾裝置，缺少了溫度計，為了保證冷凝管中水能充滿，故水應從下口(g)處進入。(5)容積與450mL接近的容量瓶的規格為500mL，則該實驗中使用的容量瓶規格不合適；向容量瓶中注入液體時應用玻璃棒引流；因n(Na2CO3)＝L×mol/L＝mol，則n(Na2CO3·10H2O)＝n(Na2CO3)＝mol，故m(Na2CO3·10H2O)＝mol×286g/mol＝g。答案：(1)①過濾、②蒸發、③蒸餾、④分液、⑤配制溶液(2)蒸餾燒瓶冷凝管錐形瓶容量瓶(100mL)(3)①②(4)溫度計蒸餾g(5)未用玻璃棒引流未使用500mL容量瓶19．(10分)某學校實驗室從化學試劑商店買回mol·L－1的硫酸。現用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱)。(2)配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL(保留一位小數)，量取濃硫酸時應選用________(選填①10mL、②50mL、③100mL)規格的量筒。(3)實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水B．未經冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C．燒杯沒有洗滌D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線解析：(1)用濃硫酸配制稀硫酸，無須燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少100mL容量瓶、玻璃棒。(2)根據稀釋前后溶液中溶質的物質的量不變可得L×1mol·L－1＝mol·L－1×V，V≈4L，即mL，應選用10mL量筒。(3)A項無影響；B項未冷卻，所加水偏少，濃度偏高；C項，造成溶質減少，濃度偏小；D項，仰視讀數，會造成所加水偏多，濃度偏小。答案：(1)②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒(2)①(3)B20．(12分)Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，需要分離提純。現有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl24種試劑來除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖。圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：(1)沉淀A的名稱是________。(2)試劑d是_