第四章測評(時間:90分鐘滿分:100分)第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題共15個小題,每題3分,共45分,每個小題只有一個選項符合題意)1.綠色交通工具是指在行駛中對環境不發生污染或只發生微量污染的載客工具。下列不屬于綠色交通工具的是()解析:A.無軌電車以電能為動力,不會產生大氣污染物,是綠色交通工具,錯誤。B.氫氣動力車是以氫氣為燃料,燃燒時產生的物質是水,不會產生大氣污染物,是綠色交通工具,錯誤。C.太陽能汽車是以太陽能為動力,無污染,是綠色交通工具,錯誤。D.柴油汽車是以化石燃料柴油為動力,燃料使用時會產生許多煙,同時還會產生很多CO2,造成溫室效應,因此不屬于綠色交通工具,正確。答案:D2.在下列自然資源的開發利用中,不涉及化學變化的是()A.用鐵礦石冶煉鐵B.用蒸餾法淡化海水C.石油裂解生產乙烯D.用煤生產水煤氣解析:用鐵礦石冶煉鐵有新物質鐵生成,涉及化學變化,A項錯誤;蒸餾是根據物質沸點的不同來實現物質分離的方法,沒有新物質生成,不涉及化學變化,B項正確;石油裂解生產乙烯有新物質乙烯生成,涉及化學變化,C項錯誤;用煤生產水煤氣有新物質一氧化碳和氫氣生成,涉及化學變化,D項錯誤。答案:B3.成語、詩詞話科學——對下列成語或詩句所描述現象的解釋,你認為錯誤的是()選項成語或詩句用化學知識解釋A唐代李白詩句“風吹柳花滿店香”這是生活中常見的一種分子擴散運動B“烈火見真金”金的性質穩定,在烈火中也不會發生反應C明代于謙詩句“粉身碎骨渾不怕”它指石灰石碾碎成粉末狀的物理變化過程D成語“百煉成鋼”通過反復錘煉,減少鐵合金中碳元素的質量分數解析:詩句“粉身碎骨渾不怕”,描述的是生石灰遇水由塊狀變成粉末狀的過程,是化學過程。答案:C4.下列說法中正確的是()A.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑,可減少汽車尾氣污染B.聚乙烯可發生加成反應C.煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化D.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯解析:鉛是一種重要的污染物,A項正確;乙烯加聚反應生成聚乙烯后,雙鍵變單鍵,不能發生加成反應,B項錯誤;石油的分餾屬于物理變化,C項錯誤;石油分餾得到的是不同沸點范圍的混合物,如汽油、煤油、柴油等,只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質,D項錯誤。答案:A5.綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。在下列制備環氧乙烷的反應中,原子利用率最高的是()+(過氧乙酸)+CH3COOH+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OC.+HOCH2CH2—O—CH2CH2OH+2H2O+O2解析:對比各選項可知,D項制備環氧乙烷的過程中,原子利用率達到100%,故本題選擇D項。答案:D6.塑料、合成橡膠和合成纖維這三大類合成材料,都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產的,下列有關說法錯誤的是()A.天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產甲醇B.煤可以直接液化,煤與氫氣作用生成液體燃料C.乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分餾得到D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通過聚合反應制得的解析:天然氣主要用于合成氨和生產甲醇,A項正確;煤與氫氣作用生成液體燃料,B項正確;石油分餾產物經進一步的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料,C項錯誤;乙烯加聚得到聚乙烯,D項正確。答案:C7.最理想的“原子經濟”就是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物,即原子利用率為100%。下列反應類型能體現“原子經濟”原則的是()①置換反應②化合反應③分解反應④取代反應⑤加成反應⑥加聚反應⑦縮聚反應A.②⑤⑥ B.②④⑤C.①③⑥ D.⑥⑦解析:據四種基本反應類型的定義即判斷出只有化合反應符合“原子經濟”原則。在有機反應類型中,取代反應、縮聚反應不符合“原子經濟”原則,而加成反應、加聚反應符合“原子經濟”原則。答案:A8.下列不屬于煤的綜合利用的是()A.將煤干餾制得煤焦油和焦炭B.在一定條件下將煤與氫氣作用轉化為液體燃料C.將煤制成煤餅作燃料D.將煤干餾制得甲苯和乙烯解析:煤的綜合利用包括煤的干餾、煤的氣化和煤的液化。因此A、B、D三項都正確,不屬于煤的綜合利用的只有C項。答案:C9.氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法中不正確的是()A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中,鈉離子被還原,氯離子被氧化B.濕法煉銅與火法煉銅的反應中,銅元素都發生還原反應C.用磁鐵礦煉鐵的反應中,1molFe3O4被CO還原成Fe,轉移9mol電子D.鋁熱法還原鐵的反應中,放出的熱量能使鐵熔化解析:用磁鐵礦煉鐵的反應為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,當有1molFe3O4被CO還原成Fe時,轉移8mol電子。答案:C10.下列關于由乙烯制備聚乙烯(CH2—CH2)的反應的描述中,正確的是()A.該反應屬于取代反應B.該反應的生成物和反應物的化學組成不同C.乙烯是單體,—CH2—CH2—是鏈節,n是聚合度D.該反應的產物仍能與溴水發生加成反應解析:該反應屬于加成聚合反應,A項錯誤;由乙烯與聚乙烯的結構單元知,該反應的生成物和反應物的化學組成相同,B項錯誤;聚乙烯中沒有碳碳雙鍵,不能與溴水發生加成反應,D項錯誤。答案:C11.下列裝置或操作能達到實驗目的的是()A.除去乙醇中的乙酸B.形成原電池C.鋁熱反應D.石油的蒸餾解析:乙醇與乙酸互溶,不能用分液的方法使二者分離,A項錯誤;酒精是非電解質,不能用作電解質溶液,B項錯誤;石油的蒸餾需要溫度計,D項錯誤。答案:C12.下列說法中不正確的是()A.與煤、柴油相比較,天然氣是一種比較清潔的化石燃料B.乙醇是一種可再生能源,作為燃料的優點主要是完全燃燒的產物不污染環境C.利用太陽能、風能和氫能等能源代替化石能源能有效改善空氣質量D.將煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量不會增加,因此煤的氣化毫無意義解析:天然氣的主要成分是CH4,完全燃燒生成CO2和H2O,對環境無污染,而煤或柴油燃燒會產生污染環境的SO2、NOx等氣體,A項正確;C2H5OH完全燃燒生成CO2和H2O,對環境無污染,B項正確;太陽能、風能和氫能均為綠色能源,C項正確;煤的氣化能提高煤的燃燒效率,減少對環境的污染,因此意義重大,D項錯誤。答案:D13.下列有關資源的開發利用的說法中正確的是()A.從海水中提取溴單質的過程一定涉及氧化還原反應B.從海水中可以得到MgCl2,電解MgCl2溶液可制備Mg和Cl2C.天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源、Al、Hg可以分別用熱還原CuO、Al2O3、HgO的方法得到解析:海水中的溴為化合態,需加入氧化劑才能使之轉化為Br2,A項正確;電解熔融的MgCl2可制備Mg和Cl2,B項錯誤;乙醇為可再生能源,C項錯誤;電解Al2O3可得到Al,HgO受熱分解可得到Hg,D項錯誤。答案:A14.下面是某個品牌的食用碘鹽包裝上的標簽。下列關于此標簽的說法中正確的是()配料精鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量35±15mg·kg-1儲存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時,待食品熟后加入碘鹽A.高溫會導致碘的損失B.碘酸鉀可氧化氯化鈉C.可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D.該碘鹽中碘酸鉀的含量為20~50mg·kg-1解析:從表格給出的“食用方法”可知,碘鹽不能高溫使用,A項正確;碘酸鉀是食鹽的添加物,與食鹽的主要成分NaCl不發生反應,B項錯誤;能用淀粉檢驗的是單質碘,C項錯誤;該碘鹽中碘元素的含量為20~50mg·kg-1,D項錯誤。答案:A年北京—張家口第24屆冬季奧林匹克運動會三大理念是“以運動員為中心、可持續發展、節儉辦賽”,為了可持續發展,下列環保建議中,你認為不能采納的是()A.用天然氣代替汽油和柴油作發動機燃料B.開發、使用新能源C.禁止未經處理的工業廢水和生活污水的任意排放D.大量使用農藥,提高糧食產量解析:A.用天然氣代替汽油和柴油作發動機燃料,有利于可持續發展,錯誤;B.開發、使用新能源,有利于可持續發展,錯誤;C.禁止未經處理的工業廢水和生活污水的任意排放,有利于可持續發展,錯誤;D.大量使用農藥,會造成環境污染,不利于可持續發展,正確。答案:D第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題包括5小題,共55分)16.(10分)地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人們把溴稱為“海洋元素”。近年來人們加大了對海洋資源的開發利用。(1)因為海水中含有大量的Br-,所以常將海水濃縮后,用氯氣作氧化劑制備溴單質,發生的反應為,制得的溴單質仍然溶解在苦鹵中,利用溴的性,向苦鹵中鼓入熱空氣,就可將溴分離出來。

(2)某同學向溶有溴單質的苦鹵中加入某液體,若該液體萃取溴后,處于水層下面,則這種液體是(填“苯”“汽油”或“CCl4”),選用萃取劑的原則是

。

解析:(1)向含Br-的海水中通入Cl2時,發生置換反應制得Br2,向苦鹵中通入熱空氣,溴的揮發性使溴伴隨著熱空氣一起揮發出來。(2)萃取劑處于水層下面說明萃取劑的密度比水的大,因此該萃取劑是CCl4;選用萃取劑的原則主要為①溶質在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度;②萃取劑與原溶劑必須互不相溶,且溶質、萃取劑、原溶劑間不能發生反應。答案:(1)2Br-+Cl22Cl-+Br2揮發(2)CCl4溶質在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度;萃取劑必須和原溶劑互不相溶,且萃取劑與原溶劑、溶質不能發生反應17.(12分)人類社會發展的歷史就是一部金屬開發和利用的歷史,從商朝的青銅器到春秋戰國時期鐵器的使用,到今天稀土金屬的廣泛使用;從近半個世紀前的“大煉鋼鐵”到今天的鋼鐵大國;從利用金屬器械進行耕地到衛星、宇宙飛船上天,無不帶有金屬歷史的烙印,并顯示著金屬對社會發展的巨大作用。請回答下列問題:(1)鐵是一種重要的金屬材料。煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵,反應過程如下:焦炭CO2CO寫出反應③的化學方程式:。

(2)某學校化學興趣小組的同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中,回收全部金屬銅,應先向溶液中加入稍過量的鐵粉,反應的化學方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑、。充分反應后過濾,濾渣中含有。繼續處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。

(3)在學習了金屬資源保護的內容以后,該化學興趣小組的同學對金屬的銹蝕做了觀察,發現殘留水的鐵鍋在與水接觸的部位最易生銹;家用的銅制水龍頭生了一層綠色的銅銹。回憶已學化學知識,鐵生銹的原因是;銅生銹的原因是什么?查閱有關資料:銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進行實驗外,還補充做了銅銹蝕與有關系的實驗。請寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法。

解析:(1)反應③是一氧化碳在高溫下還原氧化鐵的反應,所以產物是鐵和二氧化碳。(2)由于鐵粉過量,所以濾渣中含有鐵和銅。(3)鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水綜合作用的結果;從銅銹的主要成分Cu2(OH)2CO3可知,二氧化碳參與了銅銹蝕的過程;防止金屬銹蝕的方法很多,基本原理是隔絕金屬與氧氣、水等的接觸。答案:(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)Fe+CuSO4FeSO4+CuFe、Cu(3)與空氣中的O2、H2O同時接觸CO2保持金屬及金屬表面的潔凈與干燥(合理即可)18.(11分)Ⅰ.某同學做“鋁熱反應”的實驗。查閱資料知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點數據如下:物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750—(1)下列能與Al發生鋁熱反應的有(填字母)。

(2)該同學根據上表數據推測,鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。若證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁,所用試劑是

。

Ⅱ.某同學為了驗證海帶中含有碘,擬進行如下實驗,請回答相關問題。(1)第1步:灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的實驗儀器有(填字母)等。

A.試管B.坩堝C.燒杯D.三腳架E.泥三角F.酒精燈G.鐵架臺H.量筒(2)第2步:含I-溶液的獲取。操作是將灰燼轉入燒杯中,加適量蒸餾水溶解,為加快溶解可以采取哪些措施?。此操作后的分離方法為。

(3)第3步:氧化。取少量(2)中溶液,依次加入合適的試劑。下列氧化劑中最合適的是(填字母)。

A.濃硫酸B.新制氯水溶液(4)第4步:碘單質的檢驗。取少量第3步中的溶液,滴加溶液,溶液變藍,證明海帶中含碘。

解析:Ⅰ.(1)金屬活動性比Al弱的金屬的氧化物可以與Al發生鋁熱反應。(2)Al能與NaOH溶液反應,而鐵不能與NaOH溶液發生反應,故可用NaOH溶液檢驗Al的存在。Ⅱ.(1)灼燒操作需要酒精燈和坩堝,坩堝需要放在泥三角上,泥三角需要放在三腳架上。(2)加快溶解的方法有攪拌和加熱;灰燼中有不溶物,故可采用過濾的方法分離。(3)最合適的氧化劑是能氧化I-,而又不引入雜質離子,故選用過氧化氫。(4)檢驗單質碘應用淀粉溶液。答案:Ⅰ.(1)AD(2)氫氧化鈉溶液Ⅱ.(1)BDEF(2)用玻璃棒攪拌,加熱過濾(3)D(4)淀粉19.(10分)已知A、B、F是家庭中常見的有機物,E的產量是石油化工發展水平的標志,F是一種常見的高分子材料。根據下面轉化關系回答下列問題:(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為、。

(2)下列物質中沸點最高的是。

A.汽油 B.煤油C.柴油 D.重油(3)在①~⑤中屬于取代反應的是。(填序號)

(4)寫出結構簡式:A、F。

(5)寫出反應③的離子方程式:。

(6)作為家庭中常見的物質F,它給我們帶來了極大的方便,同時也造成了環境污染,這種環境污染稱為。

解析:石油經過分餾可生產石油氣、汽油、柴油等產品,而上述產品再經過高溫裂解可制得乙烯、丙烯等化工產品,E的產量是石油化工發展水平的標志,故E為乙烯,則F為聚乙烯,B為乙醇。由框圖知C為乙醇與酸A發生酯化反應生成的酯,且A為家庭中常見有機物,故A為乙酸,C為乙酸乙酯,其他答案:可依次推出。答案:(1)分餾裂解(2)D(