高三第二輪復習質量檢測理科綜合試題說明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分300分，考試時間150分鐘。第I卷（選擇題共107分）一、選擇題（本題包括13小題，每小題5分，共65分，每小題只有一個選項符合題意。）7．下列說法不正確的是ABCD鋁制飯盒聚乙烯盒鐵罐車帶玻璃塞的試劑瓶不宜長時間存放酸性或堿性的食物能用于盛放食品可用于運輸濃硫酸可用于盛放氫氧化鈉溶液8．下列說法正確的是A．雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，會發生鹽析B．青蘋果中富含蘋果酸，因此蘋果是酸性食物C．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源D．氫氧化鈉、碳酸鈣、氫氧化鋁等可作為抗酸藥9．下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是 （）ABCD實驗方案將NO2球浸泡在冰水和熱水中實驗目的驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱10．M、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，各元素在周期表中的位置如右圖所示，其中只有M屬于金屬元素。下列說法中，錯誤的是：（）A．X元素最高價氧化物對應水化物的酸性弱于Y元素的B．Y元素氣態氫化物的穩定性大于Z元素的C．元素Z在周期表中的位置為第2周期、VIA族D．M元素的氧化物既可以與強酸溶液反應，也可以與強堿溶液反應11．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是：（）A．分子式為C7H6O5B．分子中含有2種官能團C．可發生加成和取代反應D．1mol莽草酸與足量金屬Na反應生成生成H212．下列說法中正確的是（）A．常溫下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－能大量共存B．已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－C．一定溫度下，1L·L－1NH4Cl溶液與2L·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量相同D．常溫下水電離出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、SO－、NHeq\o\al(＋,4)可能大量共存13．常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續通入CO2。通入的CO2的體積（V）與溶液中水電離出的OH－離子濃度（φ）的關系如右圖所示。下列敘述不正確的是A．a點溶液中：水電離出的c(H+)＝1×10-10mol/LB．b點溶液中：c(H+)＝1×10-7mol/LC．c點溶液中：c(Na+)＞c()＞c()D．d點溶液中：c(Na+)＝2c()＋c()29．（17分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應I：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH1反應II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2①上述反應符合“原子經濟”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）。②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。溫度250℃300℃350℃K由表中數據判斷ΔH10（填“＞”、“＝”或“＜”）。③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）＝mol／L，則CO的轉化率為，此時的溫度為（從上表中選擇）。（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－kJ／mol②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH＝－kJ／mol③H2O（g）＝H2O（l） ΔH＝－kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。①該電池正極的電極反應為。②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為。30．（17分）降低太氣中CO2含量及有效開發利用CO2，是科學家研究的重要課題。（1）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=·mol－1①某溫度下，將(g)和(g)充入體積可變的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中．CH3OCH3(g)的物質的量分數變化如下表所示。P1P2P3T1T2T3則______(填“>”“<”或“=”，下同)。若、，、時平衡常數分別為、，則K1_______K3。、時H2的平衡轉化率為________。②一定條件下，上述反應在密閉容器中達平衡。當僅改變影響反應的一個條件，引起的下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是________。a．反應物的濃度降低 b．容器內壓強增大c．正反應速率大于逆反應速率 d．化學平衡常數K增大（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，________（填“增大”“不變”或“減小”）。用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2，當溶液呈中性時，下列關系或說法正確的是：_______。a．b．c．降低溫度，c(H+)·c(OH－)不變（3）向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產生丁達爾效應，反應的離子方程式為_________________。31．(19分)硫酰氯(SO2Cl2)是一種化工原料，有如下有關信息：常溫下為無色液體，熔點為-54．1℃，沸點為69．1℃，在潮濕空氣中“發煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣。氯化法是合成硫酰氯的常用方法，實驗室合成反應和實驗裝置如下：回答下列問題：（1）儀器A的名稱為______，甲中活性炭的作用是______，B中加入的藥品是______。實驗時從儀器C中放出溶液的操作方法是___________。（2）裝置丁中發生反應的離子方程式為___________。用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體時，如要控制反應速度，下圖中可選用的發生裝置是________(填寫字母)。（3）氯磺酸(C1SO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為_________________，分離產物的方法是_________。（4）若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發生反應的化學方程式為_______。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中還需要注意的事項有(只答一條即可)_______?！具x做部分】33．（12分）【化學——物質結構與性質】H、C、N、O、都屬于自然界中常見非金屬元素。CONN。、CONN。、（2）CO、N2的結構可表示為：兩者的鍵能數據：（單位kJ/mol）A—BA=BCON2晶胞結構CN結合數據說明CO比N2活潑的原因晶胞結構CN（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是。（4）C、N元素形成的新材料具有如右圖所示結構，該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。該物質的化學式為：。34．（12分）【化學－有機化學基礎】下列為合成聚合物F的路線圖：請根據以上信息，回答下列問題：（1）A中含有官能團(不考慮苯環，下同)名稱是_________，C的系統命名為_________。（2）B+D→E的反應類型是__________，檢驗B中所含官能團所用的試劑有_______。（3）C生成D的反應化學方程式為_____________________________，如果C與NaOH的醇溶液反應，則生成的有機物的結構簡式為_______________。（4）G物質的相對分子質量比的相對分子質量大2，則符合下列條件的G的同分異構體有____種。①分子中含有苯環，且苯環上有兩個取代基②遇氯化鐵溶液變紫色【化學部分參考答案】7—13．D、C、B、B、C、B、B29．（17分）（1）①I（2分）②＜（2分）③80%（2分）250℃（2分）（2）CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣442．8kJ∕mol（3分）（3）①O2+2H2O+4e-＝4OH-（3分）②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O（3分）30．（17分）（1）①＞（2分）＜（2分）57．14%（2分）②cd（2分）（2）增大（3分）b（3分）（3）2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Fe(OH)3（膠體）＋3CO2↑（3分）31．（19） （1）冷凝管或蛇形冷凝管（其他答案不給分）（1分）催化作用（1分）堿石灰（1分） 打開分液漏斗的玻璃塞（或先使玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準）。再旋轉活塞使液體流下（2分）控制氣流速率，宜慢不宜快；若三頸燒瓶發燙，可適當降溫；先通冷凝水，冷凝回流副產物和產品，再進行實驗（其他合理答案也可）（2分）33．（12分）（1）CON（2分）；sp3雜化（2分）（2）CO的第一個π鍵的鍵能為273kJ/mol，N2中的第一個π鍵的鍵能為523．3kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N2更容易斷裂。（3分）（3）乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成